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安徽省2016年中考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分)1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）A．粮食酿酒B．面纱织布C．火药应用D．瓷器烧制【解析】：粮食酿酒、火药应用、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化．面纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【答案】：B2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识．下列做法符合安全要求的是（）A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精D．家中天然气泄露时．关闭阀门并打开门窗通风【解析】：A、氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，然后涂上硼酸，故A错误；B、一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以不能用直接排放，故B错误；C、直接向燃着的酒精炉内添加酒精容易造成火灾，所以禁止向燃着的酒精炉内添加酒精，故C错误；D、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以天然气泄露时，要先关闭阀门并打开门窗通风，故D正确．【答案】：D．3.下列选项中的物质所属类别错误的是（）选项物质类别A空气、石油、干冰混合物B氮气、水银、金刚石单质C糖类、油脂、蛋白质营养物质D甲烷、乙醇、塑料有机物A．AB．BC．CD．D【解析】：A、干冰中只含有二氧化碳一种物质物质，属于化合物，不属于混合物；B、氮气、水银、金刚石都是含有一种元素的物质，都属于单质；C、糖类、油脂、蛋白质都属于营养素；D、甲烷、乙醇、塑料都是含有碳元素的化合物，都属于有机物．【答案】：A．4.如图为元素周期表的一部分（x元素信息不全）．下列说法正确的是（）A．碳的化学性质活泼B．X表示N2C．氧原子的质子数是8D．三种元索原子的核外电子数相同【解析】：A．碳是6号元素，其原子核外电子排布为2、4结构，最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定；B.7号元素是氮元素，其元素符号为N；C．由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确；D．三种元素的原子序数即质子数不同，则核外电子数也不相同．【答案】：C．5.硼氢化钠（NaBH4），其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：4【解析】：A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，则A错误．B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4=0，则x=+3价，则B正确．C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，则C错误．D、Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，则D错误．【答案】：B．6.下列实验操作正确的是（）A．蒸发B．加热液体C．测溶液的pHD．倾倒液体【解析】：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，则A正确；B、加热液体时，不能使用量筒，则B错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，则C错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，则D错误．【答案】：A．7.2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是（）A．逐步淘汰高耗水生产工艺B．农作物采用大水浸灌C．生活污水集中处理后排放D．加强对水资源的监测【解析】：A、逐步淘汰高耗水生产工艺，能节约用水，则A符合题意；B、农作物采用大水浸灌，浪费的大量的水资源，不利于节约用水，则B不符合题意；C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，则C符合题意；D、加强对水资源的监测，有利于水资源保护，则D符合题意．【答案】：B．8.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图．下列说法正确的是（）A．氢氧两种元素只能组成水B．团簇中的水分子不再运动C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D．可燃冰和冰都是由水分子构成【解析】：A．水和过氧化氢都是由氢元素与氧元素组成的，则A错误；B．分子是在不断运动的，团簇中的水分子也在不断运动，则B错误；C．温度降低，水蒸气冷凝成水，分子间隔减小，则C正确；D．可燃冰是天然气的水合物，不是由水分子构成的，则D错误．【答案】：C．9.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图．有关该反应的说法正确的是（）A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2OD．可用于减少温室气体的排放【解析】：根据题意结合微观示意图，可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，则A错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，则B错误；C、得到的液体燃料化学式是H2CO2，则C错误；D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，则D正确．【答案】：D10.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法正确的是（）温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B．20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象【解析】：A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，则A错误；B、20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，则B错误；C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=错误!未找到引用源。=6.8%，则C错误；D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象，则D正确．【答案】：D．二、解答题11.2015年11月，我国首架大型客机C919（如图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破．回答下列问题：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是铝（或锂、钛，填元素符号也给分）（写出一种即可）；属于有机合成材料的是橡胶．（2）飞机大量使用合金材料，原因是硬度大、抗腐蚀．（3）铝的金属活动性比铁的强（填“强”或“弱”）．空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2═2Al2O3（结合化学方程式解释）．【解析】：（1）图中标示的材料中，铝锂合金和钛合金中含有铝、锂、钛等金属元素；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶属于三大合成材料之一；（2）飞机大量使用合金材料原因是合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；（3）由金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；【答案】：（1）铝（或锂、钛，填元素符号也给分）；橡胶；（2）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；（3）强；4Al+3O2═2Al2O3．12.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用．（2）下列仪器中：①的名称是漏斗；组装O2发生装置时，应选择②③⑤（填序号）．（3）研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用排水集气法．【解析】：（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的反应中的作用是催化作用；（2）根据实验室常用仪器可知：①是漏斗；实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需加热，制取较多的O2，应用锥形瓶，制取过程中可以添加反应物，应用长颈漏斗．并用⑤封闭锥形瓶和导出气体，故组装O2发生装置时，应选择②③⑤；（3）O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠；由于氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气可用排水法．【答案】：（1）催化作用；（2）漏斗；②③⑤；（3）不可靠；排水．13.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损（写出一种即可）．（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO2、CO．【解析】：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）由流程图和物质间的反应可知：反应②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、过滤仪器不干净等；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳和一氧化碳气体；【答案】：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）复分解反应；你（3）过滤；滤纸破损；（4）CO2、CO14.某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．（1）为检验气体是二氧化碳，可选用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）（填试剂名称）．探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈酸性．探究二：白色粉末成分的探究[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．[设计并进行实验]（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确（填“正确”或“不正确”）．（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10V1②碳酸钠0.10V2③白色粉末aV1实验①的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；表中a=0.10；V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）．[分析并得出结论]（5）如何从上表中获取证据并得出结论？根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。【解析】：（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用澄清石灰水；（2）pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性；（3）碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；（4）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；（5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。【答案】：（1）氢氧化钙（澄清石灰水）；（2）酸；（3）不正确；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+