2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(21)

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（21）姓名班级得分一、选择题（单选，本题包括9小题，每题3分，共27分）1．设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是（）A．1升溶液中含有0.2N0个钠离子B．1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6N0C．3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升D．2升溶液中含有0.6N0个硫酸根离子2．下列化合物中键的极性最弱的是（）A．FeCl3B．AlCl3C．SiCl4D．PCl53．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、Cl－、I－B．Cu2+、K+、NO3－、S2－C．AlO2－、K+、NO3－、OH－D．Ba2+、H+、Cl－、SO42－4．下列说法正确的是（）A．1个碳原子的质量是12gB．碳元素的原子量是12gC．碳元素的近似原子量是12gD．1mol12C的质量是12g5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+＋OH－＝H2OB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD．硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4－＋5S2－＋16H+＝2Mn2+＋5S↓＋8H2O6．下列分子或离子中，构型不为直线型的是（）A．I3+B．I3－C．CS2D．BeCl27．既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（）A．Al(OH)3B．Cu(OH)2C．Zn(OH)2D．Ag2O8．工业上生产SO2的方法主要是（）A．单质硫在空气中燃烧B．焙烧FeS2C．亚硫酸盐与盐酸反应D．浓硫酸与铜反应9．下列配离子中，还原能力最强的是（）A．Fe(H2O)62+B．Fe(CN)64－C．Co(H2O)62+D．Co(NH3)62+二、填空题（本题包括7小题，含11个空，每空2分，共22分）10．配平下列反应方程式：□P＋□CuSO4＋□H2O→□Cu3P＋□H3PO4＋□H2SO411．用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。。12．写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。。13．有等摩尔浓度的五种溶液：①CH3COONa、②CH3COONH4、③CH3COOH、④NH3·H2O、⑤NH4Cl。（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为：。（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为：。14．常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。（1）负极：。（2）正极：。15．路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱：H+、F－、OH－、Cu2+、C2O42－、BF3、H2O、SO3。（1）路易斯酸；。（2）路易斯碱：。16．化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。三、简答题（本题包括5小题，共41分）17．（6分）将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。18．（9分）物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96g/L）。若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。（1）化合物A、E的化学式：A：；E：。（2）将C通入B的溶液发生反应的方程式：。（3）化合物A能溶于什么酸？。溶解反应的方程式为：。19、（8分）石墨的片层与层状结构如图2-4所示：其中C—C键长为142pm，层间距离为340pm（1pm=10－12m）。试回答：①片层中平均每个六元环含碳原子数为个；在层状结构中，平均每个六棱柱（如ABCDEF—A1B1C1D1E1F1）含碳原子数个。②在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为③有规则晶体密度的求算方法：取一部分晶体中的重复单位（如六棱柱ABCDEF—A1B1C1D1E1F1），计算它的质量和体积，其比值即为所求晶体的密度，用此法可求出石墨晶体的密度为g/cm3(保留三位有效数字)。20．（8分）已知硫粉与亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。下图中的A、B、C和D都是硫单质或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反应可添加必要的试剂。请回答问题：（1）物质A的化学式是；物质C的化学式是。（2）反应（Ⅱ）的化学方程式是；反应（V）的化学方程式是。21、（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为________________________________；（4）当D中产生____________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_____________________________________________四、计算题（本题包括2小题，共20分）22（10分）．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m3.2g时，收集到的气体来H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有，（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝mL（用含m的代数式表示）。23．（10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00mL浓度为0.1004mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11mL。（1）写出滴定反应方程式：。选用的指示剂是。（2）滴定消耗NaOH物质的量为mmol。（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为mmol。（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为。化学竞赛标准答案（本试卷共110分，考试时间８０分钟）一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）题号123456答案BDCDCA题号789答案ＣＢＤ二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）1０．11、15、24、5、6、151１．1２．2S2－＋SO32－＋6H+=3S↓＋3H2O1３．（1）④＞①＞②＞⑤＞③；（2）①＝⑤＞②＞③＝④1４．（1）Zn＋2OH－－2e=Zn(OH)2（2）Ag2O＋H2O＋2e=2Ag＋2OH－1５．（1）路易斯酸：H+、Cu2+、SO3、BF3（各0.5分，共2分）（2）路易斯碱：F－、OH－、C2O42－、H2O（各0.5分，共2分）１６．原子晶体；N原子半径＜C原子，即键长C-N＜C-C，键能C-N＞C-C。三、简答题（本题包括7小题，共60分）１７．O3氧化I－至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。O3＋2I－＋2H+=I2＋O2＋H2O）当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3－，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。5O3＋I2＋H2O=2IO3－＋5O2＋2H+（2分）１８．（1）A：SiO2；E：H2SiO3（2）CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3（3）氢氟酸；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O19、222:3:12.2420、H2SS21、（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好（答案合理均给分）（2）③①②（3）品红溶液褪色（4）A除去SO2并检验SO2已被除净三、计算题：四、计算题（本题包括2小题，共18分）22（1）Fe、FeS（写名称也可）（2）n（Fe）＝0.01mol、n（FeS）＝0.03molc（H2S）＝0.1mol·L－1（3）280m－67223．（1）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O；甲基红（2）3.218；（3）2.407；（4）16.85%