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静安区2012学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（一模）（满分150分，时间120分钟）201301说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1Be—9C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Br—80Ag—108I—127第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．两位美国科学家因在G蛋白偶联受体方面（人体对光线、味道和气味的感知机理）的研究获得2012年诺贝尔化学奖，这表明该领域的研究已经深入到A．生命体层面B．器官层面C．细胞层面D．分子层面2.以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族元素的是A．4f126s2B.3d64s2C.4s24p6D.5s23.以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是A．石油分馏—丙炔B.石油裂解—乙烯C.煤焦油分馏—苯二酚D.天然气热分解—炭黑4.一定温度下，以下物质间的转化能实现的是A．P和H2：生成PH3B.Na2O和O2：生成Na2O2C.FeO和Mn:生成MnO2D.MnO2与NaCl、浓H3PO4：生成Cl25．气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键，3个S、O共价键键长都为153pm，冷却为固体时形成聚合分子。则关于气态SO3的叙述错误的是A．是非极性分子B.分子呈平面正三角形C．3个S、O键都是单键D.聚合时放出热量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是A．NaHCO3B.KHSO3C.NaOHD.FeCl27.用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A．石墨作阳极B．铁作阴极C．阴极上水的反应为2H2O+2e→2OH-+H2↑D．产品烧碱中混有NaClO杂质8．实验室在适当温度下制备以下物质时生成的盐不符合事实的是A．NaNO3和浓硫酸制HNO3：Na2SO4B.CaF2和硫酸制HF：CaSO4C.NaBr、乙醇和浓硫酸制C2H5Br：NaHSO4D.FeS和稀硫酸制H2S：FeSO49．H2O2是一种弱酸，也是广泛使用的绿色氧化剂，为储存和运输方便，常以H2O2·Na2CO3的形式存在。以下物质不会使H2O2·Na2CO3变质的是A．盐酸B．MnO2C．H2SD．苯酚钠10．某溶液中含有K+、NH4+、F－、I－、HSO3－，向其中加入少量Cl2后，不可能出现的变化是[来源:学,科,网Z,X,X,K]A．I－数目不变B．F－数目减少C．NH4+数目增大D．有S析出11．将0.1molCuSO4、0.1molCuSO4·5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6kJ，后者吸热1.1kJ，则以下热化学方程式正确的是A．CuSO4(s)→CuSO4(l)+66kJB．CuSO4(aq)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)-11kJC．CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66kJD．CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)-11kJ12.乙烯利（即2-氯乙基膦酸，结构简式如右）常温下能与水反应生成盐酸和磷酸并放出乙烯，可用于实验室制乙烯。以下关于乙烯利的叙述错误的是A．属烃的衍生物B．在硝酸银溶液中产生磷酸银沉淀C．增大水的pH有利于产生乙烯D．可用作果实催熟剂13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢14．右图是验证溴乙烷发生了消去反应有乙烯生成的装置，以下叙述错误的是A．高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成B．可竖直接水冷凝管，回流加热C．应将高锰酸钾溶液换成溴水D．可将乙醇换成1-丙醇15．在含1mol复盐NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成0.2molNH3·H2O，则生成BaSO4沉淀的物质的量为[来源:学。科。网]A．0.2molB．1molC．1.6molD．2mol16．某学习小组进行了以下性质实验，对实验现象的“解释或结论”可靠的是选项实验操作和现象解释或结论A将铝块放入热水中--没有气体产生铝不与热水反应BK2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2--没有气体产生H2O2未被氧化C苯酚悬浊液中加入碳酸钠溶液--溶液变澄清苯酚给出质子（H＋）的能力大于HCO-3D将KClO3粉末、KClO3和CuO混合粉末分别加热至同温度--后者产生气体更快CuO对KClO3分解起了催化作用17.光照AgNO3，收集到aL气体（标准状况），反应中转移的电子数为bmol，则标准状况的气体摩尔体积Vm（L/mol）可以表示为A．ba23B.ab32C.ba34D.ba32三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．能证明Al2O3属离子晶体的是A．熔融时能导电B．可作耐火材料C．受热难分解D．能溶于NaOH溶液19.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应仍不能鉴别的是A.Ba(OH)2KSCNMg(NO3)2(FeCl3溶液）B.NH4ClNa2CO3NaCl(紫色石蕊溶液）C.K2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液）D.Na2SO4NaOHNaCl(溴水）20.常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)B．pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH-)＞c(H＋)C．pH=7CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)+c(H2CO3)-c(CO32－)21.