广东省2015年中考化学总复习分类专题训练：金属和金属材料

广东省2015年中考化学总复习分类专题训练（金属和金属材料）班级姓名学号成绩说明：1．测试时间50分钟，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cu:64Fe:56一、选择题（每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1．目前，湛江市正在进行铁路建设，修建铁路广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A．锰钢B．生铁C．硬铝D．合成材料2．下列关于金属利用的说法错误的是（）A．用铝制高压电线B．用钨制灯丝C．用纯铁制机床底座D．用铝粉制防锈漆3．下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗4．下列有关金属的说法中不正确．．．的是（）新|课|标|第|一|网A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．常温下金属均为固态C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同5．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）6．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来7．以下说法正确的是（）A．常温下金属都是固体B．钠比铝抗腐蚀能力强C．青铜、生铁、焊锡均属合金D．木炭和ZnO在高温条件下不能反应8．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．AgB．CuC．AlD．Zn9．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（）X|k|B|1.c|O|mA．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳10．把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．C＞B＞AD．A＞C＞B11．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变12．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液13．某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A．ZnB．CuC．MgD．Ag14．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（）A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤二、填空题（本大题共4小题，共22分）15．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。（1）铁锅含有合金的是，含有的有机合成材料是_________。（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________________________________________。（3）铝锅轻便、耐用，其原因是______________、__________________________________________。（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__________________。16．（6分）人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触。新课标第一网（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是____________________________。（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式____________________________________。17．（5分）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。请根据以上内容回答下列问题：（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为＞＞。（2）钠与水反应的化学方程式为，此反应的基本类型是。18．（5分）事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：；煤气中毒是因为CO与血液中结合，造成人体缺氧。XKb1.Com（2）钢铁制品在中易生锈；钢和生铁都是铁与元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。三、综合能力题（本大题共2小题，共16分）19．（8分）下图中A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质A的化学式；（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：；（3）转化过程①可用化学方程式表示为：；（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为反应。20．（8分）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为＞＞。（2）金属C是，操作a的名称是。（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：。四、实验与探究题（共21分）21．（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出图中仪器的名称：①；②。（2）A中观察到的现象是。写出CO还原Fe2O3的化学方程②①式；（3）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（4）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。22．（11分）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】：金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】：猜想1.CrFeCu；猜想2.FeCuCr；猜想3.你的猜想是。【查阅资料】新|课|标|第|一|网（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】：小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色【结论与解释】：（1）小聪得到的结论是猜想正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。【知识运用】：将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式。五、计算题（本大题共2小题，共13分）23．（6分）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；（3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。24．（7分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为g.新-课-标-第-一-网富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次1~2包（成人）（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。（五）一、选择题（每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、B4、B5、B6、B7、B8、C9、A10、B11、C12、D13、C14、C二、填空题（本大题共4小题，共22分）15．（共6分）（1）铸铁（1分）；塑料（1分）。（2）使油与氧气隔绝。（1分）（3）铝的密度小；常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。（2分）（4）减少环境污染，节约金属资源。（1分）16．（方程式2分，其它每空1分共6分）（1）水（2）烤蓝（3）硫酸镁、硫酸铜；Fe+CuSO4===FeSO4+Cu17．（共5分）（1）水钠煤油（2分）（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（1分）置换反应（1分）18．（方程式2分，其它每空1分共5分）（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；血红蛋白（2）潮湿的空气碳XkB1.com三、综合能力题（本大题共2小题，共16分）19．（每空2分共8分）（1）C（2）C+CO22CO（3）2CuO+C2Cu+CO2↑（4）置换20．（每空2分共8分）（1）A、B、C；银；蒸发结晶；Mn+H2SO4==MnSO4+H2↑四、实验与探究题（共21分）21．（共10分）（1）①铁架台（1分）；②酒精喷灯（1分）（2）红棕色变成黑色（2分）,3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分）（3）石灰水变浑浊（2分）（4）燃烧多余的CO(或处理尾气等)（2分）22．（11分）【知识回放】Fe（1分）、Cu（1分）【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu（2分）【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）（2分）【结论与解释】1（1分）除去金属表面的氧化膜，利于反应（1分）【知识运用】能（1分）Cr+FeSO4=Fe+CrSO4（2分）五、计算题（本大题共2小题，共13分）23．（每空2分共6分）（1）微量（2）24:1（3）6624．（共7分）（1）6g（2分）（2）解：设原混合物中含Cu2O的质量为X，则反应生成的Cu质量为：4.8g－(6.8g－x)=(x－2)g（1分）Cu2O+H2SO4====CuSO4+Cu+H2O新课标第一网14464X(x－2)gX=3.6g（2分）则原混合物中Cu的质量为:6.8g－3.6g=3.2g（1分）所以，原混合物中的Cu2O和Cu质量比为：3.6g︰3.2g=9:8（1分）新课标第一网系列资料)2(64114