高中化学竞赛训练(一)

高中化学竞赛模拟试题（一）第1题（6分）写出下列化学反应方程式：1．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，在微热条件下有氢气放出。2．K3[Fe(CN)6]晶体加入KOH溶液中，加热，有氧气放出。3．固体KMnO4在200℃加热，失重10.8％。4．固体KMnO4在240℃加热，失重15.3％。5．TiCl3溶液与CuCl2溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。6．将NH4Cl加入TiCl4的浓HCl溶液中，有白色沉淀析出。经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。第1题（8分）1．1941年Anderson用中子轰击196Hg和198Hg，实现了把廉价的金属转变为金的梦想，前者形成了稳定的197Au后者形成核发生β衰变后得到199Hg，写出以上3个反应式。2．某金属能形成几种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中为“n＋5”。后者转化为前者时失36.1％（质量）的氧。确定金属种类及其氧化物。第3题（12分）某化学元素M，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质银灰色，硬而脆，硬度9，熔点1857±20℃；立方体心晶格，原子半径1.25×10－10米；标准电极电位（E0M3＋/M）－0.74伏。不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。主要矿物有Fe(MO2)2矿等。M用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。M能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M（Ⅲ）的氢氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。1．M的元素符号是，列举M的＋3、＋6常见化合物各一例。2．利用M的原子半径，计算其单质的密度。3．为什么M能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？4．写出M（Ⅲ）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5．M有一种重要的矾，属于复盐，含有10.41%的M（Ⅲ）和7.83%的另一种金属离子。请确定该矾的化学式。6．Fe(MO2)2矿在Na2CO3碱性介质中，利用高温灼烧氧化，可以实现实现M（Ⅲ）向M（Ⅵ）转化，写出化学方程式。第4题（10分）配位化学是化学的一个重要分支。在十九世纪，维尔纳的老师认为：六配位化合物是一种链式结构，如：M—A—B—C—D—E—F或M—B—A—C—D—E····；而维尔纳认为：六配位化合物是一种八面体。1．请你设想一下：维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的？在配合物中，乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）是常见的一种配体。试回答：2．乙酰丙酮（CH3CCH2CCH3OO）可作双齿配体。请从有机化学的角度加以解释。3．某同学用乙酰丙酮与CoCl2、H2O2在一定条件下反应得到一晶体A。为测定晶体组成，该同学设计以下实验：准确称取A晶体0.4343g，煮沸溶解后，用氢离子交换树脂（即HR型）充分交换至看不出有Co2＋的红色，过滤；用0.1013mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去24.07mL。（原子量请用：Co：58.93、H：1.01、C：12.01、O16.00、CI：35.45）求：（1）A中Co的质量分数。（2）预测A的化学式，画出A的结构并写出Co的杂化形态。（3）写出制备A的化学反应方程式。（4）在铁粉的催化下，A能与液溴发生取代反应。试写出其化学反应方程式。阐述其原因。第5题（12分）使4.9052g金属M的氯化物和过量的微带颜色的液体A作用，放出气体，同时形成无色结晶化合物B。B十分温和地加热到170℃时转变为中性盐C，同时放出密度以氢计为24.9的褐色气体D。盐C继续加热转变为含金属64.04％的产物E。E继续加热时得到3.2582g金属氧化物。此外还知道1mol化合物B在水溶液中能与7mol氢氧化钾反应。