高一化学竞赛选拔试卷

高一化学竞赛选拔试卷班级学号姓名1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列屑于“绿色商品”的是()A．含碘食盐B．含磷洗涤剂C．含铅汽油D．含氟冰箱2.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是()A．等于1.06gB．大于1.06g，小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g3.有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是:A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算()4．某反应AB+CD=AD+CB，若15gAB和10gCD恰好完全反应生成5gAD，则9gAB和6gCD完全反应，可生成CB的质量为()A．4gB．8gC．12gD．10g5．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发的水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）A．c=a+bB．c=2b–aC．c=a+2bD．c=2a-b6.某工厂排出的废液主要含有Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收银和硝酸锌，按以下步骤处理:请回答：（1）X、Y分别是什么？X、Y（2）固体A、滤液B、C的主要成份是什么？A、B、C（3）Z是什么操作？Z7.在一定温度和压强下，H2、O2、Cl2按体积比10∶4∶1混合，将此混合气体在密闭容器内用电火花引燃，待反应完全后冷却到室温。容器内产生了盐酸，则盐酸中溶质的质量分数为：。8.在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的个数比为2﹕9，则混合物中KCl的质量百分含量为。9．氢气和氧气的混和气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应.待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL。原混和气体中氢气的体积是L。10.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中↓表示有沉淀或生成微溶化合物,↑表示有气体生成,—表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:A是、B是、C是、D是、E是、F是.11．检验右图装置的气密性，通常是将导管放入水中，①用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，②手离开试管后，导管中有一段水柱上升，说明装置不漏气。请回答：（1）此法的原理是。（2）某同学操作时，只做了①没有做②，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确？（答“是”或“否”）。理由是。12．如右图所示，A、B均为制气装置，盛放药品前都需检验气密性。回答下列问题：（1）两种检验气密性方法的共同之处是。（2）两种检验气密性方法的不同之处是。13．现有四种溶液：0.1%酚酞、0.1mol/LNaCl、0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH，分别标以A、B、C、D进行如下实验：（1）两两混合，以此来对四种溶液分成二组。（2）用上述混合溶液的中一组溶液，分别加入另一组中的一种试剂，我们可以检验出A和B二溶液。（3）在2mLA溶液中依次加入4mLC溶液和4滴D溶液，整个过程中没有现象出现。请回答：（1）上述A、B、C、D四种溶液分别是：A、B、C、D。（2）上述发生的所有反应的离子方程式是：。14．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（1）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为372ml,密度为2.56g·L-1则：（1）反应前O2的体积是ml，XY2的质量是（2）化合物XY2的摩尔质量是（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16，则X、Y两元素分别为和15.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A:B:C:D:X:16．将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：H1.0，C12.0，O16.0，Mn55.0)：纵坐标是固体的相对质量。说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：0～50℃：50～100℃：100～214℃：214～280℃：280～943℃：17.A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1)取50g混和物,将它溶于100g热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程.)(2)取Wg混和物,将它溶于100g热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答:当Wa+b时,A%.当Wa+b时,A%.18．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）；其物质的量之比为。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。31．检验右图装置的气密性，通常是将导管放入水中，①用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，②手离开试管后，导管中有一段水柱上升，说明装置不漏气。请回答：（1）此法的原理是。（2）某同学操作时，只做了①没有做②，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确？（答“是”或“否”）。理由是。（1）当手握住试管后，温度升高，气体体积膨胀，导管口有气泡：当手离开后，温度降低，气体体积缩小，大气压将水压入导管，导管内形成一段水柱。（2分）（2）否。（1分）当手握住试管时，温度升高较快，即使有少量漏气，导管口也会有气泡：当手离开后，温度降低缓慢气体体积缩小的慢，空气会从漏气处进入试管，不会形成水柱，因此只做①不能证明不漏气。（2分）44．如右图所示，A、B均为制气装置，盛放药品前都需检验气密性。回答下列问题：（1）两种检验气密性方法的共同之处是。（2）两种检验气密性方法的不同之处是。（1）将导管插入水中，用两手握住容器，若有气泡放出，松开手后液体向导管中倒吸，则气密性良好。否则，反之。（2）A：需用水封住长颈漏斗下端才可检验气密性B：需将分液漏斗活塞关闭才可检验气密性。第58题（10分）将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：H1.0，C12.0，O16.0，Mn55.0)：纵坐标是固体的相对质量。说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：0～50℃：50～100℃：100～214℃：214～280℃：280～943℃：【解】0～50℃MnC2O4·2H2O稳定区域（1分）50～100℃MnC2O4·2H2O＝MnC2O4+2H2O（2分）179143143/179＝0.80（1分）100～214℃MnC2O4稳定区域（1分）214～280℃MnC2O4＝MnO＋CO＋CO2（2分）1437171/179＝0.40（1分）280～943℃3MnO＋1/2O2＝Mn3O476.3/179＝0.43（2分）八、（10分）使碳酸钙和未知盐A的混合物完全分解，生成43.2g固态混合物和7.2g水，并放出13.44L(S.T.P)24.8g两种气体混合物，其中一种气体B不溶于水且化学性质不活泼，用过量的水处理分解产物后，剩下15.2g不溶于水含68.5%金属（III）的氧化物。A盐的分子量等于252。（1）（3分）通过计算试确定A盐的化学式是____________。（2）（4分）最简式确定的简要过程。（3）（3分）化学式确定的简要过程：35．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为▲mol·L-1（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）▲；其物质的量之比为▲。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为▲mL。（1）0.75（2分）（2）NaOH；Na2CO33:1（各1分，共3分）（3）112（1分）第78题（10分）金属纳和金属铅的2︰5（摩尔比）的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留的固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44︰1，溶液A可以导电，摩尔电导率的测定实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子（NH4＋和NH2－）外只存在一种阳离子和一种阴离子（不考虑溶剂合，即氨合的成分），而且它们的个数比是4︰1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2的液氨溶液来滴定溶液A，达到等当点时，溶液A的绿色褪尽，同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。回答下列问题：（1）写出溶液A中的电解质的化学式；（2）写出上述滴定反应的配平的离子方程式；（3）已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol/L，达到等当点时消耗掉碘化铅溶液21.03毫升，问共析出金属铅多少克？附：铅的原子量207.2；钠的原子量22.99。答案：（1）Na4Pb9；（2）2Pb2＋＋Pb94－＝11Pb；（3）236.2毫克。30．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m3.2g时，收集到的气体来H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有，（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝mL（用含m的代数式表示）。答案：（1）Fe、FeS（写名称也可）（2）n（Fe）＝0.01mol、n（FeS）＝0.03molc（H2S）＝0.1mol·L－1（3）280m－6722、（6分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________________。（2）A溶于水后，溶液呈_______性（酸、碱或中性），其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。CuH是一种难溶物，①它能在氯气中着火，②它能与盐酸反应，放出气体。请写出这两个反应的化学方程式：①______________________________；②____________________________。