高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题注意事项：1.考试时间：100分钟2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上4.可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32Cu：64N：14Cl：35.5Fe：56Ba：137C12评卷人得分一、选择题（每小题3分）1．下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏2．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD、常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA3．将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的浓度为()A.1.49mol·L-1B.1.52mol·L-1C.2mol·L-1D.2.5mol·L-14．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（）A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3D．n(K)∶n(Al)＝1∶15．在含有20.6gNaBr的溶液中，通入Cl2后，将溶液蒸干，称量所得固体质量为16.15g，则参加反应的NaBr的质量为()A.5gB.8gC.10.3gD.11g6．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为A.①＞②＞③＞④B.②＞③＞④＞①C.①＝②＝③＝④D.③＞②＞①＞④试卷第2页，总6页7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列有关说法中错误的是()A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子C．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降8．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是A．溶液中c(Ba2+)将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ba2+总数将减少D．溶液中c(OH－)减少9．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．C12溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O10．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A.甲为C，X是O2B.甲为SO2，X是NaOH溶液C.甲为Cl2，X为FeD.甲为Al，X为NaOH溶液11．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、OH-、SO42-12．标准状况下，aLH2与Cl2的混合气体经光照后完全反应，H2+Cl2====2HCl。所得气体恰好使bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是（）A．b=a/22.4B．ba/22.4C．ba/22.4D．b≥a/11.2评卷人得分二、填空题（30分）13.（9分）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为_________。（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____＋___H2O②当反应中生成1molCO2时转移的电子总数为_________NA。（3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。14．(9分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置________。(2)写出C、H物质的化学式：C________，H________。(3)写出反应①⑦的化学方程式：反应①：______________________________________________________________。试卷第4页，总6页反应⑦：______________________________________________________________。(4)反应⑥过程中的现象是______________________________________________。15．（12分）如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：B________，E________，I________；(2)写出反应A＋B→E＋D的一种用途__________________；(3)反应①的离子方程式是_________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________；(4)J与盐酸反应的化学方程式是___________________________________；反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。评卷人得分三、实验题（18分）16．（8分）为了制取干燥纯净的气体C，可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。(1)C气体是____________。(2)若B是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。(3)若B是一种黑色粉末，则A液体是________，B物质的作用是______________________。(4)洗气瓶中的D液体是____________，作用是__________________________________。17．（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成________________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____________________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________________________。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式。评卷人得分四、计算题（26分）18．（6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为1V（1V≠0）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成2V体积的CO2（1V、2V均为标准状况时的体积）。（1）Y的主要成分是_________（写化学式）。（2）求原混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比。19．（4分）将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：（1）Fe2O3的质量为g；（2）稀H2SO4物质的量浓度为。20．（16分）将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体（标准状况），求：（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式（4分）。______________________________________________________、______________________________________________________。（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸_________mL（4分）。（3）求混合气体中NO2、NO的体积（4分，请写出计算步骤）。（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O2的物质的量（4分，请写出计算步骤）。试卷第6页，总6页参考答案1．B【解析】A项除去NO，又混入O2；B项通过足量酸性KMnO4溶液吸收SO2，再通过浓硫酸除去H2O即可得到纯净的CO2；C项又混进Ba2＋；D项乙酸可与生石灰反应。2．C【解析】试题分析：A项：常温常压下，气体摩尔体的值不确定，无法计算，故错；B项：应为0.6NA，故错；D项：应为0.1NA，故错。故选C。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，溶液体积的判断，氧化还原反应的计算。3．A【解析】根据蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设原溶液的质量为x，则有x·26%=（x-15）·14%，解得x=26.25g。则蒸发溶剂后c(Na2CO3)=1106%625.26molgg/0.01L=1.49mol·L-1。4．D【解析】根据图像可知，如果都是4mol，则X、Z、Y分别生成2mol、4mol、6mol氢气，这说明Z中X和Y的物质的量之比是1︰1的，所以正确的答案选D。5．C【解析】Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，溶液蒸发过程中Br2挥发出去。当通入的氯气不足量时，最后的固体中有反应生成的氯化钠，也有未反应的溴化钠。具体计算时可用两种方法求解。解法一设参加反应的NaBr的质量为x。2NaBr+Cl2====2NaC