历届-福建省高中化学竞赛(初赛)答案

2001福建省高中化学竞赛初赛试题一．（1）石灰（2分）3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2分）（2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2分）2AsH3＝2As＋3H2（l分）（3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4（2分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（1分）二、1.CrO3+3Fe2＋+6H＋=Cr3＋+3Fe3＋+3H2OWFeSO47H2O/WCrO3=3MFeSO47H2O/MCrO3=3×278/100=8.34（2分）按铁氧体组成需2molM3＋（Cr3＋+Fe3＋）1molFe2＋由上式得1molCrO3产生1molCr3＋、3molFe3＋,因此需2molFe2＋WFeSO47H2O/WCrO3=2MFeSO47H2O/MCrO3=2×278/100=5.56所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的FeSO47H2O（2分）2.要使还原反应发生,首先保证Fe2＋不沉淀[OH－]≦162100.8FeksppH≦6.45（1分）因ECr2O72－/Cr3＋受[H＋]影响,必须保证ECr2O72－/Cr3＋在Fe3＋/Fe2＋=0.77v以上0.771.33+0.0592/6lg[H＋]14[H＋]8.8×10－5pH4.05（2分）所以pH值应小于4.05（1分）3.pH值较高,保证Fe2＋Cr3＋Fe3＋能够完全沉淀,但pH值又不能太高,防止Cr(OH)3将溶解生成Cr(OH)－4，因此控制pH在8～10。（2分）三1．称取1.896gSnCl2固体，溶于约30mL浓HCl中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液，然后加入少量Sn粒以防止它氧化。2．26HClO3＝15O2＋8Cl2＋10HClO4＋8H2OCl2＋2KI＝2KCl＋I2I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl四（10分）（1）N2H4＞P2H4＞C2H4。（2分）（2）NH4HCOO（2分，写成NH4N3、NH4H都可给分）（3）NH4NO3，硝酸甘油酯，TNT，苦味酸，火棉等。任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分。（3分）（4）（3分）（其它合理的结构也可给分）五1）SNSN(2）分子晶体；因为它靠(SN)n分子彼此间的分子作用力维系成晶体（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S2N2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型七X：CuSO4·3H2O；Y：Cu2O（各2分）推理一：由置换反应所给数值可列式：×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137①设氧化物为AOm/2（m为自然数），可列式：＝0.3349②由①②得＝9.295，根据m＝1，2……讨论，只有m＝1时才有合理金属；再求出A、n。（共5分）推理二：先列式①，根据n＝1，2……讨论，只有n＝3时才有合理金属，确定X；再根据X的相对分子质量和Y的含量可确定Y。八D.对甲氧基甲苯Eɑ-羟基乙苯F对甲基苯酚九。1．1－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）2．4种（各1分）3．（1分）4．A：－CHO；B：（各2分）十、1．ClHOOHOHClClClClOHOHClOH（4分）OCl+H2OOHClHO（2分）注：标不标对映体得分相同。2．ClOHOHClO-H2OClOHClClO-HCl（各1分）《2004年福建省化学竞赛预赛试题》参考答案1、1.A2．3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl3SiO2+2N2+6C=Si3N4+6CO3.：A：原子B、C、D：高温、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、耐腐蚀等任三种。E：8－x。由（6－X）×4＋x×3＋x（－2）+y（－3）=0求得2、1．C2．B3．290nm或紫外区；氮的氧化物(或NOXx=1～2，；氟里昂或氟氯烃，氟氯甲烷；PbS+4O3=PbSO4+4O23SO2+O3=3SO33、1.2S8O=SO2+15S2.解法一：设硫酸的总浓度为Xmol/L，硫酸根浓度为ymol/LH2SO4H++HSO4—（完全电离）HSO4—H++SO42—X—YX+YY所以解出X=5.24x10—4mol/L所以此时雨水中硫酸的浓度为5.24x10—4mol/L解法二：[H+]=CH2SO4+[SO42—]+[OH—]=[HSO4—]+2[SO42—]+[OH—]因为HSO4—H++SO42—10—3[SO42—]=10—2.00[HSO4—]\[HSO4—]=10—1.00[SO42—][H+]=10—1.00[SO42—]+2[SO42—]+[OH—]10—3=10—1.00[SO42—]+2[SO42—]+10—11[SO42—]=4.76x10—4mol/L[HSO4—]=4.65x10—5mol/LCH2SO4=[HSO4—]+[SO42—]=4.76x10—4+4.76x10—5=5.23x10—4(mol/L)3.Ca(OH)2+SO2=CaSO3·1/2H2O(s)+1/2H2O2CaSO3·1/2H2O+O2+3H2O=2CaSO4·2H2O(s)4．SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+鉴定：1.取1~2ml反应液于离心试管中，滴加Ba(NO3)2得到白色沉淀，加稀HNO3不溶，说明含有SO42—，加过量Ba(NO3)2使SO42—沉淀完全。2.离心分离，在清液滴加Ba(NO3)2检验SO42—是否沉淀完全。3.在离心分离清液中加入AgNO3，得到白色沉淀，加HNO3不溶，则说明溶液中含Cl—4、1.Cu：3d104s12.兰色→白色→黑色→红色CuSO4·5H2O；CuSO4·3H2O；CuSO4·H2O；CuSO4；CuO；Cu2O+1/2O23.