高中化学竞赛题--影响反应速率的条件

中学化学竞赛试题资源库——影响反应速率的条件A组1．下列情况，反应速率不加快的是A在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中B用煤粉代替煤块燃烧C锌粉和碘粉的混合物中滴入水D用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氨气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能改变反应速率C改变压强对反应速率没有影响D降低压强能加大反应速率3．对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率A缩小体积使压强增大B体积不变充入氮气使压强增大C体积不变充入氦气使压强增大D使体积增大到原来的2倍4．催化剂能加快化学反应速率的原因是A能降低反应所需要的能量B加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会C催化剂并没有参与反应，所以能改变化学反应速率D以上说法均不对5．升高温度能加快反应速率的主要原因是A加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会B降低反应物分子的能量C增大活化分子的百分数D以上说法均对6．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A升高温度B使用催化剂C增大压强D增加浓度7．反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其VA＝5mol·L－1·s－1。已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中VC是A20mol·L－1·s－1B40mol·L－1·s－1C60mol·L－1·s－1D15mol·L－1·s－18．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A或B的浓度9．对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍。在10℃时，完成反应10％需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10％需要的时间为A9minB27minC135minD3min10．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成11．设C＋CO22CO△H＞0反应速率为V1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大12．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是A10℃15mL、3mol·L－1的X溶液B10℃30mL、1mol·L－1的X溶液C10℃30mL、2mol·L－1的X溶液D10℃10mL、4mol·L－1的X溶液13．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/(L.s)。则在相同条件下，v1和v2的关系是Av1＞v2Bv1＝v2Cv1＜v2D不能确定14．对于反应：N2＋O2＝2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）A缩小体积使压力增大B充入N2，保持压强不变C体积不变充入稀有气体使压强增大D减小压强使体积增大15．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积16．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A①②B①③C②③D③④17．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是18．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）ABCD19．碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论中不正确的是A反应开始2min内平均反应速率最大B反应4min后平均反应速率最小C反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v（CO2）＝0.1mol·min－120．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是AOA段表示开始时，反应速率稍慢BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用CBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多DOC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大21．用右图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半min分别测定放出气体的体积。下图中正确表示实验X及Y的结果的是实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LABCD22．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是A投入的Na、K物质的量一定相等B曲线a对应的反应使用了催化剂C曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD两反应中盐酸必须是足量的23．下列反应中“加入物质”能起催化作用的是A在H2O2分解反应中，“加入MnO2”后反应速率加快B在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，产生氢气的速率加快C醋酸钠在水溶液中水解缓慢，“加入几滴盐酸”后，水解速率加快D苯的硝化反应中“加入浓硫酸”后，反应速率加快E实验室电解水时，“加入少量氢氧化钠溶液”后，产生气体的速率加快24．A（气）＋B（气）C（气）的平均反应速率为0.001mol/(L·s)，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的3倍。当温度升高了50℃，在此条件下反应进行10s后，物质C的浓度为。25．右图为反应A（s）＋D（g）E（g）＋Q的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表。时刻时间可能采取的措施体系中平衡移动的方向3－－－3～4－5－－－5～6－7－－26．把除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如右图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是，t2～t3速率变化的主要原因是。27．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl（－1价）和S（＋6价）的反应速率如右图所示，已知这个反应的速率随着溶液的[H＋]增大而加快，则：（1）反应开始时，速率加快的原因为（2）后期反应速率下降的原因为28．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准其他可能影响实验的因素均已忽略。表一用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量gMnO2质量g反应温度℃待测数据18.002.0050028.002.00500表2用A作催化剂实验序号KClO3质量gA质量g反应温度℃待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：上述实验中的待测数据应是：。完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：。29．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mo/L）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率。（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进行曲线。（4）达到平衡时NO2的分解率为。（5）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O所以实验室常用氢氧化钠溶液来吸收氮的氧化物。但在生产中却经常使用较烧碱价廉的纯碱溶液吸收氮的氧化物，纯碱溶液同样可与NO、NO2发生类似上述的反应，并将氮氧化物刚好吸收完，试写出纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式：；。30．某高一化学课外活动小组进行下列实验。实验1：将0.5g金属X放入装有80mL1mol/L盐酸的烧瓶中，产生H2的体积（室温下）与时间的关系如右图曲线1所示。实验2：另取同样的0.5g金属X与50mL2mol/L盐酸反应，产生H2的体积（室温下）与时间的关系见右图的曲线2。已知金属X是第ⅡA族元素。根据这些信息回答下列问题：（1）判断在实验1中，X与盐酸哪种物质过量，你的根据是什么？（2）计算X的相对原子质量（室温下，任何气体的摩尔体积为24.4L/mol）。（3）请画出制取H2并能测量H2体积的装置图。（4）若用0.5g金属X与50mL2mol/L盐酸反应，要获得曲线3，请说出两种不同的方法。B组31．在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是A提高设备强度，以便加压B选择适宜的催化剂C采用高温D用块状反应物代替粉末状反应物32．对于一个化学反应，下列说法正确的是（注：ΔH表示等压条件下的化学反应的热效应，ΔH＜0，放热；ΔH＞0，吸热。AΔH越负，其反应速率越快BΔH越正，其反应速率越快C只要有催化剂，那么反应肯定加速D以上三种说法都不正确33．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是ABCD34．反应A＋B→C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是Ac(A)增大时，v也增大Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，k值不变D升高温度时，v值不变35．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A正反应为吸热的B正反应为放热的C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率36．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B溶液中的H＋起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物降低D溶液中的Cl－起催化作用37．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。（2）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是mol。（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：①IO3－＋SO32－＝IO2－＋SO42－（反应速率慢）②IO2－＋2SO32－＝I－＋2SO42－（反应速率快）③5I－＋6H＋＋IO3－＝3I2＋3H2O（反应速率快）④I2＋SO32－＋H2O＝2I－＋SO42－＋2H＋（反应速率快）根据上述步骤推测该反应总的反应速率由应应决定（填写上述四步反应的序号）。（4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。38．以下是著名的碘时钟实验已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应①IO3－＋3HSO3－＝3SO42－＋3H＋＋I－（慢）②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（慢）③I2＋HSO3－＋H2O＝2I－＋SO42—＋3H＋（快）分别配制