高一化学竞赛试卷

高一化学竞赛试卷（考试时间：120分钟，满分：100分）第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）1.为了及时发现煤气泄露，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可燃烧，其充分燃烧时反应的化学方程式为：则X的化学式为（）。A.H2SO4B.SO3C.SO2D.CO2.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是（）。A.Se和Se互为同素异形体B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se都含有34个中子3．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）。A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体4．下列物质的名称分别是（）。名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是A．三硫代碳酸钾B．三硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫代碳酸钾5.下列叙述正确的是（）。A.NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D.二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质6．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）。A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有H元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧7.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）。A.D3O＋B.Li＋C.OH?D.OD?8．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂9．一定温度下向饱和KOH溶液中投入一小块金属K，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中合理的是（）。A．KOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中KOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）。xyzwA．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH：XZWD．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高11．下列叙述中（NA表示阿伏加德罗常数），不正确．．．的是（）。A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子B．0.1molNa2O2晶体中含有0.1NA个阴离子C．在25℃时，1L1mol/L醋酸溶液中所含分子的个数大于NAD．在标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NA12.某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（）。A．MgOB．SiO2C．CuOD．不能确定13、以CuO．BaCO3和Y2O3为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成这种高温超导物质0．5mol，理论上需取用Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量（mo1）依次为（）。A.0.50；0.50；0.50B．1.5；1.0；0.50C.0.25；1.0；1.5D．0.17；0.25；1.014、下列实验选用试剂不正确的是（）。A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气15.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为（）。A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b16.“绿色化学”是指从技术．经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）。A.消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O17.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）。A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收18.将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d1；等体积混合，混合液的密度为d2。将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d3；等体积混合，混合液的密度为d4。下列判断正确的是（）。A.d1﹥d2﹥d3﹥d4B.d4﹥d3﹥d2﹥d1C.d3﹥d4﹥d1﹥d2D.d2﹥d1﹥d4﹥d319.化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“自来水”为1mL，用20mL蒸馏水洗2次，烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的（）。A.1/20B.1/21C.1/441D、无法计算20.下列各组离子一定能大量共存的是（）。A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-21.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10．8g镁条，向右边烧杯中加入10．8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是（）。A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡22．下列离子方程式正确的是（）。A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝=CaSO3↓+2HClOB．将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br－＝Br2+2Fe3++4Cl－C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OD．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+==H2SiO3↓+2Na+23．有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是（）。A．36.8%B．37.6%C．51.2%D．无法计算24．在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式为：YO3n－+3S2－+6H+＝Y－+3S↓+3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和Y原子最外层电子数分别为（）。A．＋4，4B．＋5，5C．＋5，7D．＋7，7第II卷（非选择题，共52分）二．填空题（包括6大题，共45分）25.（6分）(1)有8个试剂瓶，分别盛有下面8种溶液：①硫酸铜溶液，②小苏打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥高锰酸钾溶液，⑦烧碱溶液，⑧75%酒精溶液。请根据一定的分类标准，从中任意选出三种。它们的溶质的化学式是，将它们归为一类的依据是。（2）硫酸铵在一定温度下分解：4(NH4)2SO4→6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O，当有1mol电子转移时，有______mol氮被氧化，同时有_______mol硫被还原。(3)ZSM—5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的负电荷数为，若用铵根离子与它结合成电中性，这些铵根离子中共含有个氢原子26．（3分）（1）下列实验操作中，正确的是。A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭洒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物E．用98%浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶F．金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖27.（4分）已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素瓷烧筒，他的壁可以通过气体分子。实验开始时，A中和烧杯中部充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是：，产生这种现象的原因是：。28.（10分）已知有以下物质的相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。试回答：⑴写出B的化学式D的化学式。⑵写出由E转变成F的化学方程式。⑶写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。29（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。(3)步骤④的目的是：。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：。(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。。30．（10分）A、B、C、D是短周期中的四种元素，它们的原子序数一次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素。A与C，B与C都可形成原子个数比为1：1，2：1的化合物。（1）写出上述四种元素的名称：A、B、C、D、（2）分别写出A与C，B与C按照原子个数1：1形成的化合物的电子式：；（3）写出同时含有A、B、C、D四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式：三、计算题31．（7分）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋离子，反应的化学方程式为：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O现有金属锡试样0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。2008年六安二中高一化学竞赛试卷（考试时间2小时，满分100分）答题卷一、选择题（每小题2分，共48分。）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题25．（6分）（1）（2）molmol（3）26．（3分）27.（4分）28.（10分）（1）B的化学式：、D的化学式：（2）E转变成F的化学方程式：（3）鉴别G溶液的离子方程式：G溶液中加A的离子反应方程式：29．（12分）（1）。（2）、。（3）。（4）。（5）30．（10分）（1）A、B、C、D、。（2）