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2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷(时间：120分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1lC：12O：16Na：23S：32Cl：35．5K：39Fe：56Zn：65一、选择题(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314151617181920答案1．下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是A．侯德榜发明了联合制碱法B．门捷列夫发现了元素周期律C．拉瓦锡创立了原子论和分子学说D．居里夫人发现放射性元素镭和钋2．“绿色化学”(greenchemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是A．露天焚烧垃圾以消除污染B．深埋含镉、汞的废旧电池D．农业灌溉引用工业或生活废水C.3．下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是A．物质燃烧一定要有氧气(或空气)B．防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉C．金属钠着火应立即用水来浇灭D．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风4．在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是A．塑料属于天然有机高分子材料B．淀粉的化学式为(C6H10O5)nC．该材料有助于解决农村“白色污染”问题D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解5．右图为用10mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为A．(b+0.1)mLB．(10a+0.4)mLc．(b+0.4)mLD．(b+0.2)mL(6．常温常压下，10mL某气态物质含有2．68×lO23个分子，而在这些分子里又含有8．04×1023个原子，则该物质A．属于单质B．属于化合物c．属于混合物D．无法确定类别7．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入8．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是A．C2O3中碳的化合价为+3B．C2O3，能使紫色石蕊溶液变红C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁D．C2O3充分燃烧的产物是CO29．除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是10.下列保存物质的方法及其原因不正确的是A烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳B浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发C白磷应保存在水中，是因为它易自燃D铵态氮肥应与碱性物质混合使用，是因为能增强肥效。11.下列对一些事实解释不正确的是A把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点B用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液C墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子12密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示物质abcd反应前质量6.403.204.000.50反应后质量x2.567.200.50下列说法不正确的是A．d可能是催化剂B．表中x为4．64C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：13.下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是物质名称汞金铜铁钨氧熔点／℃-38.81064108315353410-218A．铜球掉人铁水中不会熔化C．水银温度计可测量-40℃的温度B．在一216℃时，氧是固态D．用钨制成的灯丝不易熔化14.物质M燃烧的化学方程式为：已知6．4gM完全燃烧生成8.8gCO2，现有下列推断：①M由C,H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5％;③6.4gM燃烧还生成了7.2gH2O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是A．①②B．①④C．②③D．③④15．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属16．A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色。则X可能为A·H2S04B．HClC．NaOHD．Cu(OH)217.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变18.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、，K+、OH-、SO42-B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-SiO2+2NaOHX+H2OC.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3--；D．Ca2+、、Na+、Cl-、SO42-19.用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3，质量分数为98％)和7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于A．10％B．15％C．20％D。25％20．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是()A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸二、填空题(本题包括8个题，每空1分，共30分)21．请用化学式或化学符号填空：空气中含量最多的气体是主要成分是；“固体酒精”的主要成分是；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是。22．“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有、(任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，则C3H8的名称为；丁烷的化学式为。名称甲烷乙烷丁烷戊烷化学式CH4C2H6C3H8。C5H1223、右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略去)。请写出化学式：甲为；乙为。24.下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。(1)该反应的基本反应类型是；(2)由图可获得的信息是；(3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的和的质量比；25．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应：则X的化学式为；烧开水的水壶内壁上产生的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去，则有关反应的化学方程式分别为和。26．现有A、B、C三种元素，其中A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B的某氧化物的化学式为BO3，其中B与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C+的电子层结构与氖原子的相同。请推断元素符号：A为；B为；C。27．如右图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：(1)分解反应(2)化合反应(3)复分解反应(4)置换反应28．某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。(1)实验目的：；(2)实验步骤：①称取10．0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0g。②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为；③反应完全后，称得装置总质量为119．8g，则粗锌的纯度为；(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)①该实验中碱石灰的作用是；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②若将粗锌换成石灰石，原实验方案；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是。三、简答题(本题包括6个题，共30分)29．(4分)(1)右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后，a、b两处及烧杯中各有什么现象?(2)采用微型宾验装置有哪些优点?(答出一条即可)30．(4分)红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么?按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么?(答出一条即可)该实验还可说明氮气具有哪些性质?(答出一条即可)。写出该实验中有关反应的化学方程式。31．(4分)请根据右表回答下列问题。(1)使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法是什么?(2)将10qC时的饱和石灰水升温到30℃，溶液中溶质的质量将如何变化?温度／℃0102030溶解度NaCl35．735．836．036．3KN0313．320．931．645．8Ca(OH)20．1850．176O．165O．153(3)10℃时，在两只烧杯中各加入100g水，然后分别加入30g氯化钠和30g硝酸钾，充分搅拌后，所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等?为什么?32．(6分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：(1)步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?(2)进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?(3)加人Na2CO3的目的是什么?(4)以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?(5)该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。33．(6分)有科学家提出回收利用空气中CO2：的构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，溶液可吸收CO2：生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出CO2：，使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示：(说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂)(1)合成塔中发生反应的化学方程式。(2)请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。(3)若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗?请简述原因。(4)请计算生产4．8t甲醇，可回收空气中CO2的质量是多少?34．(6分)右图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?(2)配制9％的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0．1mL)(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10g，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2．2g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?四、综合应用题(本题包括2个题，共20分)35．(10分)酸、碱、盐均为重要的化合物。(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式。(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式。(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：以上实验的正确操作顺序为；(用字母代号表示)；C操作中出现的错误；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3．5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为g(5)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为。(6)现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加人溶质质量分数为9．8％的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?盐酸(分析纯)化学式HCI质量分数36％密度1．18g／cm336．(10分)金属与人类的生活和生产密切相关。(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排(用元素符号表示)。(2)右图是元素周期表的一格，下列说法正确的是。A．金元素属于金属元素B．金原子的中子数为