高二化学竞赛辅导

高二化学竞赛辅导（4）一．内容：强弱电解质，水的电离和溶液的酸碱性，难溶电解质的溶解二．目标：1.掌握电解质、强电解质、弱电解质的概念2.理解水的电离和溶液的电离3.理解PH值，酸碱中和滴定，Ksp：难溶电解质的溶解4.提高知识的综合运用能力三．高考题型：选择题，综合解答题四．知识点回顾：强弱电解质，水的电离平衡，溶液的酸碱性PH值，定量实验：酸碱中和滴定五．相关训练（一）基础训练１．已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2２．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．40mL水B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸３．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液４．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反应５．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-6.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是()A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO47．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５8．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）（A）纯净的重水中，pD=7（B）1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12（D）纯净的重水中，[D+][OD-]1.0×10-149．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）（A）[H+][OH-]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH-]降低了（D）水电离出的[H+]增加了10．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）（A）一定大于0.001mol·L-1（B）一定等于0.001mol·L-1（C）一定小于0.001mol·L-1（D）以上说法均欠妥11．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）（A）5.05×10-4mol·L-1（B）5.05×10-3mol·L-1（C）1.01×10-4mol·L-1（D）1.01×10-3mol·L-112．下列叙述中正确的是（）（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液13．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（）（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸14．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的关系是（）（A）c2=2c1（B）c22c1（C）c22c1（D）c1=2c215．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥16．下列反应的离子方程式正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2==NH4+HSO3D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH417．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.618．今有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是__________；如果取等体积的0.1mol·L-1的三种酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。19．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是___，最难结合质子的是___。（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：（A）H3C+OH-（过量）=_______________。（B）（过量）+C3-=________________。20．250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?21．某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：（1）气体甲的化学式为。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。（3）沉淀丙中一定含有，可能含有。（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有。无色溶液过量盐酸Δ溶液甲过量NH4HCO3气体甲通入品红溶液气体丙溶液丙白色沉淀丙过量Ba(OH)2气体乙溶液乙白色沉淀乙无色溶液（二）逼近高考1．在一支25mL的酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在VmL刻度处。现把滴定管内液体全部放出，盛入量筒内，则所得液体体积一定是（）A．VmLB．（25―V）mLC．大于（25―V）mLD．小于（25―V）mL2．某学生的实验报告所列出的下列数据中正确的是（）A．用托盘天平称取15.80gNaCl固体B．用10mL量筒量取6.25mL稀硝酸C．用精密pH试纸测得某溶液的pH为4.2D．做中和滴定实验时，用50mL规格的酸式滴定管去取17.90mL的烧碱溶液3．下列说法中不正确．．．的是（）A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关B．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大C．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀4.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23OHNHcOHcB.)()(23OHcOHNHcC.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.ABB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B6.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为VVab、，则两者的关系正确的是（）A.VVab10B.VVab10C.VVba10D.VVba107．常温下，在由水电离产生的c(H+)H2O=10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Mg2+、K＋、ClO－、I－8．25℃时，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不可能转化为AgIB．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgIC．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物D．25℃时，AgCl若要在KI溶液中转化为AgI，则C（KI）必须≥11.8×10－11mol/L9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋+CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜710．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（）A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数B．将碱液移入锥形瓶后，加了10ml蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失11．下列叙述正确．．的是（）A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4B．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=2C．100℃时纯水的pH＜7，说明加热可以导致纯水呈酸性D．25℃时，pH=5的盐酸与pH=9的氨水溶液等体积混合后pH＞712