高一化学奥赛选拔题

高一化学奥赛选拔题班级___________学号_____________姓名________________分数1．过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，残留固体物是2．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往Na2O2处滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由此实验现象所得出的有关Na2O2与H2O反应的结论是：(1)有氧气生成；(2)。某研究性学习小组的同学人为Na2O2与H2O反应可生成H2O2，现请你一个简单的实验以证明Na2O2与足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。试剂：；现象：。3．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]，“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）•12H2O，则（NH4）2Fe（SO4）2属于盐，CaOCl2属于盐。4．化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40℅和50℅，则化合物X2YZ3中的Y质量分数为5．若规定12C的相对原子质量为M（12C）=100，并将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整，则H2的相对分子质量为，2gH2所含的分子数约为个，18g水的物质的量为mol。6．标准状况下，aL的H2和Cl2的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，则发生的化学方程式为、；还可能发生：Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O，试推断a和b之间应满足的关系式7．(1)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4可氧化磷原子mol。(2)R2O8n-离子在一定条件下可以把Cr3+氧化成Cr2O72-，若反应后R2O8n-离子变为R3+离子。又已知反应中氧化剂与还愿剂的物质的量之比为1:2，则n的值为8．根据“同温同压下气体扩散速率与相对分子质量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长的玻璃管两端分别连通装有NH3和HCl气体的容器，让两种气体同时向管内扩散，则产生白烟的位置距离端较近。（已知NH3+HCl=NH4Cl(白色固体)，该反应可观察到有白烟产生）9．有一瓶固体亚硫酸钠，由于存放时间较长，怀疑可能被氧化（2Na2SO3+O2=2Na2SO4）请你用化学实验来证明它是部分被氧化、全部被氧化还是没有被氧化？（已知SO32-+2H+=SO2↑+H2O）10．已知AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2系数为a，则AgF系数为，依据是；若AgClO3的系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为，依据是11．晶胞是晶体中最小的重复结构单元。(如右图)，有规律：①处于顶点的微粒，同时为８个晶胞共有，每个微粒有1/8属于晶胞；②处于棱上的微粒，同时为４个晶胞共有，每个微粒有1/4属于晶胞；③处于面上的微粒，同时为２个晶胞共有，每个微粒有1/2属于晶胞。④处于内部的微粒，则完全属于晶胞。(1)右图为NaCl的一个晶胞，可知一个NaCl的晶胞是由个Na+和个Cl-组成的；(2)NaCl晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-、Na+离子分别为______个和_______个；ClNa顶棱面中心12．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—离子的物质的量之比为1:2，则Cl2与KOH反应时被还原Cl与被氧化的Cl的物质的量之比为13．t℃时在足量的碳酸钠饱和溶液中加入a克无水碳酸钠，可析出m克十水碳酸钠晶体，则t℃时Na2CO3的溶解度为。14．如图是几种盐的溶解度曲线,判断下列说法正确与否：A．20℃时，KNO3饱和溶液的百分比浓度31.6%()B．E点的CuSO4溶液是不饱和溶液,若向其中加入20克无水CuSO4，即可变为60℃时CuSO4饱和溶液。()C．60℃时，200克水溶解80克硫酸铜达到饱和，当降温至30℃时，可析出CuSO430克硫酸铜晶体。()D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是NaCl。()15．石墨晶体局部结构如右图所示：每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占碳原子数为______个；现有2n个C原子，它们最多可组成____个石墨片层中的正六边形；每一个片层中C原子数与C-C键(一条线表示一个C-C键)之比是____16．石灰水中存在溶解平衡，如：Ca(OH)2Ca2++2OH-，增加一方物质的量，则另一方物质的量增加。右图试管A中盛有2mL饱和的石灰水，试管上端连有胶头滴管B，其中装有少量的NaOH浓溶液，试管上端还连有一充满足量CO2的气球C，气球与试管连接处有弹簧夹a夹紧。试填空：⑴将滴管B中的溶液逐滴滴入试管A中，发生的现象，原因是。⑵打开弹簧夹a将气球c中的气体用力挤压至试管A中，所发生的现象是：，全过程发生反应的离子方程式为。17．下列四个大小完全相同的装置，同时置于阳光下，过一段时间我们观察到18．某种氯化钠晶体由Na+、35Cl-和37Cl-离子构成，在熔融状态下将１mol这种氯化钠完全电解。测得所产生氯气的密度是相同条件下氢气密度的35.5倍。求该氯化钠晶体中37Cl-离子的物质的量分数。(氯元素由35Cl和37Cl两种同位素原子组成，其原子量分别为35、37，氯元素平均原子量为35.5)空气ab(A)1/4CO23/4空气ab(B)1/2CO21/2空气ab(C)7/8CO21/8空气ab(D)NaCl温度℃35.720304060604020402531.6ECuSO4CuSO4KNO3溶解度(克)CuSO4参考答案1、Na2CO32、此反应为放热反应酚酞试剂溶液先变红后褪色3、复、混4、25%5、50/3，6.02╳1023,0.126、H2+Cl2=2HCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O;a11.2b7、（1）0.2mol（2）48、HCl9、加入BaCl2溶液，再加过量盐酸，若有气体生成，沉淀全部溶解，说明未被氧化；若沉淀部分溶解则部分氧化；若无气体生成，沉淀一点也不溶解，则全被氧化。10、2a氯原子数守恒5b+4c电子得失总数相等11、（1）44（2）61212、11：313、(1060m-2860a)/18m14、A╳B╳C╳D√l5、2n2：316、（1）试管A中有白色固体析出；OH—浓度增大，平衡逆向移动，有部分Ca（OH）2析出；（2）溶液先变浑浊，后又变澄清；CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=2HCO3—+Ca2+17、（1）四个装置中的b管液面上升；（2）且上升高度依此升高；（3）温室效应越来越强。18、12．5%