1．M为何种金属？2．气体D是单一的化合物吗？确定它的组成。3．B和E属于哪类化合物？4．写出上还所有反应的化学方程式。5．钙钛矿型复合氧化物是小分子物质氧化还原反应很有效的催化剂。研究表明在测定温度范围内，MNiO3具有金属导电性，M2NiO4和MSrNiO4为P型半导体，电导率与CO氧化活性存在相互对应关系，其大小顺序为：MNiO3＞MSrNiO4＞M2NiO4。结构研究表明MNiO3为正常钙钛矿结构。（1）MNiO3属于何种晶系？晶胞中各原子（离子）的位置如何？试画出一个晶胞。（2）M2NiO4结构可视为MO岩盐层与MNiO3交互出现的层状结构，MO插入使得MNiO3的三维同性转变为具有一定二维平面特性。CO在这类材料上首先吸附于Ni3＋上的配位活化，然后与表面氧结合生成CO2，试写出离子方程式（可用最简单离子表示反应各物种）。（3）与MSrNiO4相似，钇钡铜氧化物是具有钙钛矿构型和相关的一种晶体结构，且晶体中Y、Ba、Cu的原子个数比为1︰2︰3，试写出其化学式。第6题（6分）试剂厂在制备分析试剂醋酸锰[Mn(CH3COO)2·4H2O]时，常用MnO2作为主要原料，并控制pH在4～5以除去溶液中的杂质Fe3＋。1．写出制备过程的有关反应式；2．通过计算说明控制pH在4～5时，即可除去溶液中的杂质Fe3＋，而无其他影响。（KspFe(OH)3＝1.1×10－36；KspMn(OH)2＝4.0×10－14）第7题（8分）仅由两种位于不同周期的元素组成的化合物X，在气态时是非极性分子，而其熔体却能导电，经测定其中存在一种四面体型的离子和一种简单离子。将X溶于稍过量的NaOH中得一无色透明溶液，且无气体和沉淀产生。向所得溶液中加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，经分析知道该沉淀为两种银盐的混合物。1．写出A的化学式以及中心原子的杂化形态。2．X熔体为什么导电？写出电离方程式。3．写出所有涉及到的化学反应方程式。第8题（6分）某绿色固体A可溶于水，在其水溶液中通入CO2即得到棕黑色沉淀B和紫色溶液C。B与浓HCl共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色。将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐，写出有关反应式。第9题（10分）20世纪90年代初发现了碳纳米管，它们是管径仅几纳米的微管，其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成的。近年来，人们合成了化合物E的纳米管，其结构与碳纳米管十分相似。气体A与气体B相遇立即生成一种白色的晶体C。已知在同温同压下，气体A的密度约为气体B密度的4倍；气体B易溶于水，向其浓水溶液通入CO2可生成白色晶体D；晶体D的热稳定性不高，在室温下缓慢分解，放出CO2、水蒸气和B；晶体C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E1；E1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E2。E1和E2是化合物E的两种不同结晶形态，分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似，都是新型固体材料；E可与单质氟反应，主要产物之一是A。1．写出A、B、C、D、E的化学式。2．写出A与B反应的化学反应方程式，按酸碱理论的观点，这是一种什么类型的反应？A、B、C各属于哪一类物质？3．分别说明E1和E2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。4．试写出E与氟气反应生成A的化学反应方程式。5．化合物A与C6H5NH2在苯中回流，可生成它们的1︰1加合物；将这种加合物加热到280℃，生成一种环状化合物（其中每摩尔加合物失去2molHF）；这种环状化合物是一种非极性物质。写出它的化学式和结构式。第10题（9分）元素A和B的价电子构型相同，且都是稀有的非金属元素，又都是半导体元素。元素A是人体必需的微量元素，但它的化合物有毒。（1）元素A的二氧化物是固体，其沸点为588K。在773K温度下，测知其气体的密度为同温下氢气的55.59倍，并发现有1.00%是双聚分子。试通过计算说明A为何种元素。（2）BO2的氧化能力弱于AO2，BO2能被酸性重铬酸钾溶液氧化成B的最高价的含氧酸根离子。