全国高中化学竞赛模拟试题

全国高中化学竞赛模拟试题一、选择题（每题只有1个正确答案，每个小题3分，共10小题，满分30分）1．把0.1molNaO2和NaO的混合物溶与水后，刚好被100g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为（）A．1：1B.2：1C.3：1D.任意比2．电解NaCl-KCl-AlCl3融熔体制铝比电解Al2O3AlF6融熔体制铝节约电能约30%，但现在仍然用后一种方法制铝，其主要原因是（）A．AlCl3是分子晶体，其融熔体不导电B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C．自然界不存在富含AlCl3的矿石D．生产无水AlCl3较困难，成本较高3.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入烯NaOH溶液中，饿形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别是（）A．铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片4.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C（简称Vc），Vc又称抗环血酸，如每升新鲜橙汁中，Vc含量在500mg左右，它易被空气中的氧气或其他氧化剂氧化，某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中Vc的含量，其测定的主要化学反应是（）（Vc）（脱氢Vc）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是（）A．用标准碘溶液进行滴淀时可用1～2滴淀粉溶液做指标示剂B．滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C．滴定时要剧烈摇动锥行形瓶使反应进行完全D．20.00mL待测橙汁用7.50ⅹ10-3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L5.热化学方程式：C（石墨）+2H2(g)CH4(g)+χ,2C(石墨)+H2(g)C2H2(g)+2Y2C(石墨)+2H2(g)C2H4(g)+2z.已知χzy,对下列反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)+Q1,2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)+Q2判断正确的是（）A．Q10,Q20B.Q10,Q20C.Q10,Q10D.Q10,Q106.金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即的缘故，有反应:Na+nNH3Na++,小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH2而且应该有以下反应发生：2Na+2NH32NaNH2+H2,则下列有关说法中，不正确的是（）A．液氨不能够发生电离B.纳的氨溶液有强的还原剂C．液氨能发生电离，有生成D.蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色7.蓝烷分子的结构简式如右图所示，其二氯取代物种数为（）A．16种B.18种C.20种D.19种8.对于一般可逆反应mA+nBpC+qD.在一定温度下达到平衡时，反应物及生成物浓度满足下面的关系式：.在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800oC时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2,且K=1，若用2molCO，10mol的水蒸气相互混合并加热到800oC，则CO转化率为（）A．16.7%B.50%C.66.7%D.83%9.下列说法只正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．SiO2晶体，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数为2NAB.标准状态下，1L已烷所含碳原子个数约为C．6.4g铜在硫蒸气中完成全燃烧，转移的电子数为0.05NAD.常温常压下，0.1mol氨气含有的电子数为NA10.对复杂的有机物结构式可用“键线式”表示，如苯丙烯酸1-丙酸酯：（没有图）若它能在烯酸作用下发生水解反反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是A．遇FeCl3溶液均显紫色B.均能发生银镜反应C．均能与溴水发生加成反应D.均能与NaOH溶液发生反应二、选择题（每题有1-2个正确答案，每小题4分，共9小题，满分36分）11.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu即是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中即是氧化剂，又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：612.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子于B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A．CDBAB.DBACC.ADCBD.BACD13．近年来，如“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶解（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为，下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B.电解液调节至酸性比较合适C.电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→均烧D.电解中每转移0.6mol电子,理论上可得到21.4g无水KIO3晶体14.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系:如等,处于对角关系的元素,其单质、化合物的性质相似，下列关于锂及其化合物的性质的叙述，正确的是（）A．Li2SO4可溶与水B.LiOH受热不会分解C.Li2SO3易溶与水D.加热时Li于O2反应生成Li2O15.Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是（）A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都能使其饱和B．B、C点为toC时Na2SO4溶液在B点溶解度大于在C点的溶解度C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都可使其溶液变浑浊D．制芒硝的最佳方法是在100oC时配成Na2SO4饱和溶液，并降至0oC，可折出Na2SO4·10H2O晶体16.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．[NH4+][Cl-][H+][OH-]B.