2004年温州市高一化学竞赛试卷

2004年温州市高一化学竞赛试卷考试时间2小时，满分150分）注意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。2．考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）1．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9%氯化钠溶液（从俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0.9%。对此，下列猜测或评论中不足取的是（）A．人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的B．人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9%纯属巧合C．人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（）A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒B．在氯气泄漏的地区人应站在高处C．向氯气中喷洒稀氨水可以消毒D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去3．最近发现了一种新的氧微粒O4，对于这种新微粒，下列说法正确的是（）A．它是氧的一种新的同位素B．它的摩尔质量为64C．它是氧的一种新的同素异形体D．它的氧化性比O2差4．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”。士兵们饮后致哑、腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，与“哑泉”混合后可解“哑泉”之毒。1995年10月，国内某刊报道，经研究“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是（）A．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓B.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解后，溶液呈较强的酸性；C．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为H＋+OH－=H2OD．以上选项均不正确5．在人们所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为()A．硫B.砷C.硒D.硅6．保护环境从我从现在做起，下列生活习惯有无助于环境保护的是（）A.少用或不用一次性塑料制品B.不用含磷洗衣粉C.少吃动物油多吃植物油D.多挤公交车少用私家车7．某短周期元素的最外层有2个电子，则这种元素是（）A．金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素8．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（）A.过氧化钠B.氯水C.石灰水D.过氧化钙（CaO2）9．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体的分子数为x，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（）A.22.4bx/aNAB.22.4ab/xNAC.22.4ax/bNAD.22.4NAb/ax10．在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑反应中，每当有5molH2O参加反应时，其中被水还原的BrF3的物质的量是（）A．4/3molB．2molC．3molD．10/3mol二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）11．C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，和C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里，C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里C通常不再发生变化，其数量固定下来，而C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是（）A.C与C互为同位素B.0．012Kg的C中含有NA个碳原子数（NA表示阿伏加德罗常数）C.等物质的量的C与C所含的中子数不同D.可根据C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代12．把100g某NaOH溶液（密度为1.22g/cm3）蒸发、浓缩，当余下溶液50mL时物质的量浓度为8mol/L，则原溶液的浓度为()A．160g/LB.3.28mol/LC.4.88mol/LD.16%（溶质的质量分数）13．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是()A.盐与碱溶液的反应B.溶液中盐与盐的反应C.酸与碱的中和反应D.金属氧化物与水的反应14．某溶液中含有等物质的量的NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中明显减少的阴离子是（）A．NO3－B．AlO2－C．SiO32D．S215．下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2C．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OD．鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2s（秒）后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol·L－1。则下列说法中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C．2s时物质A的转化率为70％D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－117.amolCu与含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则生成的NXOY的气体的物质的量为（）A.一定是2/3amol，B.一定是b/4molC.一定是（b-2a）molD.小于或等于（b-2a）mol18．下列说法正确的是（）A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性19．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL20．对某酸性溶液（可能含有I－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入溴水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()A．I－B.SO42－C.H2SO3D.NH4＋21．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.15mol/L，c(Al3＋)＝0.055mol/L，溶液的pH=1.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO），则K+的浓度为（）A．0.045mol/LB．0.035mol/LC．0.055mol/LD．0.040mol/L22．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1:1:1B．1:3:1C．3:3:8D．1:1:4三、简答题（包括4小题，共36分）23．已知84消毒液的主要成分为次氯酸钠、氯化钠等，当加入硫酸酸化时会产生氯气。现某课外实验小组开展微型化学实验，在一块洁净、干燥的玻璃片上放一张5cm×5cm白纸，测试溶液的放置如下图所示：按照上图所示位置，在白纸上依次滴上KSCN和FeCl2混合溶液、葡萄酒、Na2SO3和BaCl2的混合溶液、KI溶液，最后在84消毒液上滴入一滴稀硫酸，并立即用一培养皿盖住白纸。一段时间后，回答下列问题：（1）c点发生反应的化学方程式是；（2）a点的现象是，有关反应的离子方程式为；（3）b点的现象是，反应的离子方程式为；（4）d点的现象是，其原因是；（5）e点的现象是，有关反应的离子方程式是。24．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是。25．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中常温下有2种气体，另2种为固体，且一种为金属。（1）写出A、D的元素符号：A，B，C，D；（2）写出B、C元素形成的原子数比1：1的化合物与A、B元素形成的原子数2：1的化合物反应的化学方程式；（3）写出A、B元素形成的原子数比1：1的化合物与B、D元素形成的原子数2：1的化合物反应的化学方程式。26．（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：①光导纤维的主要成分是；②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式；②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2发生的反应方程式为；③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。四、实验题（包括1小题，共18分）27．实验室有A、B、C、D四个装置，请回答下列各题：acdebABCD（1）若A作为集气装置，收集下列气体：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2①若气体由a进口，可收集上述气体中的气体；②若收集NH3（A装置不能移动，改装），则气体由进口（填a、b字母）；③若将A装置进行排水法集气，则气体由进口（填a、b字母），可以收集上述气体中的气体；④若用A装置收集Cl2，则还需添加装置，反应的离子方程式为。（2）实验室检查B装置气密性的操作方法是。（3）实验室可选用A、B、C、D中的仪器和装置，组装一套测定某活泼金属（以碱金属为例）的相对原子质量的实验装置。①其反应的原理是（写出反应方程式）；②组装测定某活泼金属相对原子质量的实验装置，各导管接口的连接顺序为（填a、b等字母）；③在实验中，需测定的实验数据是（指出数据的物理量或含义，并用m、n、v等字母表示），该金属相对分子质量的计算式为（用所设定字母表示）。④该装置除用于测定活泼金属相对原子质量外，还可用于测定（只要求写出一种）。五、计算题（包括2小题，共18分）28．某106kW的火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油(密度为0.95g/cm3)，重油使用量为0.18L/(kW·h)。该厂开工率（每年实际运行天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。求一年间（以365天计）对烟道气脱硫回收的SO2能制得硫酸铵的质量为多少吨？29．土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称量一定量的风干土样2.00g，加入过量的K2Cr2O7使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