搜索
2012学年奉贤区高三化学试卷2013.01.18（完卷时间120分钟，满分：150分）本卷命题人员张莉印梅芬顾蕖甘相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65I-127第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．名句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指A．纤维素脂肪B．蛋白质液态烃C．淀粉油脂D．纤维素动物油2．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气3.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能4.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．H2O的电子式为B．273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）C．4℃时，纯水的pH=7D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍5．以下表示碳原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．B．1s22s22p2C．D．二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．He比He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3C．He的相对原子质量为12b/aD．He的摩尔质量为bNA7．下列有机物命名正确的是A．COOHCH2NH2α-氨基乙酸B．CCH3ClCH3Cl2-二氯丙烷C．OHCH2CH3CH3CH2-甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸8．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是A．P2O5是还原产物B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒C．可以用白磷代替“火药”中的红磷D．反应消耗1molP时转移的电子数为5mol9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是A．1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水10.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键11.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤12.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）C.若c（OH-）c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）c（OH-）c（A-）c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）13．2012年3月上海新闻栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确．．．的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与14molH2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色14.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2Cl－＋2H+→H2↑＋Cl2↑B．断开K2，闭合K1时，a是电源的正极，铁电极发生氧化反应C．断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应为：Cl2＋2e→2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极15.为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是A．可用稀盐酸代替稀硫酸B．量气管中液体为水C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积[来源:Zxxk.Com]D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温16.下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000-5000℃C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000℃D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000℃17.铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化试样硫酸X通电钠溶液，生产沉淀的质量为A．4.1275gB．4.255gC．8.51gD．9.62g三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.K＋可能存在B．该溶液中含CO32－离子的浓度为0.２mol/LC.Cl－一定不存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在19．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C．若生成1molHNO3，则转移2NA个电子D．每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体20.能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是A．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓21.含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质。其质量m与通入气体体积V(CO2)的关系如图。如下说法正确的是A.晶体物质：a点是NaOH；b点是Na2CO3；c点是NaHCO3B.a→b和b→c两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质C.整个过程中的溶液，一定存在恒等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)D.若通入V2=1.344L(标况)气体，则m2=13.12g22.将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是A．15B．28C．30D．36第II卷（84分）四、（共8分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍YY原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的原子核WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色23.W位于元素周期表第周期第族，其原子最外层有个电子。24.X的活泼性比Y的(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)。25.写出Z2Y2的电子式，XY2的结构式。26.在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式。五、（共8分）某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e→SO42－＋10H＋②2IO3－＋12H＋＋10e→I2＋6H2O27.反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________反应（填“氧化”或“还原”）。28.若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成gI2。29.写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________________。30.由上述反应可推知。a．氧化性：K2SO4＞KIO3b．酸性：HIO3＞H2SO4c．还原性：H2S＞I2d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱六、（共8分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________32.某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应。33.一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。A．混合气体的总压强保持不变B．v正(H20)=v正(H2)C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均式量保持不变34.钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有__________。A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合