高中化学竞赛训练(二)

高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO4将其氧化为五价，过量的KMnO4用NaNO2除去，过量的NaNO2用尿素除去。五价钒与N－苯甲酰－N－苯基羟胺在3.5～5mol/L盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用。3．写出紫红色配合物的结构式（已知V六配位）。第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。（已知：Ф0Au＋/Au＝1.68V，Ф0O2/OH－＝0.401V，Ф0Zn2＋/Zn＝－0.70V，K稳Au(CN)2－＝2.0×1038K稳Zn(OH)42－＝1.0×1016）（2）为保护环境，必须对含CN－废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺点。第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程式。第5题（11分）铂的配合物{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH2(COO)2]}是一种抗癌新药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：K2PtCl4IA（棕色溶液）IIB（黄色晶体）IIIC（红棕色固体）IVD（金黄色晶体）VE（淡黄色晶体）（Ⅰ）加入过量KI，反应温度70℃；（Ⅱ）加入CH3NH2；A与CH3NH2的反应摩尔比＝1︰2；（Ⅲ）加入HClO4和乙醇；红外光谱显示C中有两种不同振动频率的Pt－I键，而且C分子呈中心对称，经测定，C的相对分子质量为B的1.88倍；（Ⅳ）加入适量的氨水得到极性化合物D；（Ⅴ）加入Ag2CO3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到E。在整个合成过程中铂的配位数都是4。1．画出A、B、C、D、E的结构式。2．从目标产物E的化学式可见，其中并不含碘，请问：将K2PtCl4转化为A的目的何在？3．合成路线的最后一步加入Ag2CO3起到什么作用？第6题（12分）环硼氮烷可由氨或铵盐与氯化棚合成。经单晶X射线衍射分析证实其分子中存在共轭π键，其结构与苯相似，因而具有相似的物理性质，但因分子中硼和氮原子的电负性不同，它显示高度的反应活性，最典型的是同氯化氢发生加成反应。环硼氮烷在化学中被称之“无机苯”，在应用基础研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有机物合成薄膜等材料中具有广泛的应用价值。1．画出环硼氮烷的结构式：2．Stock通过对乙硼烷和氨的加合物加热合成了环硼氮烷，产率50％。写出总反应方程式。3．Geanangel在Stock合成方法的基础上进行改进，他将氯化铵与三氯化硼混合，然后加入硼氢化钠合成了环硼氮烷，产率达80％。写出这两步反应方程式。后来，Geanangel研究发现用氯化铵和硼氢化锂直接反应，也能合成环硼氮烷，且其步骤简化，产率能达到90％。写出反应方程式。4．自环硼氮烷问世后，人们又开始了对烃基环硼氮烷合成方法的研究。Altenau经过反复实验，发现铵盐和三氯化硼混合后，加入硼氢化钠反应可得到烃基环硼氮烷，产率48%。写出这两步反应方程式。若将三氯三烃基环硼氮烷与烃基锂反应可得到六烃基环硼氮烷。写出反应方程式。5．判断比较硼、氮原子的电负性大小和硼、氮原子上的电子云密度大小；确定硼、氮原子的酸碱性：6．环硼氮烷能和氯化氢发生反应，产率为95％。写出反应方程式。7．溴和环硼氮烷发生加成反应生成A，然后发生消去反应生成B。写出A、B的结构简式。8．除了六元的环硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的类似物C，及联苯类似物D。写出C、D的结构简式。第7题（12分）金的稳定性是相对的，金能与多种物质发生反应。某同学将金与过量的N2O5混合，生成了化合物A和B（A与B物质的量相等）。经分析：A的电导与KCl同类型。其中A的阴离子具有平面四边形结构，且配体为平面三角形；A的阳离子具有线型结构，且与CO2是等电子体。1．试写出A的化学式和生成A的化学反应方程式。2．画出A的阴离子的结构式，并指出中心原子金的氧化数。3．配体是单齿配体还是多齿配体？4．将A与NaNO3投入到硝酸中，发现可以生成C，同时析出N2O5。问：（1）此时的硝酸是无水硝酸，还是硝酸溶液？为什么？（2）经电导分析，C的电导仍然与A同类型。试写出生成C的化学反应方程式。第8题（12分）220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3。用过量KI和稀硫酸处理A生成I2，1molA所产生的I2需5molNa2S2O3才能与其完全反应。（以下化学式均指最简式）1．确定A的化学式，写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；2．A在全氟代戊烷中与F2反应得到无色晶体B，B含有61.1%的Br，确定B的化学式；3．将B微热，每摩尔B放出1molO2和1/3molBr2，并留下C，C是一种黄色液体，确定C的化学式；4．如果C跟水反应时物质的量之比为3︰5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，写出化学反应方程式；若有9g水被消耗时，计算被还原C的物质的量。5．液态C能发生微弱的电离，所得阴阳离子的式量比约是4︰3，写出电离反应方程式。6．指出分子B、C中中心原子的杂化类型和分子的构型。第9题（8分）1．SbF3具有显著的导电性，这可能是由于的作用，写出其反应的化学方程式。2．当SbF5加到氟磺酸（HSO3F）中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。