AO2虽不能被酸性重铬酸钾溶液氧化，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化成A的最高价的含氧酸根离子。现有0.1995gBO2以适量的NaOH溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入10.00mL0.05000mol·L－1的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00mL0.05000mol·L－1的硫酸亚铁溶液，可恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr3＋离子。试通过计算说明B为何种元素。（3）AO2和BO2相对应的含氧酸的混合溶液，试叙述通过什么样的分析才能得知这两种含氧酸各自的浓度（要写明相应的实验步骤）（4）根据（3）中设计的实验写出两种含氧酸浓度的计算式（表达式中只需出现浓度c和体积V，分别在右下脚指明你需要的物质。第11题（13分）1951年，化学家首次在实验室中合成了一种无色的四面体分子气体A。A是由KClO3在－40℃时与F2反应氟化而成的。1．写出制备A的化学反应方程式。2．在300℃时将A通入浓NaOH溶液中，在高压下的密封管中发生非氧化还原反应。试写出该化学反应方程式。3．A能与足量的NH3发生非氧化还原反应，生成等物质的量的两种铵盐B和C。试写出化学反应方程式。4．在B的水溶液中，加入过量的NaOH溶液，可得盐C。经研究表明，盐C与K2SO4类质同晶。试写出化学反应方程式。5．在有机化学反应中，A广泛用作温和的氟化剂。试写出A与苯基锂发生反应的化学方程式。高中化学竞赛模拟试题（十一）第1题（12分）1．2Na[Co(CN)6]＋2H2O＝H2↑十2Na3[Co(CN)6]＋2NaOH2．4K3[Fe(CN)6]＋4KOH＝4K4[Fe(CN)6]＋O2↑＋2H2O3．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑4．4KMnO42K2MnO3＋2MnO2＋3O2↑5．TiCl3＋CuCl2＋H2O＝TiOCl2＋CuCl↓＋2HCl6．2NH4CI＋TiCl4＝(NH4)2TiCl6（各2分）第2题（12分）1．19680Hg＋10n→19779Au＋01e19880Hg＋10n→19979Au＋01e（3分）19979Au→19980Hg＋01e（2分）2．R2On＋5→R2On＋5/2O2↑设R2On＋5摩尔质量为X，则0.361X＝80（5/2O2）X＝221.8g·mol－1R2On摩尔质量141.8g·mol－1若n＝1X＝63.1g·mol－1（Cu？）n＝2X＝55.1g·mol－1（Mn？）n＝3X＝47.1g·mol－1（Ti？）其中只有Mn符合题意2Mn2O7→4MnO＋5O2↑（7分）第3题（14分）1．Cr（2分）Cr2O3、K2Cr2O7（2分）2．7.18（2分）3．因标准电极电位（E0M3＋/M）－0.74V＜0，可以和稀酸反应置换出H2；因在表面能被强氧化剂氧化得到抗腐蚀性的致密氧化膜，不能被硝酸、王水进一步反应。（2分）4．Cr(OH)3＋3H＋＝Cr3＋＋3H2OCr(OH)3＋OH－＝Cr(OH)4－（2分）5．K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O或KCr(SO4)2·12H2O（2分）6．4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2＝8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑（2分）第4题（10分）1．链式结构无旋光异构体，而八面体具有旋光异构关系。若发现某配合物用旋光仪测得有旋光性，且配位数为6，则该配合物一定是八面体结构。（2分）2．乙酰丙酮之所以可作为双齿配体，是因为该物质始终存在烯醇式和酮式的互变异构：CH3COCH2COCH3CH3CCHCCH3OHO（1分）3．（1）n(Co)＝21n(H＋)＝21×1000OHOHVC＝200007.241013.0＝0.001219mol；MA＝mLgConm/3.356001219.04343.0)(，Co%＝%54.16%10093.58AM（2分）（2）由MA推出应为Co(C5H7O2)3；注意不能写为Co(C5H8O2)3。Co：sp3d2。CH3CCHCCH3OOCH3CCHCCH3OOCH3CCHCCH3OOCo（2分）（3）CH3COCH2COCH3＋CoCl2＋2H2O2→Co(CH3COCHCOCH3)3＋H2O＋