从硫化物中提取单质锑（Sb）是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶322.Be元素的相对原子质量为9，Be(OH)2呈两性，难溶于水。取等物质的量混合的NaOH和Na2BeO2粉末1.27g，加入含amolHCl的溶液中,充分反应后得到澄清溶液,则a可能为A.0.01B.0.015C.0.02D.0.06第Ⅱ卷(共84分)四、（本题共8分）砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价。23.As元素位于元素周期表第列；As的价电子排布式为；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有键。24.As4分子的空间构型为；As2S3分子中As-S键的数目为，未成键电子数有个。25.在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是（填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是（选填序号）。a．P-H键键能大于As-H键键能b.As2O3呈现两性c.H3PO4酸性比H3AsO4强五、（本题共8分）Fe3O4用途广泛，是打印机、复印机墨粉的主要成分。26．配平下列反应的化学方程式：FeSO4+NaOH+O2→Fe3O4+Na2SO4+H2O27．以上反应中氧化剂是，被氧化元素是；若用NaClO代替O2，每生成1molFe3O4，参加反应的NaClO为mol。28.工业绿矾中FeSO4的质量分数为52.5%，在生产Fe3O4的过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为m3/h（设反应在标准状态下进行，空气中O2体积分数为20%；保留2位小数）。六、（本题共8分）在铂-铑“三效”催化剂作用下，以下反应可以将汽车尾气中2种有害气体转变成无害气体：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。29.该反应的化学平衡常数表达式为；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（选填编号）。①加入催化剂②降低温度[来源:学#科#网Z#X#X#K]③缩小容器体积④增加CO2的量30.铂-铑“三效”催化剂还可帮助将汽车尾气中的烃类转变成无害气体，生成的无害气体是。31有文献报道，在铂-铑“三效”催化剂作用下，280℃时，NOx“转化率”达到90%，这是否指铂-铑“三效”催化剂能移动化学平衡？试作出分析。32．等物质的量的NO和CO气体反应时，若NO的转化率为90%，所得混合气体的平均相对分子质量为（保留2位小数）。七、（本题共12分）某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2，易与水反应)，并测定其化学式。33．连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是________________________________；反应过程中末端导管插入试管A的水中，目的是________________。34．制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，先熄灭酒精灯，待________________________，停止通N2并关闭活塞K；④拆除装置，取出产物。35．数据记录如下：空石英管质量m0/g石英管与钙的质量m1/g石英管与产物的质量m2/g14.80015.08015.150通过以上数据求算化学式CaxN2,x=。36．上述实验产生误差的原因可能是（选填编号）。①N2通入不足，反应器中有O2②钙与N2未充分反应③产物与空气接触请提出提高该实验准确度的方法（答一点即可）。八、（本题共12分）海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子；海藻富含碘。37.将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、、洗涤、干燥，可得到精盐。有关滤液“蒸发”的叙述正确的是________（选填序号）。a.蒸发的目的是得到热饱和溶液b.蒸发的目的是析出NaCl晶体c.应用余热蒸干溶液d.应蒸发至有较多晶体析出时为止38．将制精盐的余液浓缩，加入MnO2和浓硫酸，加热，溶液中NaBr转化为Br2，反应的化学方程式为；进行此步转化前要分析余液中Br-的含量，以确定加入MnO2和浓硫酸的量，这是为了避免生成；要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、。39．食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是________（选填序号）。a.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClb.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClc.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl试分析Br-的存在是否会影响电解产品的质量，说明理由。40.海藻通过一系列步骤提碘时，分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I2的85倍。若200mL水中溶有40mgI2，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为mg(保留2位小数)。九、（本题共8分）丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：1，3—丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶；林德拉试剂是部分中毒的催化剂。41．煤可通过的方法制得焦炭。42.A的结构简式为；反应④的反应类型为。43.写出反应③的化学方程式。44.反应②中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由是。45.苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、。十、（本题共12分）丙二酸二乙酯[CH2(COOC2H5)2]分子中受相邻2个羰基影响的—CH2—基团中的H原子易被RX、RCO