3．超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论。4．在这种超酸介质中链烷烃也能起碱的作用，写出叔碳原子在这种介质中所进行的反应。第10题（15分）化合物A和B的元素组成完全相同。其中A可用CoF3在300℃时与NO2反应制得；B可用AgF2与NO反应制得。其中，A与NO3－是等电子体。1．确定A和B的化学式，指出A中中心原子的杂化形态。2．上述反应中，CoF3和AgF2起什么作用？3．A可用无水硝酸和氟代磺酸反应制备。试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。4．B也可用潮湿的KF与无水N2O4反应制得。试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。5．A和B都能发生水解反应。试分别写出B与NaOH和乙醇反应的化学方程式。6．A能与BF3反应，试写出其化学反应方程式，并预测B－F键长变化趋势，简述其原因；同时阐述A反应前后中心原子的杂化形态。第11题（12分）单质A与氟以1︰9的物质的量之比在室温、高压（约为1MPa）下混合、加热到900℃时有三种化合物B、C和D生成。它们都是熔点低于150℃的晶体。测得C中含氟量为36.7％（质量百分数），D中含氟量为46.5％（质量百分数）。用无水HOSO2F在－75℃处理B时，形成化合物E：B＋HOSO2F→E＋HF。E为晶体，在0℃时可稳定数周，但在室温下只要几天就分解了。1．为确定A，如下测定A的相对原子质量：用过量Hg处理450.0mg的C，放出53.25cm3的A（25℃，101.0kPa下）。计算A的相对原子质量。2．指出A、B、C、D、E各为何物。3．根据价层电子对互斥理论（VSEPR），确定B、C和E分子的几何构型。4．使开始得到的B、C和D的混合物水解。B水解时放出A和O2，并且形成氟化氢水溶液。C水解时放出A和O2（物质的量比为4︰3），并形成含有氧化物AO3和氟化氢的水溶液。写出三个水解作用的化学反应方程式。5．将B、C、D混合物完全水解以测定其组成。在处理一份混合物样品时，放出60.2cm3气体（在290K和100kPa下测定的），这一气体中含有O240.0％（体积百分数）。用0.100mol／dm3FeSO4水溶液滴定以测定水中AO3含量，共用去36.0cm3FeSO4溶液。滴定时Fe2＋被氧化成Fe3＋，AO3还原成A。计算原始B、C、D混合物的组成（以摩尔百分数表示）。高中化学竞赛模拟试题（十二）第1题（7分）1．AgCl＋2NH3→Ag(NH3)2Cl2Ag(NH3)2Cl2Ag＋4NH3＋Cl2↑Ag＋2HNO3＝AgNO3＋NO2＋H2O（各1分）2．Hg2Cl2＋6HNO3＝2Hg(NO3)2＋2HCl↑＋2H2O↑＋2NO2↑（2分）2Hg(NO3)2＋2H2O2Hg＋O2↑＋4HNO3（1分）3．2Pb5(VO4)3Cl＋18HCl3V2O5＋10PbCl2＋9H2O（2分）3V2O5＋10Al＝5Al2O3＋6V（1分）（V2O5由VCl5水解得到）第2题（10分）1．V＋3H2SO4（浓）＝VOSO4＋2SO2↑＋3H2O（2分）2．MnO4－＋5VO2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5VO3＋＋4H2O（2分）或MnO4－＋5VO2＋＋H2O＝Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O（2分）(NH2)2CO＋2NO2－＋2H＋＝CO2↑＋2N2↑＋3H2O（2分）3．（2分）第3题（14分）1．Au＋8CN－＋O2＝4Au(CN)2－＋4OH－（2分）K＝[Au(CN)2－]4×[OH－]4/([CN－]8×p[O2])＝[Au(CN)2－]4×[Au＋]4×[OH－]4/([Au＋]4×[CN－]8×p[O2])＝(K稳Au(CN)2－)4×K’㏒K’＝nε0/0.059，ε0＝φ0(O2/OH－)－φ0(Au＋/Au)＝0.401－1.68＝1.279Vn＝4，K’＝1.94×10－87K＝(2.0×1038)4×1.94×10－87＝3.10×1066（3分）2Au(CN)2－＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42－（2分）K＝[Zn(CN)42－]/[Au(CN)2－]2＝K(Zn(CN)42－)×K(Au(CN)2－)－2×[Zn2＋]/[Au＋]2设K’＝[Zn2＋]/[Au＋]，为对应于以下反应的平衡常数2Au＋＋Zn＝2Au＋Zn2＋ε0＝φ0(Au＋/Au)－φ0(Zn2＋/Zn)，n＝2㏒K’＝nε0/0.059，K’＝1.12×1083得K＝2.8×1022（3分）2．络合－沉淀法：Fe2＋＋6CN－＝Fe(CN)64－4Fe3＋＋3Fe(CN)64－＝Fe4[Fe(CN)6]3↓优点：成本低；缺点：产生二次污染，设备庞大。（2分）氧化法：CN－＋OH－＋O3(Cl2，ClO－，H2O2，Na2O2)→CNO－→CO2＋N2优点：处理彻底；缺点：成本较高。（2分）第4题（6分）1．过氧化物含有O22－，例如：H2O2，Na2O2，BaO2，H2S2O8，CrO5，[VO2]3＋（2分）2．（1）高锰酸钾法：5H2O2＋2MnO4－＋6H3O＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋14H2O（2）碘量法：H2O2＋2I－＋2H3O＋＝I2＋4H2OI2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（2分）第5题（11分）1．A:PtIIII2-C:IPtPtICH3H2NIINH2CH3D：B:PtIINH2CH3NH2CH3PtIINH2CH3NH3E：