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2011-2012年度第一学期期末五校联考高二化学(理科)试卷一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A.水的离子积不变B.水的pH变小，呈酸性C.水中c(H+)＝c(OH－)＞1×10－7mol·L－1D.水的pH变大，呈中性2．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C．△H0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．△H0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少3．已知25℃、101kPa时：4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H＝－2835kJ·mol－14Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H＝－3119kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应4．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液5．下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（）A．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B．中和热测定实验中可以用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒C．中和热测定实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行中和热测定实验，测得中和热的数值比理论值偏低6．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①②③④⑤⑥B.①③②④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥7．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义8．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多[来A.②③④B.①②④C.②④⑤D.②③④⑤9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)比值减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小10．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A.40mL水B.100mL0.01mol/L盐酸C.50mL0.01mol/L氯化钡溶液D.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液二、双项选择题（每小题3分，若选择一个选项且正确得1分，有错选得0分，共15分）11．可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中bc+dD．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动12．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的体积分数增加了D．ab13．室温下，pH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多14．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH7，则下列说法不正确的是（）A．AD盐溶液pH7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．酸的电离程度一定是：HDHCD．碱的电离程度一定是：AOHBOH15．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大三、非选择题（共65分）16．（15分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L－1、0.1mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。（1）实验设计：请完成以下实验设计表。实验编号T/KKMnO4浓度／mol·L－1H2C2O4浓度／mol·L－1实验目的①2980.01mol·L－10.1mol·L－1为以下实验做对照②③探究浓度对反应速率的影响（2）实验准备：配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有。（3）实验过程：实验时控制温度为323K的方法是。（4）实验记录：实验中需要记录的数据是。17．（18分）常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O；⑤FeCl3。（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是（填化学式），溶液中离子符合的电荷守恒关系为（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c（OH—）c（NH3·H2O）值_________，pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合：a/使其恰好中和，反应的离子方程式是；所得溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。b/使溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”、“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是[来源:Z_xx_k.Com][来源:Z&xx&k.Com]（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝（6）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）18．（11分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________；（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________（填物质的化学式），然后____________________________（依次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____________（填物质化学式）。19．（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K7008008501000K/(mol·L－1)20.60.91.01.7氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4完成下列问题：①该反应为反应（填“吸热”、“放热”）②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）A．v正(H2)=v逆(H2O)B．c(CO2)=c(CO)C．容器内压强保持不变D．混合气体中CO的浓度保持不变20．（13分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（5）下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。（6）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）2011-2012年度第一学期期末考试高二化学(理科)答案一、单项选择题（每小题2分，共20分）12345678910CBDBBACCBD二、双项选择题（每小题3分，选一个且正确得1分，有错选得0分，共15分）1112131415BCACCDADBC三、非选择题（共65分）16．（15分）（1）（7分）实验编号T/KKMnO4浓度／mol·L－1H2C2O4浓度／mol·L－1实验目的①②3230.01mol·L－10.1mol·L－1探究温度对反应速率的影响③2980.01mol·L－10.2mol·L－1（说明：因为是通过比较KMnO4褪色时间长短来判断反应速率的快慢，实验③中仅可改变H2C2O4的浓度，而不能改变KMnO4的浓度。另外，选用浓度为0.1mol·L－1KMnO4会过量，而观察不到溶液褪色。）（2）烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（4分）（3）采用水浴加热（2分）（4）各组实验中溶液褪色的时间（2分）17．（18分）（1）①②⑤（3分，选对一个得1分，错选一个倒扣1分，扣至0分）（2）NaHCO3（1分）c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)（2分）（3）减小减小（各1分）（4）a/NH3·H2O+H+=NH4++H2O（2分）酸（1分）b/小于（2分）c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)（1分）（5）10－12mol/L（2分）（6）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）18．（11分）（1）Fe3+、Al3+（2分）（2）Al(OH)3、Mg(OH)