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2002年全国高中学生化学竞赛广西区（高一）试卷满分：120分考试时间：150分钟可能用到的相对原子质量：Na23S32K39Fe56I127Ba137一．选择题（每小题3分，共60分；每小题有1-2个正确选项，若有2个选项仅选1个且选对，给1.5分，若选对1个同时选错1个，该小题给零分）1、已知t℃时某物质的不饱和溶液200g中含溶质mg，若将该溶液蒸发掉100g水并恢复到t℃时，析出熔质mlg．若原溶液蒸发掉50g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g．从而可知该物质在t℃时的溶解度S(g)是A2(m1一m2)Bm1一m2Cm—mlDm—m22、室温时，等体积的一氧化氮和氧气互相混合，其混合气体的平均分子量是A30B31C41.33D大于41.333、若No代表阿佛加德罗常数的值．又知m1g某气体中含有的分子数为n，则m2g该气体在标准状况下的体积(L)为A22.4m1n／m2NoB22.4nm2／m1NoC22.4m1m2／nNoD22.4n／m1m2No4、为制备干燥，纯净的二氧化碳，用大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中依次装入A水；无水氧化钙固体B饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸C浓硫酸，饱和碳酸钠溶液D饱和碳酸钠溶液，稀硫酸5、以下关于磺胺氢钙的叙述中．正确的是A其溶液可使pH试纸显红色B在270℃才开始分解．有气体二氧化碳释出C可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成磺酸氢钙溶液D用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固体碳酸氢钙6、两体积相同的容器，一个盛有氢气和氧气，另一个盛有氯化氢气体在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A质子总数B中子总数C原子总数D分子总数7、若No代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原予数相同B在常温常压时，2.24L臭氧含有的分子数为0.1NoC在常温常压时，0.5mol氩气含有的分子数为0.5NoD在常温常压时，32g氧气含有的原子敷为2No8、A、B、C和D分别代表四种元素，如果aAm+、bBn+、cCn-和dDm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d是元素的原子序数)，则下列关系正确的是Aa—c=m—nBa—b=n—mCc—d=m+nDb—d=n+m9、下列说法正确的是A离子化合物中可能含有共价键B构成分子晶体的微粒一定含有共价键c在CaO晶体和SiO2晶体中都不存在单个小分子D共价化合物中可能含有离子键10、A、B、C、D、E都是含有氯和氧的化合物，它们在—定条件下有如下的转化关系（未配平）：①A→B+NaCl②B+H2O→C+H2③D+NaOH→A+B+H2O④E+NaOH→B+C+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是(提示：D、E都是氧化物)A、BAEDC；B、ADBECC、ADEBCD、ECADB11、下列说法正确的是A凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸B与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C非金属氧化物都是酸性氧化物D金属氧化物都是碱性氧化物12、两种微粒的电子数和质子数都相等，则它们不可能分别是A阳离子和阴离子B单质分子和化合物分子C分子和离子D原子和分子13、某种铁的硫化物6g在空气中充分燃烧，生成的二氧化硫能使溶液中的25.4g碘还原成负一价的碘离子，这种铁的琉化物是AFeSBFeS2CFe2S3DFeS2和Fe2S314、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是AI2O4BI3O5CI4O7DI4O915、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78／126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子(O2—)两种，在此晶体中过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A2：lB1：1Cl：2Dl：316、选用某一材料制成高压容器，分别在高压环境下贮存下列气体，如果其中只有一种气体发生了泄漏，该气体是AN2BH2CNeDCO17、分子围绕其质心转动所产生的光谱，称转动光谱，它是分析分子结构的一种重要手段，但是，中心对称的分子不能产生转动光谱，不能产生转动光谱的是AH2OBCO2CNCl3DNH318、下列变化中，只有物理变化的是A金刚石转变成石墨B液溴溶于水中C干冰的升华D碳酸钠晶体风化19、在离子晶体中，与某一个离子距离最近并且距离相同的异号离子的数目，称做某离子的配位数，在NaCl晶体中，Na+的配位数是AlB2C4D620、纯净的液态二氧化硫是一种溶剂，在某些方面与水相似，例如，它有微弱的导电能力，引起导电能力的原因是ASO2十H2OH++HSO3—BSO2+H2O2H+十SO32—CSO2+SO2SO2—+SO32—DSO2S4++2O2—二、填空题(每空2分，共28分)21、铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]受强热分解的产物是Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。则铝铵矾强热分解反应的化学方程，在此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是。22、工业上用浓缩卤水制溴的主要过程是：在提取氯化钠后的浓缩卤水中，通人过量氧气，得到溴单质，用空气吹出溴蒸气，并用热氢氧化钠吸收；再加入过量稀硫酸酸化，重新得到溴单质，简要回答下列各问：（1）在浓缩卤水中通入氯气生成单质溴的离子方程式是：（2）用空气吹出溴单质，并用热碱液吸收的目的和化学反应方程式是：（3）用稀硫酸酸化的原理和离子反应方程式是（4）生成溴单质所需的氯气和氢氧化钠通常的来源是23、在酸性溶液中，KmnO4氧化H2O2的反应，下列方程式中，正确的是，理由是。A2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4十8H2O+5O2↑B2KMnO4+3H2SO4+3H2O2=K2SO4+2MnSO4十6H2O+4O2↑C2KMnO4+3H2SO4+7H2O2=K2SO4+2MnSO4十10H2O+6O2↑24、氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2的性质与卤素单质很相似，氰与水作用的反应式是。在微热条件下，NaCN与稀硫酸反应的方程式是。25、某厂在铝锌冶炼过程中排出大量的含铝、锌及多种重金属离子和氰(剧毒)的废水，该厂处理废水的关键步骤是向废水中加石灰和漂白粉，加石灰的主要作用是加漂白粉的主要作用是。26、制造硫酸铜的方法可以是：A、铜与浓硫酸在加热下反应B、铜屑经灼烧后与硫酸反应．从绿色化工的角度来看，哪种方法更接近于绿色化工的要求：，理由是。三、计算题(每小题10分，共20分)27、用芒硝(Na2SO4·10H2O)和纯碱配制的10mL混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到4.3g沉淀，把沉淀用过量的稀盐酸处理．得到的气体在标准状况下为224mL，求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？28、某物质在水中的溶解度，10℃时为m（g/100g水），60℃时为n（g/100g水），已知nm，现将10℃时该物质的饱和溶液pg蒸去qg水，并保持温度在60℃，若要此时的溶液仍为饱和溶液，需增加溶质的质量为xg，求：（1）x的数学表达式；（2）讨论x的取值不同时所需溶质的质量变化。四、简答题（12分）29、不锈钢常用硝酸-氢氟酸的混合酸进行酸洗除锈，对酸洗废液的回收方法之一的主要过程如图示问：A的主要成分是什么？B、C、D各是什么物质？分别写出真空蒸馏器和反应器中主要的反应方程式，在处理结束所得物品中，最毒是哪种？