全国(第七届天原杯)初中化学竞赛试题

全国(第七届天原杯)初中化学竞赛试题复赛可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Ca:40一、选择题（共40分）每题有1个或2个选项符合题意1．下列叙述正确的是（）A．某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B．金刚石和石墨之间的转变是化学变化C．不同物质其相对分子质量一定不同D．不同的原子可相互组合成复杂的原子2．初中课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）A．绝热B．透气C．导电D．隔水3．我国城市环境中，空气污染物主要是（）A．CO2、Cl2、N2B．SO2、NO2、COC．NH3、CO2、NOD．HCl、SO2、N24．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个。推测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）A．2,8,18,32,32,18,8B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8D．2,8,18,32,50,18,85．科学实验证明：空气中微量臭氧(O3)可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以m代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m＋O3→mO＋O2，mO＋O→m＋O2。根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．稳定剂6．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）A．固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B．气体：氢气、氧气、二氧化碳C．固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D．液体：汽油、水、浓硫酸7．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）A．氧原子的相对质量B．一个碳的12原子的质量C．硫酸的式量D．10克二氧化碳所含的分子个数8．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害C．含氟牙膏可以预防龋齿D．含碘食盐可以防治甲状腺肿大9．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）CuHZnCuO2SOH42稀（2）CuCuSOCuOZn4SOH42稀若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际的是（）A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌C．消耗相同质量的硫酸D．生成硫酸锌的质量可能不同10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）A．8.5%B．7%C．14%D．8%11．核电荷数为1～18的x、y两元素，x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y元素比x元素的原子多4个电子，则y与x可能形成的化合物是（）A．xyB．xy2C．xy3D．x2y12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（）A．氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B．二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C．氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D．硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）13．几种物质溶于水，能电离出K＋、Mg2＋、24SO、3NO四种离子，已知其中Mg2＋、K＋、NO3－离子个数比为4:5:3，则24SO与3NO的离子个数比为（）A．2:1B．10:3C．5:3D．3:514．常温下乙烷（C2H6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（）A．%5)100(xB．%5)100(4xC．%54xD．%9)100(2x15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（）A．偏高B．偏低C．不变D．无法比较16．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH17．金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCl3和2克H2，测知MCl3中含Cl的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（）A．90%B．10%C．45%D．54%18．右图里有6个编号，每个编号代表①⑤下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。供填写的物③质有：a．碳酸钠溶液；b．硫酸镁溶液；c．氯化钡溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．硝酸铜②④⑥溶液。则图中③表示的物质的编号是（）A．eB．fC．aD．d19．t℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉b克水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为克ba100B．若原溶液中溶质质量分数为bxbaa2%,50则。C．若原不饱和溶液蒸发掉2b克水，恢复到原温度，能析出2a克KNO3。D．在t℃时所配得的KNO3溶液，其溶质质量分数≤%100baa20．M克金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，N克金属B（B的相对原子质量为n）与足量稀盐酸反应产生y克氢气，且x≠y，若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（）A．x与y的比值B．x或y的确切值C．m与n的比值D．酸的溶质质量分数二、填空题（共30）21．(1)制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需要米糠、稻壳等。根据所学知识推断用配料制做时发生的化学反应有（用化学方程式表示）。(2)硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。请完成下列化学反应方程式：①CS2和Na2S水溶液混合振荡，②P2S5溶于Na2S溶液中。22．(1)某有机物中,有关元素的质量分数如下：碳71.58%,氢6.67%,氮4.91%，其余为氧。若该有机物分子中只含1个氮原子,则它的相对分子质量为①_______化学式是②。(2)肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa)，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是（写名称）①；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2＋、Mg2＋）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）②。23．（1）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、3NO、OH－、24SO7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是。(2)葡萄糖和蔗糖都属于糖类。大多数糖的组成可用C12(H2O)11表示，式中的“H2O”只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成，糖类通常叫碳水化合物。（当m=n=6时为葡萄糖，当m=12,n=11时为蔗糖）。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是（填文字）。24.（1）CO还原CuO的反应中，Cu元素由+2价变为零价，C元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中化合物CuO为氧化剂，CO为还原剂。现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若手维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn2+，可以推知擦洗的过程发生了①反应。反应中维生素C起了②作用。（2）写出实验室以水为基本原料（如需其它试剂，根据价廉易得的原则自己选定）制取H2的两个化学方程式（用两种反应类型）。25.（1）将30℃时含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5克，此时溶液的溶质质量分数为20%，则该物质在30℃时的溶解度为。（2）四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其它试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：（提示：KHSO4=K++H++24SO）①A＋D→溶液＋气体②B＋C→溶液＋沉淀③B＋D→溶液＋⑤溶液＋气体④A＋B→沉淀＋则A、B、C、D的化学式分别为、、、。三、实验题（共20分）26．为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是：⑴；⑵；⑶。27．向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。(1)若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是；(2)若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存沉淀＋溶液在的金属离子是①，不可能存在的金属离子是②。28．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：加过量盐酸蒸发加入过量溶解Na2CO3溶液③④过滤①②蒸发⑤试回答下列问题：(1)B物质（填化学式）。(2)用上述实验方法分离得到的NaCl会含有杂质。欲使最后所得NaCl固体不含杂质，应采取的除去杂质的措施是。(3)若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是。29．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（简称试验气），分别将他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。回答下列问题：(1)装置A中的液体试验气是①，装置B中的液体是②。(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是①，燃烧的化学方程式②。(3)若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是①，B瓶中的反应方程式是②。(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是①，B的质量增加m克，则A的质量增加②克。（燃烧产物分别在A、B瓶中全部吸收或反应）混合物ANaClCaCl2溶液B↓滤液NaCl固体C溶液CaCl2固体四、计算题（共10分）30．已知：①NaOH＋NaHCO3△Na2CO3＋H2O↑②2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑现有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质不反应、受热也只不分解的杂质组成的固体混合物17.110克，放入密闭容器中加热，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；当容器中的残留固体冷却到室温后全部溶于水制成50毫升溶液，恰好可与含HCl9.125克的盐酸25毫升中和至中性。求原混合物中杂质的质量分数。