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2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中错误的是（）A．称氢氧化钠时，不能直接称量，也不能放在称量纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上2．过氧化钠的摩尔质量为（）A．62gB．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol3．容量瓶上没有标记的是（）A．标线B．温度C．物质的量浓度D．容积4．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（）A．5molB．50molC．0.5molD．0.2mol5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠6．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、稳定B．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nmC．分散至粒子能透过半透膜D．丁达尔现象7．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣B．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣8．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O9．下列物质中属于电解质的是（）A．二氧化碳B．银C．烧碱溶液D．NaCl10．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2OC．Fe（OH）3D．H2SiO312．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（）A．I2＞Cl2＞FeCl3B．Cl2＞I2＞FeCl3C．Cl2＞FeCl3＞I2D．FeCl3＞Cl2＞I213．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的密度小B．钠的熔点低C．钠的硬度小D．钠有强还原性14．常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）A．AlB．FeC．.PtD．Cu15．将5g的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（）A．1.5gB．3gC．5gD．无法确定[来源:学科网ZXXK]16．关于Al（OH）3的说法正确的是（）A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应17．下列各组物质在反应时生成白色烟的是（）A．氢气在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧18．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A．次氯酸可与强碱反应B．次氯酸有漂白性C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解二．填空题（本题包括5小题，每空2分，共46分．）19．（1）在200mL2mol•L﹣1AlCl3溶液中，溶质的物质的量为．此溶液中Al3+的物质的量浓度为，Cl﹣的物质的量浓度为．（2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+COCu+CO2还原剂：，氧化剂，还原产物：，氧化产物，（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是．20．实验室要用NaCl晶体配制500mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取NaCl晶体g．（钠：23氯：35.5）（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL．（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容时加水超过刻度线；B．最终定容时仰视观察液面．21．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为．②装置C中的溶液为；B溶液的作用为．22．完成下列反应的反应方程式：（1）NaOH溶液吸收氯气的反应：（2）铁与水蒸气在高温下的反应：（3）氢氧化铁溶于盐酸：（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：（5）过氧化钠与二氧化碳反应：．23．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．乙，A，C，（2）写出下列变化的化学方程式．甲与NaOH溶液反应的离子方程式．2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中错误的是（）A．称氢氧化钠时，不能直接称量，也不能放在称量纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上【分析】A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．根据过滤实验操作的规范性判断．【解答】解：A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解，不能直接称量，也不能放在称量纸上，应在小烧杯中称量，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．过滤时，为防止玻璃棒弄坏滤纸，应将玻璃棒在引流过程中放在三层滤纸处，故D正确．故选C．2．过氧化钠的摩尔质量为（）A．62gB．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量．【解答】解：依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Na2O2的摩尔质量为78g/mol，故选C．3．容量瓶上没有标记的是（）A．标线B．温度C．物质的量浓度D．容积【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，以此解答该题．【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，[来源:学。科。网]实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，故只有C错误，故选C．4．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（）A．5molB．50molC．0.5molD．0.2mol【分析】根据n=计算硫酸的物质的量．【解答】解：含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是=0.5mol，故选C．5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠【分析】根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题．【解答】解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；故选B．6．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、稳定B．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nmC．分散至粒子能透过半透膜D．丁达尔现象【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选B．7．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣B．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选：B．8．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．一水合氨在离子反应中保留化学式；[来源:学,科,网Z,X,X,K]C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化铝和水．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；故选D．9．下列物质中属于电解质的是（）A．二氧化碳B．银C．烧碱溶液D．NaCl【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．【解答】解：A、二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化碳为非电解质，故A错误；B、银是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、烧碱溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．故选D．10．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【分析】反应中有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．【解答】解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D．11．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2OC．Fe（OH）3D．H2SiO3【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁；D．二氧化硅与水不反应．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可由化合反应生成，故A不选；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，可由化合反应生成，故B不选；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，可由化合反应生成，故C不选；D．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能由化合反应生成，故D选；故选D．12．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断各物