化学竞赛辅导练习(B组)

化学竞赛辅导练习（B组）全国化学竞赛初赛模拟试题选编1．完成方程式（反应体系内有4mol离子）：HNO3+2H2SO4(100%)=__________+_________+_________2．完成反应方程式：在100%H2SO4中，1molH3BO3和6molH2SO4反应生成6mol（离子）：3．完成在100%H2SO4中该反应方程式：I2(7mol)和HIO3(1mol)、H2SO4(8mol)生成产物16mol（离子）。4．2molI2和3molI2O5的混合物在浓H2SO4中生成[IO]2SO4，若在发烟硫酸（H2SO4·SO3）中反应生成I2(SO4)3，把I2(SO4)3小心和水反应得到I2和I2O4。写出以上反应方程式。5．PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式：6．炸药TNT发生化学反应的方程式：7．用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体（NI3·NH3），写出该炸药合成与爆炸的方程式。合成：爆炸：8．根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2），加以硫磺升而为银朱”。写出主要化学反应方程式。9．黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液（对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂（Na2S2O3）洗去不溶性的AgBr，写出化学反应方程式。显影：定影：磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH值有明显下降，写出反应方程式：该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式：10．配平Cl2+AgF+H2O－AgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数若a，b，c……为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：11．硫酸可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物，试写出由硫酸经取代、消去、加成等反应合成三硫酰亚胺（如右下图所示）的反应方程式。12．往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量．．无色气泡。写出化学反应方程式。13．工业上生产银的方法是NaCN浸取硫化矿，再用锌置换出银，写出化学反应方程式。14．往无色KI溶液中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液先呈黄色，后逐渐出现棕色，然后棕色又消失，接着又有棕黑色浑浊，最后溶液呈紫色。写出各步反应方程式并结实颜色变化原因。15．MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶体，该晶体（不含结晶水）加热后失重43.7%，写出化学反应方程式。16．最近几年，人们从各方面得到证据，表明苯的结构仍然是凯库勒式，最重要的证据之一是，邻二甲苯的臭氧化产物，只能用苯环是凯库勒式来解释，写出邻二甲苯与臭氧反应配平的方程式：17．镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2,NO,NO2,液相产物有Mg(NO3)2,NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2C6.6mol/L；N2和NH4+C10mol/L；NO0.1mol/LC10mol/L；NO2C0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。a.写出1gMg与12mol/L的HNO3反应的方程式：b.960mgMg与1L4mol/L的HNO3反应，收集到224mL气体（S.T.P）气体，试写出反应方程式：18．镁条投入5mL0.2mol/LCuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量白色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，兰色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。写出反应中的全部离子反应方程式：解释实验中兰色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：19．将蓝矾放在一个可以称出质量的容器内加热，固体质量随温度变化的关系如右图所示，纵坐标是固体的相对质量，写出固体质量发生突变时的化学反应方程式：20．将固体FeC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：H1.0，C12.0，O16.0.，Fe55.9）：纵坐标是固体的相对质量。写出下列三个区间的质量发生突变的化学方程式。A～BB～CC～D21．铅丹（Pb3O4）能与浓盐酸剧烈反应，将残留液稀释后有白色沉淀；该沉淀能溶于饱和NH4Ac溶液，而不溶于浓HNO3；往NH4Ac溶解白色沉淀的溶液中通入H2S气体，又得到黑色沉淀；该沉淀能溶于浓HNO3，得到白色沉淀和无色溶液；该溶液中加入Na2CO3溶液后又得到白色的碱式盐沉淀；加热该碱式盐使其完全分解，称得失重了13.66%。写出以上各步反应方程式。22．将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有mL气体（S.T.P）不能溶解。23．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应：NBD和Q的二氯取代物共有种。24．5mLAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29×10－2g，则沉淀为（写出化学式）。25．已知命名为丙硫酮，则CH3CH2CH2SH命名为；已知命名为乙硫羟酸，则命名为。26．试管内有1~2mL浓硝酸，在放入两块小铜片，不到半分钟，反应剧烈发生，待红棕色气体充满试管时，迅速将试管倒扣在盛水的烧杯中，可以观察到水位上升的高度远远超过试管容积的2/3，为什么？27．