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2013年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题参考答案一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题仅一个．．．正确选项。）1、A2、A3、B4、B5、B6、D7、D8、C9、A10、B11、A12、C13、B14、D15、C16、B17、A18、D19.A20、B二、填空题（本大题共5小题，共30分。）21.（5分）（1）①负（1分）②4OH-=2H2O+O2↑+4e-（1分）（2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（1分）（3）33.6（2分）22.（8分）（1）C＜O＜N（2）三角锥形，sp3（3）；N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（以上每空1分）23.（5分）（1）C6H5CH2COOCH3（1分）（2）C6H5CH2CH2COOH（1分）（3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（1分）②、（2分）HOC6H4CH2CH2CH2OH，HOC6H4CH2CHClCH2Cl24.（7分）(1)NiAs（1分）(2)Ni在6个As的八面体中，As在6个Ni的三方柱体中（2分）(3)2，0.0563nm3，7.88g/cm3（3分）(4)砷化镍晶体中Ni－Ni只有250pm（c轴方向），与金属镍中的距离一致（c＝4rNi）（1分）25.（5分）（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态。（1分）(2)t1时刻，升高温度。t3时刻，加催化剂。t4时刻时，降低压强。（3分）(3)A（1分）三、实验设计题（本大题共2小题，共15分。）26.（7分）（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）d（3）①检验SO2是否除尽②C＋H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2H2O③c④D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝（每空1分）27.（8分）（1）（1分）（2）试管A的反应液中（1分）测量反应溶液的温度（1分）略低于试管A的支管口处（1分）收集含乙酸的馏分（1分）（3）乙二醇或甘油（只写一个）（1分）（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。（2分）方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。（2分）2013年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题参考答案第2页（共2页）四、计算题（本大题共2小题，共15分。）28.（7分）（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。（2分）（2）HF电离平衡常数Ka=[c（H+）·c（F-）]/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：pH=4时，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。（2分）（备注：若pH取值不同，Ka值略有差异，计算过程正确，同样给分）（3）pH=4.0，则c（H+）=10-4，此时，HF电离产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp（CaF2）＝1.5×10-10，此时有少量沉淀产生。（3分）29.（8分）(1)CHOH(CHOH)4CHO＋IO-＋OH-→CHOH(CHOH)4COO-＋I-＋H2O（1分）(2)I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-12x20.00×10-3×0.075x=0.75×10-3（1分）5I-＋IO3-＋6H+==3I2＋3H2O13y0.75×10-3y=0.25×10-3（1分）3IO-==2I-＋IO3-31z0.25×10-3z=0.75×10-3（1分）CHOH(CHOH)4CHO＋IO-＋OH-→CHOH(CHOH)4COO-＋I-＋H2O11n20.00×10-3×0.125－0.75×10-3n=1.75×10-3（1分）故c=(1.75×10-3)/25.00=0.0700mol·L-1（2分）(3)由蓝色变为无色。（1分）