[NH4+][Cl-][OH-][H+]C.[Cl-][NH4+][H+][OH-]D.[Cl-][NH4+][OH-][H+]17.含有C、H、O三种元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗O2的物质的量之比为4：5，并知道分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1：2，则该有机物可能是（）A．CH3OHB.HCHOC.HCOOHD.HOCH2CH2OH18.已知氮的氧化物与NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO↑+H2ONO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为ɑmol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为（）A．m/ɑLB.2m/3ɑLC.2(m+n)/3ɑLD.(m+n)/ɑL三、（本题包括2小题，共8分）19.（8）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入到反应器中②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯充分振荡，混合均匀③在50～60oC下发生反应，直至反应结束④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤⑤将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯的硝基苯。填空：⑴配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应当注意的事项是⑵步骤③中，为使反应在50～60oC下进行，常用的方法是⑶步骤④中，分离粗硝基苯应使用的仪器是⑷步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是⑸纯的硝基苯是无色，密度比水（填“大”或“小”），具有的气味油状液体⑹制硝基苯的大试管口上塞不一个带长玻璃管的单孔橡皮塞，其作用是⑺在一定条件下，萘也可以被浓硝酸和浓硫酸的混酸硝化生成二硝基化合物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种同分异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到1，8-二硝酸萘，应采用的方法有A．蒸发浓缩结晶B.向滤液中加入水后过滤C．向滤液中加入Na2CO3后过滤D.将溶液缓缓地加入到水中20.(10)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图，反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI.⑴混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填气体的分子式）⑵反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高、偏低，不受影响）⑶反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）⑷若碘溶液体积为VamL,浓度为cmol·L-1.H2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状态下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：⑸将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为（选下列仪器编号）A．烧杯B.试管C.广口瓶D.容量瓶E.量筒F.单孔塞G.双孔管四、（本题包括4小题，共30分）21.（8）我们知道，复分解反应是四大基本反应类型之一，是电解质之间互相交换成分的反应，如：AgNO3+HCIAgCl↓+HNO3CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2HaClHCl+CH3COONaCH3COOH+NaClAB+CD=AD+CB⑴这种交换一定遵循着某种比较普遍的法则，请你用简炼的文字准确地加以表述。⑵这种普遍法则完全可以适用与从化合价角度分折问题，解决问题。如CO2与H2O的反应，可以用下面的结构式表示：一般化学反应方程式为：CO2+H2OH2CO3在一定条件下，CO2能与（BH3）2或B2H6发生如下反应：⑶请标出（BH3）2中B的化合价。⑷CO2与（BH3）的反应是氧化还原反应，还是非氧化还原反应？你的判断依据是什么？⑸你完全可以运用你刚才所获得的化学知识，解决下面的问题⑹B2H6的一种重要用途就是用语水下点火，就是说，将B2H6通入水中，它立刻能够燃烧起来，请完成下面的化学方程式：B2H6+H2O→（）+（）-H22.（8）有下列转化关系：⑴若C可作为自来水消毒气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加的质量约是总质量的25.8%，则A是（写化学式），A在一定条件下生成B+C的化学方程式。⑵若E是酸酐，而且易挥发的晶体，则A是（写化学式），D转化为E的化学方程式为。⑶若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使姿色石蕊显红色，则A是（写化学式）。A、B、D、E易溶与水的是（写化学式），写出B→高分子的化学方程式23.（8）2001年专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵只检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易容于水，在水溶液中以SO42-和N4H44+两种空间构型为正四面体的离子存在。N4H44+离子植物根系易吸收，但他遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子，N4不能被植物吸收。⑴请画出N4H44+的结构⑵N4H4（SO4）2能不能与草木灰混合使用？⑶N4与N2的关系是A．不同的单质B.同位素C.同分异构体D.同素异构体⑷液氨中存在着2NH3NH2-+NH4+的平衡，科学界已成功地在液氨中加入强碱（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的N4H44+合成了N4分子，请写出该反应方程式24.（6）有一种合金是三组分元素体系，在空气中燃烧只生成白色的氧化物，或者说可以看成是两种含氧酸盐，若将合金等分为二，第一份在足量烯硫酸中充分溶解后有Bg固体剩余，另一份投入足量的浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，也有Bg固体剩余，若把两种剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体，推测合金中的组成元素，写出题中有关反应方程式。五、（本题包括2小题，共20分）25.（10）醚（ROR’,其中R、R’代表脂烃基或芳烃基）是一类较为稳定的化合物,在通常条件下遇氧化剂还原剂、碱等醚链一般都无变化，但在加热条件下与浓氢卤酸反应使醚链断裂生成（或酚）和卤化烃，化合物A、B、C分子式都为C8H9OBr均属卤代烃