全国(第八届天原杯)初中化学竞赛试题

全国(第八届天原杯)初中化学竞赛试题可能用到的相对原子量：H:1C:12N:14O:16P:31S:32Cl:35.5Mg:24Al:27Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137一、选择题（本题12小题，每个题3分，共36分；每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给全。1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）（A）铜制塑像（B）大理石雕刻（C）水泥路面（D）铝制窗框2．下列措施是为了防止环境污染的是（）（A）食盐加碘（B）禁止使用含铅汽油（C）禁止饮用工业酒精（D）禁止鸣放鞭炮3．黄金首饰的纯度常用“K”来表示24K是纯金、标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（）（A）25%（B）75%（C）18%（D）36%4．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：223222COClHClOCHCl光照则有关氯仿的以下实验操作正确的是（）（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质（B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质（C）用水检验氯仿是否变质（D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。5．氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca（OH）2溶解度为y克，取80°C时Ca（OH）2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20°C，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（）（A）xyz（B）yzx（C）xy（D）yz6．下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）（A）气球①不胀大，②-④都能迅速胀大（B）气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大（C）气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大（D）以上都不正确7．a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（）（A）abdc（B）cbad（C）abcd（D）bacd8．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（）（A）样品中含有NaHCO3（B）样品中含有NaHCO3，无KCl（C）样品中含有NaHCO3也有Ba（NO3）2（D）样品中混有KCl也有NaHCO39．固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后得到固体A，则A可能是（）（A）Fe2O3（B）CO2（C）CuO（D）Na2O10．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（）（A）52.5%（B）50.0%（C）70.0%（D）48.3%11．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）（A）Cu2+（B）只有Fe3+（C）Fe2+（D）K+12．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：abcDa一白↓一↑b白↓一白↓白↓c白↓白↓a、b、c、d依次是（）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3二、填空（13分）13．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。14．已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式________________________。15．CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：2222COOCO催化剂又已知标准状况下22.4cm3CO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg。现针筒内贮有200cm3CO2、CO、O2的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中CO2为xcm3，CO为ycm3，其余为O2（过量）某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：请回答下列问题：（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是__________________________（用A、B、C、D表示）。（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的__________溶液，装置B中所盛可以是___________。（3）实验完毕后，在装置B量筒中液体的体积约为_______________cm3（用含x，y的式子表示）。（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为_________mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg。（用含x或y的式子表示）。（5）如果第一个吸收瓶[在（1）装置中]中得到200mgCaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到150mg沉淀，则原混合气体中含CO2的体积为________cm3，；含O2________cm3。16．岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的万分：（1）棉花：CaMg3Si4O12__________；（2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18__________。三、实验题（共18分）17．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7混有Na2CO3方案2取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO318．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：____________，该反应的还原剂是___________。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）此反应的化学方程式___________________；（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。19．某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积。请回答下列问题：（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：（2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：时间（分钟）123456782HV（mL）100160200224224224224224回答：反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是___________Ml，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是____________mL。（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）。上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为________g，原盐酸中溶质的质量分数为________。四、（共19分）20．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。根据以上关系回答：（1）X元素是_______。（2）写出有关物质的化学式：A_________，B_________，C___________，D_________，E_________，F__________，G__________，H_________。（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：D→A_____________________________E→D_____________________________A→E_____________________________21．实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________；（3）写出利用A溶液制取Ba（OH）2的化学方程式：___________________。（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式：_______________________。五、计算（共14分）22．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克23．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染。设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO2？（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？