化学竞赛辅导练习(A组)

化学竞赛辅导练习（A组）选择题1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是①二氧化锰②高锰酸钾③锰④锰酸钾A①B①②C①②③D①②③④2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A增大B减小C不变D无法确定3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是AAlCl3是分子晶体，其熔体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难，成本又较高4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2KI3，下列判断错误的是AI3-在溶液中存在如下平衡I3－I－+I2B在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀CKI3可用于检验淀粉的存在D配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是AAg+K+Ba2+I－BAlO2－S2—PO43—Na+CNH4+Fe3+Br—SO2—DFe2+Cu2+Mg2+NO3—6．下列关于化合物的说法正确的是A只含有共价键的物质一定是共价化合物B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C熔化不导电的化合物一定是共价化合物D不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NAB7.95gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为AAg+BSO32－CCO32－DSiO32－9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是A[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]D[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A容器内气体颜色变深，平均分子量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速度图象为11．下列离子方程式正确的是vv逆v正=v逆v正0t0tA等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓BFe(OH)3溶于氢碘酸Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OCH218O中投入Na2O2固体2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑DCuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是ADMC结构简式为BDMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2OCDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均减小，可采用的方法有A加盐酸B加石灰C加烧碱D加水稀释14．下列实验易成功的是A将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2C将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D在2mL2%AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是A第1列元素种类最多B第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反C第15列元素形成的化合物最多D尚未发现的第113号元素在第七周期第3列16．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是A[H3PO4]=0.05mol/LBpH=7时生成沉淀1.2gCpH=p时，生成沉淀0.24gDpH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是ACH4C2H4BCH3OHCH3COOHCC2H6HCHODHCOOHCH3COOCH318．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为A1:1B2:1C1:2D无法计算19．某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是A2︰1B8︰5C3︰2D22︰19PH13p702050VmL20．某同学在实验室用17.4gMnO2和50mL8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（）A2.24LB0.2molC7.1gD无法计算21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（）①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大A①B①③C①②④D①⑤22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为A10%B20%C40%D60%23．100mL0.2mol/LFeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为A25mLB100mLC200mLD400mL24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A红色变深B黄色变浅C黄色变深D褪为无色25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不稳定)；＋Br+→[]；[]＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3；由上反应可知：＋Br2→＋HBr中的催化剂为AFeBFeBr3CBr+DFeBr4－26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片29．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是A112号元素是金属元素B112号元素位于第七周期第四主族C科学家合成的112号元素的原子的中子数为166D112号元素为放射性元素30．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－BpH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋31．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都可使其饱和BB、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4·10H2O晶体32．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：＋（R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是A(CH3)2C＝C(CH3)2BCD(环锌四烯)33．下列离子方程式的书写正确的是AFeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑BNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O34．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为A48gB56gC60gD64g35．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解液调节至酸性比较合适C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）ABCD37．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是A1mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L阅读以下材料，完成38~41题1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家KennethE.Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能离子轰击靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释