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2010年东莞市高一化学竞赛试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分，考试时间120分钟。2.答题前，考生务必将自己的学校名称、姓名、考号等信息填写在答题卷上。3.答案填写在答题卷上，写在试题卷上无效。考试结束后，考生只需将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H:1D:2C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Ba:137Al:27Cu:64Fe:56Ti:48第Ⅰ卷（选择题共34分）一、单项选择题（本题共6小题，每小题3分，满分18分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得3分，多选、选错或不答的得0分）．1．下列属于新能源的是：①天然气②煤③海洋能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列关于日常生活中的化学问题判断正确的是A．为了保证食品的卫生和绿色，在食品中不能添加任何化学添加剂B．在人类必须的三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素C．用硬水洗涤衣物时，肥皂比合成洗涤剂有更好的去污效果D．用于盛装食品的塑料袋其主要成分是聚氯乙烯3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NAB．9g重水所含有的电子数为5NAC．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NAD．1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA个4．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O5.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强ClClClCOOCCOOOClClClCOOOH11C5C5H11C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用6．夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确．．．的是A．草酸二酯属于芳香族化合物B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6C．草酸二酯是高分子化合物D．草酸二酯苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种二、双项选择题（本题共4小题，每小题4分，满分16分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得4分，只选1项且正确的得2分，有选错或不答的得0分）．7．下列实验或操作合理的是A．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．在硫酸铜结晶水含量的测定实验中，称量操作最少进行4次D．鉴定SO32-向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液8.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是()A.铝罐将逐渐被腐蚀B.碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e－=2O2－C.炭棒应与玩具电机的正极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻9．短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价B．元素X可形成化学式为KXO3的盐铝质汽水罐浸透盐水的布浸透盐水的碳粒浸透盐水的木炭棒导线玩具C．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液没有沉淀，加热后收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第Ⅱ卷非选择题（共66分）三、（本题包括3小题，共30分）．11.（8分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数逐渐增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子之和的一半，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）B元素的名称为_______________，F元素的元素符号是__________。（2）由A、C两元素可组成X、Y两化合物，X在MnO2作用下可以分解生成Y，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。（3）若E是非金属元素，其单质能表现出某些金属单质的物理性质，写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式______________________________________________。（4）B、C、F的氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为__________________。（填化学式）12．（10分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。(2)工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题（已知B的结构简式为）：（1）A的结构简式可能为_______________________________________。（2）反应⑤的反应类型为___。（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：__________________________________________________________________。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________________________________。13．（12分）二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：回答下列问题：⑴Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第周期，第列。⑵FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式______________________。⑶流程中生成TiO2·xH2O离子方程式为________________________________。(4)若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有杂质。(5)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+CTiCl4+()，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，则另一生成物为。四、（本题包括2小题，共26分）．14．（12分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。实验药品：2.0moL／L盐酸、4.0mol／L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g。（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程(分钟)12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答：（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式。（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是。（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：。（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：15．(14分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/mol·L-11.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2.实验①和③探究温度对该反应速率的影响;3.实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。①25˚C铝片4.0②③④NaF操作Ⅱ操作ⅡNH4Cl滤液H2SiF6CO2H2SiO3NaCl充分混合过滤NH4HCO3、H2O操作ⅠNaF固体滤液母液操作Ⅲ操作INH4Cl固体xy0.51.01.52.00.11.00温度10℃20℃30℃溶解度：20℃NaF—40℃NH4F—100；常温Na2SiF6微溶于水NH4Cl溶解度33.337.241.4请回答下列问题：(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：____________________________．(2)写出上述流程前两步中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________________，________________________________________________________．(3)操作II洗涤固体的作用是：___________________________________________，操作Ⅲ的具体过程是：________________________________________________．(4)流程中NH4HCO3必须过量，其原因是：_______________________五、（本题包括1小题，共10分）．16．(10分)硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL2.0mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。①试写出NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1％（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为。（3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。