在科学院出版物《化学指南》里有下列一些物质饱和蒸气压的数据：物质温度℃蒸气压mmHg柱密度g/L苯C6H680.17602.710甲醇CH3OH49.94000.673醋酸CH3COOH①29.9200.126醋酸CH3COOH②118.17603.110①．根据所列数字计算蒸气的摩尔质量（假设蒸气中的分子类似理想气体分子）②．如何解释相对质量的理论值与所得计算值之间的偏差？对此给出定性的并尽可能定量的解释。28．温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：211212303.2lgTRTTTEkk式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：1221ttkk（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？29．用含有主要杂质为Fe3+、Al3+、Na+、Cl－、SO42－等离子的水置备去离子水时,流程应选用图中的_______(a或b或两者都可以)。假如选用a流程，则A管中流出的水显______性，B管中流出的水显_______性，此时A管的使用周期______(正常或不正常，下同)，B管的使用周期______，原因是_____________________(若正常不用回答，下同)。假如选用B流程，则B管中流出的水显______性，A管中流出的水显______性，A管的使用周期_______，B管的使用周期，原因是30．已知240K时液氨的自电离常数及相应的平衡常数：NH3+NH3NH4++NH2－K1=1.0×10－33又知氨水的电离及电离常数为：NH3+H2ONH4++OH－K2=1.8×10－5（1）试计算NH2－+H2ONH3+OH－的平衡常数。（2）仔细想来，以上计算是错误的，请指出错在何处。31．已知298K时反应N2O4(g)2NO2(g)－58.04kJKp=0.113（气体压力以大气压为单位），上述化学反应一般经2×10－6s可达平衡，反应气体的颜色深浅由NO2的分压力大小决定。取一定量的N2O4置于一个带活塞的玻璃器皿中（除N2O4外无其它气体），达到平衡总压力为1atm（1.01×105Pa），假设气体是理想气体。（1）试问保持体系恒定298K，慢慢推动活塞压缩气体至总压力达到1.5atm为止，这时体系的颜色与压缩前相比有什么变化？通过计算说明为什么？（2）若改为快速推活塞（可视为绝热压缩），出现反应物的颜色立即变深，然后随着时间慢慢变浅，若压缩体积与上一小题一样，那么最终的颜色与第一小题的颜色一致。试根据以上事实作一合理的定性解释。32．760℃和1.01×105Pa下，令H2和某稀有气体（体积比为1:1）慢慢通过盛有熔融AgI的器皿，而使部分AgI还原为Ag。然后让反应后的气体通过盛有20.00mL0.1000mol/L的NaOH洗气瓶，并收集干燥后的尾气。某次实验后，洗气瓶内的溶液可以被4.500mL0.1000mol/L的HCl溶液中和，并在17.0℃，1.013×105Pa下收集干燥尾气254.9mL（已知760℃时，纯HI气体有30.00%分解为单质。①．计算尾气中H2的物质的量；②．计算器皿中Ag的物质的量；③．如何将Ag从AgI中分离出来。33．固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每摩A中含1摩n元酸（n3）、1摩该酸的酸式盐和2摩结晶水。用A配成的溶液在加少量的H＋或OH－后，溶液的pH值基本不变（这种溶液称作缓冲溶液）。现取50.80克A配成1000.0mL溶液。①取25.00mLA液，加入适量稀硫酸，刚好使40.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液褪色，把溶液稀释至90.00mL，经测定溶液中只有K＋、H＋、Mn2＋、SO42－，且K＋的浓度为0.1000mol/L。在反应过程中有二氧化碳气体放出。收集这些二氧化碳，经干燥后完全通过碱石灰，最后使碱石灰增重0.8800克。②取25.00mLA液，可以恰好中和0.5mol/L30.00mLNaOH溶液并生成正盐。试回答：（1）推断A的化学式。（2）说明为什么A的溶液中加入少量的H＋或OH－后，溶液的pH值基本不变。（3）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式。34．①在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO，写出反应方程式。②按下列两种步骤实验：①先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI；②先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。问何者所得NO纯，为什么？35．在真空容器中，将一种晶体A加热到200℃，产生四种气体，它们的物质的量之比为1:1:1:1，冷却容器0℃时，生成结晶物质B，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于H2的密度为14，能在空气中燃烧。①具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为②A的化学式为；A的名称为；B的化学式为。③上述气体中的两种按物质的量之比2:1进行反应生成结晶物质C，C的结构式为。④物质C在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为；结构式为。从海水中提取金属镁的反应为Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2↓+Ca2+，Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O；MgCl2经干燥后电解：MgCl2==Mg+Cl2，生产Mg的工厂的主要原料取自海边的物质及购入一些天然气等。回答下列问题：36．①怎样得到Ca(OH)2，够用吗？②怎得到HCl够用吗？③怎样得到干燥MgCl2？37．为制取物质A的纯水溶液，常常采用下列方法：在搅拌下将物质B（m2.2g）缓缓加到13%的冷稀硫酸溶液（ρ=1.0905g/L，V=9.0mL）中。这个方法存在的缺点是：产物的产率为理论值的7%。做某些改变后就能改善其结果：将物质B在搅拌下缓慢地加入水中，并通入CO2气流，这样实际产率是82%，得到的A溶液与酸化的KMnO4溶液反应，此时放出气体C，其密度为氖的1.6倍。问：①确定物质A、B、C②指出第一个方法所得产物低的主要原因：③第二种