2014年九年级化学竞赛训练试题(三)

2014年九年级化学竞赛训练试题（三）-----化学物质及其变化（A卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1．下列现象与氧化还原反应无关的是A．铝的表面生成致密的薄膜B．燃料的燃烧C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．钢铁的锈蚀2．黑火药爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A．CB．SC．KNO3D．S和KNO33．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+B．Mg2+、OH－、SO42-、K+C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液B．一氧化碳还原氧化铜C．铜片放入硝酸银溶液中D．氢气的燃烧5．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3B．FeCl3C．CuSO4D．Ca(NO3)26．下列反应不．能用离子方程式：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7．下列反应中气体作氧化剂的是A．SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O8．用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡9．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋CO△Cu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11．下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CO→CO212．下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH－＝H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓13．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．HCl14．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔反应是：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。下列有关说法正确是A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应15．下列分类标准正确的是A．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）B．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）16．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17．（8分）在Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。氧化剂；还原剂。18．（6分）海水中镁离子Mg2+总量可观，但是浓度并不很高。从海水中提取镁的主要工艺是：①海水与废碱溶液（含大量OH－）作用，生成氢氧化镁沉淀；②分离出沉淀；③沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液。写出主要反应的离子方程式：①③第②步的操作名称为（填序号）。A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液19．（12分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲，乙，丙，丁。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是。20．（14分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。①；②；③；④。参考答案1-5CAACC6-10DBDAC11-15BCDADCDABDCDAD三、填空题（共30分）17．（8分）（4分）氧化剂是H2SO4，还原剂是Cu（各2分，4分）18．（6分）Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H＋＝Mg2＋+2H2OA（各2分）19．（12分）（1）甲Ca(OH)2乙FeCl3丙HCl丁Na2CO3（各2分）（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl－（2分）20．（14分）（1）Ba(NO3)2、Na2CO3，CuSO4，NaCl（各1分，共4分）（2）（各2分，共10分）①Ba2++CO32－＝BaCO3↓②BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O③Ba2++SO42－＝BaSO4↓④2Ag++CO32－＝Ag2CO3↓Ag++Cl－＝AgCl↓-----化学物质及其变化（B卷）得2e-，化合价降低，被还原△失2e-，化合价升高，被氧化Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2↑+2H2O甲△乙△丙△丁△M△本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1．下列物质属于电解质的是A．CuB．N2C．KNO3D．乙醇2．下列生产、生活中的事例不属于．．．氧化还原反应的是A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁C．食物腐败D．燃放鞭炮3．鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．丁达尔效应B．蒸馏C．过滤D．萃取4．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Cu2+C．SO42－D．Ba2+5．下列反应的离子方程式不．正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH－+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Zn→Zn2+B．H2→H2OC．CaO→Ca(OH)2D．CuO→Cu7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．澄清石灰水和稀硝酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中8．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜9．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3+和OH－10．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素化合价变化B．是否有氧元素参加C．是否有电子转移D．是否有新物质生成二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11．氢气还原氧化铜：CuO+H2△Cu+H2O，在该反应中A．CuO做还原剂B．CuO做氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高12．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．Ca2+、SO42－、CO32－B．Na+、Cl－、OH－C．NH4+、Cl－、SO42-D．H＋、CO32－、NO3－13．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．2H2O电解2H2↑+O2↑D．H2+Cl2光照2HCl14．下列物质混合后，能发生离子反应的是A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液ZXYC．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上15．下列反应属于氧化还原反应的是A．氯酸钾受热分解制氧气B．液化分离空气制氮气C．碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳D．锌与稀盐酸反应生成氢气16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17．（8分）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。组别分类标准不属于该类别的物质第①组第②组18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）制备H2Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑盐酸起作用制备Cl2MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2↑盐酸起作用制备CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑盐酸起作用A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂19．（16分）（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式①Ca2++CO32－＝CaCO3↓化学方程式：②Cu2++Fe＝Fe2++Cu化学方程式：（2）用一种试剂除去Na2SO4溶液中含有的CuSO4。写出所用试剂及离子方程式。除杂试剂：（用化学式表示），离子方程式：。（3）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水可选用鉴别的试剂有（填编号）。A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．BaCl2溶液E．NaCl溶液依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：XYZA．酸含氧酸纯净物B．电解质盐化合物C．胶体分散系物质D．碱性氧化物氧化物化合物。20．（10分）在实验室中进行以下实验，请填写实验报告实验步骤现象及离子方程式1．向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液2．向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止参考答案1-5CBABC6-10DBACC11-16BCBCACDACADCD三、填空题（共40分）17．（每格1分，共8分)组别分类标准不属于该类别的物质第①组化合物H2气体CaCO3第②组溶液氢氧化