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考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。4相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．下列物质名称书写正确的是A．石炭酸B．甘胺酸C．异二戊烯D．硬酯酸钠2．下列物质间关系判断正确的是A．1H2、2H2——同位素B．2O、22O——同素异形体C．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体D．HCOOH、C15H31COOH——同系物3．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。在冶炼中常作还原剂的金属是A．CB．FeC．CuD．Al4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物5．硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是选项比较碳循环硫循环A异碳元素会进入大气硫元素不会进入大气Ae—e—B[来源:学科网][来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:Z.xx.k.Com]碳元素可以有机物形式参与循环硫元素都以无机物形式参与循环C同人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响D碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6．某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数D．写成cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数7．三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是A．BF3分子呈三角锥形B．BF3沸点低于BCl3C．B-F键键能低于B-Cl键D．F-B-F间的夹角为109°28′8．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A．乙醇：C6H12O6催化剂2CH3CH2OH+2CO2↑B．乙烯：CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2↑+H2OC．盐酸：NaCl+H2SO4微热NaHSO4+HCl↑D．纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3↓+2NH4Cl9．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)2HI(g)+9.48kJ②H2(g)+I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ10．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有170℃A．1步B．2步C．3步D．4步11．由—CH3、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有A．3种B．4种C．5种D．6种12．原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相同的结构特征。已知硝酰阳离子NO2+与XO2分子互为相同结构的等电子体，则元素X可能为A．ClB．SiC．CD．S13．下列有关电化学装置完全正确的是A．铁片镀锌B．模拟吸氧腐蚀C．铜锌原电池D．电解法制氯气14．实验室需配制一种只含有四种离子（除H+和OH—外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，以下各组能达到此目的的是A．K+、SO42-、I—、NO3—B．Cu2+、Na+、Cl—、S2-C．Ca2+、K+、HCO3—、NO3—D．K+、Ba2+、CH3COO—、Br—15．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）A．氯气的体积为1.12LB．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA个C．所得溶液中含OH—10-5NA个D．所得溶液中ClO—的数目为0.05NA16．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A．产生BaSO4沉淀B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D．无沉淀产生17．某温度下，1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加了2g。该有机物可能为A．乙醛B．甲酸甲酯C．苯D．甲烷三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18．下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是A．炼铁目的是将生铁进行还原B．炼铁时加入石灰石除脉石C．炼钢目的是将生铁进行氧化D．炼钢时加入生石灰造渣19．大多数概念间存在如下三种关系：下列概念间关系判断正确的是概念I概念II相互关系A共价分子共价化合物包含关系B分解反应吸热反应包含关系C非金属氧化物酸性氧化物相交关系D离子互换反应氧化还原反应相离（并列）关系20．有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是A．平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙B．平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙C．平衡时体系压强：2p甲＞p乙D．反应放出的热量：2Q甲＞Q乙21．常温下，向20mL0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是A．VNaOH=10mL时，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT—]+2[T2—]B．VNaOH=20mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT—]＞[H+]＞[H2T]＞[T2—]C．VNaOH=30mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT—]＞[T2—]＞[OH—]＞[H+]D．VNaOH=40mL时，溶液中存在[OH—]=[HT—]+2[H2T]+[H+]22．某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。方案一：2.7gAl稀盐酸mL100X溶液溶液NaOHAl(OH)3沉淀方案二：2.7gAl溶液mLNaOH100Y溶液稀盐酸Al(OH)3沉淀已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同C．方案二比方案一生成更多的气体D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条四、（本题共8分）以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料。完成下列填空：23．组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_______。原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是___________。24．镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为______。25．镓、铝为同族元素，性质相似。下表是两种两性氢氧化物的电离常数。两性氢氧化物Al(OH)3Ga(OH)3酸式电离常数Kia2×10-111×10-7碱式电离常数Kib1.3×10-331.4×10-34①写出氢氧化镓的电离方程式：______________。②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是___________。26．碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料。下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是_____（选填编号）a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3—b．SiO2+2C高温Si+2CO↑c．SiH4℃500Si+2H2；CH4℃＞1000C+2H2d．Si+O2℃900SiO2；C+O2℃300CO2五、（本题共8分）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：27．碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+____________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。28．往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。29．碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。当有1molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。30．为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）选项试剂M操作Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤六、（本题共8分）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)-Q（Q＞0）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：31．表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）32．在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)a．平衡常数K不再增大催化剂b．CO2的转化率不再增大c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．反应物不再转化为生成物33．其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）a．降低温度b．充入更多的H2c．移去乙醇d．增大容器体积34．图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%七、（本题共12分）某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验。【实验I】配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入稍过量的铁粉。回答下列问题：35．写出实验I中Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式。加入稍过量Fe粉的作用是_____________。36．请用离子方程式解释实验II中滴加少量H2O2后溶液变红的原因。37．综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl—和___________。据此该小组同学提出，Fe3+与I—反应写成2Fe3++2I—→2Fe2++I2是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：______________________________。38．某同学取2mL黄色溶液用6mLCCl4分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红。洗涤时所用的主要玻璃仪器是____________。请解释为何最终溶液不变红的原因。（已知Fe3+用KSCN检验时最低显色浓度为1×10-5mol/L）八、（本题共12分）酒在酿造