高二化学竞赛选拔赛初赛试题

2014年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛惠来一中高二级化学选拔赛初赛说明：全卷共24题，满分120分。考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Cl35.5Mg24S32第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、单项选择题（每题2分，共26分;每小题只有一个正确的答案）1.下列说法正确的是A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B.CO2、N02或SO2都会导致酸雨的形成C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物2.下列说法正确的是A.可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,水解后都会生成乙醇C.淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D.鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀,两者原理相同3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LNH3中含有3NA个N－H键B．1mol·L－1CaCl2溶液含有NA个Ca2+C．48gO3和O2的混合气体中含有3NA个O原子D．1molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3－4．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－5.下列离子方程式中正确的是A.FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H+=Fe2+＋H2OB.过量CO2通入NaOH溶液中：OH-＋CO2=HCO3-C.金属钠溶于水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑D.过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓6．下列实验方法正确的是A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定C．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体D．用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl27.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)8、下列有关实验的叙述，正确的是A、用碱式滴定管量取20.00mLKMn04溶液B、用玻璃棒蘸取浓硫酸点在PH试纸上，测其PHC、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里D、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高9、下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是A、用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B、用次氯酸钠溶液消毒浴池C、盐卤用于制豆腐D、用小苏打发酵面团制作馒头10.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤11．下列实验能达到目的的是A．用CCl4萃取碘水中的碘B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的△H0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小13.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是A．实验I中，甲电极反应为：22HeHB．实验II中，H向Al定向迁移C．两组实验溶液的pH均增大D．实验II中，电子由铜转移到铝二、双项选择题（每题3分，共18分;少选且正确得1分，错选、未选不得分）14．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．对应简单离子半径：W＞XD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应15．在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：c(HA)=c(A－)C．c点时：V=10.00mLD．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)16．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②17．下列实验装置图正确的是实验电极甲电极乙IZnCuIIAlCu①②④b①苯水③碱石灰Ca(OH)2和NH4ClA．装置①可用于做HCl喷泉实验B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2等气体18．如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误是A．铁钉上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+B．铜丝表面有气泡产生C．一段时间后铁钉上出现红色物质D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解19.常温下，将PH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，PH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大C.a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大第II卷（非选择题部分共76分）20．（15分）现有三个反应：反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常数为K1反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常数为K2反应③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常数为K3在不同温度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K20.80（1）K1的表达式为______；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减少H2的量F．设法减少FeO的量（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20①反应在2min内的平均速率为v(H2O)＝________________；②800℃时，K2的值为_______________；③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率___（填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）由以上信息推断反应③正反应方向为________（填“放热”或“吸热”）反应。（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。21．（15分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是。（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是、（写出两条）。（4）某温度下，将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，计算该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。[水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，即：c平衡(CH3COOH)c起始(CH3COOH)]（请在答题卷写出计算过程）②向该溶液中再加入molCH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略）22．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_________________________。（3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。（6）若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。23．（15分）实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题。（1）从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是。反应中控制氯气产生速率大小的方法是。（2）装置乙中盛放的试剂是，其作用是。（3）写出氯气与水反应的化学方程式。（4）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：新制氯水0.5mol.L-1CaCl2溶液品红溶液CaCO3粉末请你协助完成实验方案。AB甲NaOH溶液乙丙丁H2O步骤一：取5mL0.5mol.L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。步骤二：取5mL新制氯水于试管中，。步骤三：。说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是。（5）设计步骤一的理由是。24．（15分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol／L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。①需要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tAtB（填“”、“=”或“”）。②写出该反应的离子方程式。（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。②滴定：准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol·L-1KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很