高二化学竞赛练习题A

高二化学竞赛练习题A一、选择题1、仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H142、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A．4B．5C．6D．73、1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5molB．4molC．3molD．2mol4、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5个B．6个C．7个D．8个5．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5∶3B．HBrO3和HF是还原产物C．生成1molO2，该反应转移6mol电子D．O2的氧化性比BrF3强6．取100mL18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶17．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol／LB.0.008mol／LC.0.075mol／LD.0.08mol／L8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)9、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液10、t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是A.pH=7B.c(A-)c(B+)C.c(OH-)=WKD.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)11、某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法正确的是A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成该溶液B．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成C．若溶液中离子间满足：c(C1－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4ClD．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)12、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp=［c(An+)］m·［c(Bm-)］n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-1213、下图表示反应()Xg4()()YgZg，△H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少14、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．abcdB．acdbC．cab.dD．bdca15、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是ABCD16、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④17、向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大18、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B．c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C．c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D．c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)19、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O(A)0.008889(B)0.08000(C)0.1200(D)0.240020、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤二、填空21、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。ABCDEFGC13H16O4NaOHH2O△①②③④H+浓H2SO4△OO浓H2SO4△C4H8O2C2H4浓H2SO4170℃C2H6O根据上图回答问题：(1)D的化学名称是_____________。(2)反应③的化学方程式是____________________________________________(有机物须用结构简式表示)(3)B的分子式是____________。A的结构简式是_______________________。反应①的反应类型是_____________。(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________________。(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。__________________________________________。21、［答案］(1)乙醇。(2)CH3COOH＋HOC2H5浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O。(3)C9H10O3。CH2COC2H5CH2OCCH3OO。水解反应。(4)3；COHCH2CH2OHO，COHCHCH3OOH，CH3CHCOOHOH(写其中任一个即可)(5)nCH2=CH2催化剂CH2CH2n，CH2=CH2＋H2O催化剂CH3CH2OH(写任一个合理的均可)22、A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：AH2SO4△CDEFH2SO4△B③△浓H2SO4G(C7H14O2)（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为_______________________。（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为___________，D具有的官能团是____________________。（3）反应①的化学方程式是___________________________________________________。（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是_________________________________________。（5）E可能的结构简式是_____________________22、【答案】（1）（2）C4H8O2羧基（3）H3C－－OCOCH2CH2CH3＋H2OH3C－－OH＋CH3CH2CH2COOH（4）CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3(5)H3C－－COOH－CH2COOH－COOH23、中学教材图示了氯化钠的晶体结构，它向三维空间伸得到完美的晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同，Ni2+与最近距离的O2-为a×10-8cm，计算晶体的密度。(NiO的摩尔质量为74.7g/mol)故氧化镍晶体的密度为：24．环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。②测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmLNa2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32—=2I—+S4O62—（1）水中溶解氧的量（以g·L-1为单位）为。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）CH3－COOHH3CΔH2SO4CH3——OH38)10(27.74cmaNgA24.(1)48V/ag/L(2分)(2)蓝无(2分)(3)偏高(1分)(4)偏高(1分)25．（6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。25．(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2分)(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O(2分)(3)设可生成KMnO4的质量为x(4分)3MnO2～3MnO42-～2KMnO43×872×1582.5g×80%x解得，x=2.4g27．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)高温2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方