久之则铁锅上会沉积出一层铜Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu主要副反应；Fe+2H＋=Fe2＋+H2Fe2＋+2H2O=Fe(OH)2+2H＋）Fe+2Cu2＋+2H2O=Fe2＋+2H＋+2CuOH4.A溶液为NH3与少量CO2的水溶液。5、1.2KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O（或2KNaC4H4O6·4H2O+5O2=2KNaCO3+6CO2+8H2O）KNaCO3+2HCl=KCl+NaCl+CO2+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。6、C、D、B、C、B、7、（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g)(a)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)(b)CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)(c)a、b生成产物均无污染，但b所用燃料的价格高。c、生成CO2(g)造成温室效应（2）燃料燃烧为放热过程ΔrHm＜O，故ΔrSm＜O当温度升高E减少。8、(a)CH3MgI或CH3MgBr、CH3MgCl；H2O/H＋(b)H＋，Δ(C)HBr，过氧化物(d)NaC≡CH(e)H2/Pd-BaSO4，喹啉（或其它）(f)(1)B2H6或BH3(2)H2O2，OH－(g)HBr或PBr；Br2/P(h)NaCN（不能写成HCN）(i)H2O/H＋(j)CH3CH2OH/H2SO4，Δ9、（1）（2）（3）LiAlH4；H3O+（或NaBH4；H3O+或Na/C2H5OH；H3O+）10、（1）（a）Br2,Fe或FeBr3(b)2HNO3/H2SO4加热(c)2HNO3/H2SO4加热E；(2)D：3-硝基-4-丙氧基苯胺甜味剂P4000：5-硝基-2-丙氧基苯胺，（4）＋CH3CH2CH2I《2005年福建省化学竞赛预赛试题》参考答案1、（1）含氟牙膏中含NaF、SnF，可与牙齿反应，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，在有机酸中更稳定，难溶解。Ca5(PO4)3OH+F－==Ca5(PO4)3F+OH－（2）不是。摄入过量的氟会带来氟斑牙、氟骨症（3）用气体HF腐蚀玻璃，可得到不透明的毛玻璃画4HF+SiO2==SiF4+2H2O3SiF4+4H2O==H4SiO4↓+2H2SiF62、（1）设此配合物为100g。nCo=21.4/58.93=0.363(mol)nH=5.5/1.01=5.4(mol)nN=25.4/14.01=1.81(mol)nO=23.2/16.00=1.45(mol)nS=11.64/32.06=0.363(mol)nCl=12.86/35.45=0.3627(mol)将以上各nx分别除以0.363可得Co∶H∶N∶O∶S∶Cl=1∶15∶5∶4∶1∶1并算出此配合物摩尔质量恰好为275.64g·mol－1。所以此配合物的化学式是CoClN5H15SO4（2）因为Ba2++SO42＋=BaSO4↓说明SO42-在外界，因为配合物不与AgNO3及稀碱溶液反应，说明Cl-和NH3在内界，所以配合物的分子式为[CoCl(NH3)5]SO4。Co3d74s2、Co3+、Cl－）、NH3、SO42－3、（1）CaO+H2O=Ca(OH)23S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O(x－1)S+CaS=CaSx多硫化物随x升高显橙色至樱桃红色。S+CaSO3=CaS2O3（2）CaSx+H2O+CO2=CaCO3+H2SxH2Sx=H2S+(x－1)S¯4、（1）正极：碳；负极：铁；Fe－2e=Fe2+O2+2H2O+4e=4OH－Fe2++2OH－=Fe(OH)2Fe(OH)2+O2=2Fe2O3+4H2O或：Fe－2e=Fe2+Fe2+－e=Fe3+或Fe－3e=Fe3+O2+2H2O+4e=4OH－Fe3++3OH－=Fe(OH)34Fe(OH)3=2Fe2O3+4H2O（2）a.9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3+4NaOHb.升温加快NaNO2氧化速率。5、1．因为反应方向是体积减少的方向,因此应采用高压；惰性气体如甲烷等的增加相当于减少总压,对该反应不利,因此,应定期排空循环气虽然高温对反应不利,但反应尚未达到平衡,因此,高温有利于提高反应速率。2.反应吸热,可采用高温,这不但有利于提高反应速率(1分),且对提高转化率有利.(但考虑到催化剂的烧结，温度不能太高)；正向反应往体积增加的方向,因此,不宜采用高压,而应用常压,加入惰性气体有利于平衡向右移动.因此,不必排空,相反,可加入惰性气体以提高转化率。6、解依据等物质的量规则：n（AgNO3）=n（NaCl）故V桶=380×100.0/（58.44×0.0747×32.24）=270（升）7、(1)B2O3；H3BO3(2)；键距B－Oc＞B-Ob；B-Ob有双键性质(3)8、(1)+6(2)；(3)八面体；顺磁性（或画出图）(4)四面体或画出八面体配位结构[Cr(H2O)6]Cl3；[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O；[Cr(H2O)5Cl2]Cl•2H2O；[Cr(H2O)5Cl2]Cl•2H2O有立体异构2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准一．填空（10分）1．(1)Al3+代替Si4+后多了用以平衡电荷的一个额外质子（2分）2．石墨和金刚石。（2分）3．铬酸铅。（2分）4．（4分）有几种可能：（2分）(1)含SO232SO232+2H+=H2SO3+S（1分）(2)含S2-和SO32SO32+2S2-+6H+=3S+3H2On(SO32)/n(S2-)1/2（1分）(3)含S2-和SO232n(SO232)/n(S2-)1/2二．（10分）1．根据溶度积原理（2分），该反应可以发生，反应方程式为SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，（2分）SrCO3+2HCl＝SrCl2+H2O+CO2↑（2分）SrCl2+2NH4HCO3＝SrCO3↓+2N