搜索
高一化学竞赛试卷（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。）1．保护环境从我从现在做起，下列生活习惯有无助于环境保护的是（）。A.少用或不用一次性塑料制品B.不用含磷洗衣粉C.少吃动物油多吃植物油D.多挤公交车少用私家车2．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9%氯化钠溶液（从俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0.9%。对此，下列猜测或评论中不足取的是（）。A．人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的B．人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9%纯属巧合C．人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕3．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（）。A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒B．在氯气泄漏的地区人应站在高处C．向氯气中喷洒稀氨水可以消毒D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去4．最近发现了一种新的氧微粒O4，对于这种新微粒，下列说法正确的是（）。A．它是氧的一种新的同位素B．它的摩尔质量为64C．它是氧的一种新的同素异形体D．它的氧化性比O2差5．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”。士兵们饮后致哑、腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，与“哑泉”混合后可解“哑泉”之毒。1995年10月，国内某刊报道，经研究“哑泉”水中溶有CuSO4（“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是（）。A．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓B.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解后，溶液呈较强的酸性；C．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为H＋+OH－=H2OD．以上选项均不正确6．在人们所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（）A．硫B.砷C.硒D.硅7．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（）。A.过氧化钠B.氯水C.石灰水D.过氧化钙（CaO2）8．14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里，14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是（）。A.14C与12C互为同位素B.0．012Kg的14C中含有NA个碳原子数（NA表示阿伏加德罗常数）C.等物质的量的14C与12C所含的中子数不同D.可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代9．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是()。A.盐与碱溶液的反应B.溶液中盐与盐的反应C.酸与碱的中和反应D.金属氧化物与水的反应10、下列离子方程式正确的是（）。A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2C．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑11．下列说法正确的是（）。A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）。A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之和为9C．A和M原子的最外层电子数之差为7D．A和M原子的电子总数之和可能为1113．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰（）。A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤14．科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法错误的是（）。A、C60是一种新型的共价化合物B、C60在一定条件下可燃烧生成CO2C、C60的式量为720D、C60和石墨都是碳元素的不同单质15．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢（）。A、73gB、×36.5gC、3×36.5gD、×36.5g答题栏:123456789101112131415二、非选择题（共40分）16．（8分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是，原NaOH溶液的物质的量浓度为。（2）A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积为（标准状况）（3）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质是,溶质中各成分物质的量之比是。（提示：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl）17.（8分）在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：（1）写出次氟酸的电子式；（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为；（3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你任意列举常用于环境消毒的化学药品两种。18、（10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）。a．不易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d．可防止副反应发生e．容易污染环境f．可防止污染环境（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的装置，连接顺序（按气流从左到右方向）为，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因。19、（14分）（1）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_________________________________。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为______________________。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为。（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是，气体混合物中各成分的物质的量比为。（b）写出氯酸分解的化学反应方程式，该反应的氧化产物是（写化学式）。高一化学竞赛试题答案一、选择题（共60分）12345678CBDCACDB9101112131415CBABAAB二、非选择题（共40分）16、(8分)（1）NaCl，0.3mol/L（2）89.6mL（3）Na2CO3和NaHCO3，2：1。优点缺点甲装置乙装置丙装置17、（8分）（1）HFO（2分）(2)HFO+H2O=HF+H2O2、（3分）（3）过氧乙酸、醋酸、生石灰、漂白粉（3分）18、（10分）（1）优点缺点甲装置dae乙装置fac丙装置bce（2）F,B,E、在F,B之间加一个吸收HCl的装置.因为HCl要和Ca(OH)2反应生成CaCl219．（1）ClO－+2I－+2H+==Cl－+I2+H2O(2分)；I2+SO32－+H2O=2H++SO42－+2I－(2分)；ClO－I2SO42－(2分)（2）（a）O2、Cl2；n(O2):n(Cl2)=3/2（b）8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O；O2、HClO4