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2017年高考原创押题卷(五)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16C12Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()【导学号：14942097】A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂C[食盐能使细菌脱水死亡，故可用作食品防腐剂，A项正确；微量SO2添加于葡萄酒中具有澄清、保鲜、防腐、抗氧化等作用，是国家允许的食品添加剂，B项正确；生石灰可用作食品的干燥剂，不能作脱氧剂，C项不正确；地沟油中含有大量细菌和致癌物质，不能食用，但可通过皂化反应用于工业上生产肥皂，D项正确。]8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)NAC．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NAD．高温下，33.6gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NAC[A项，1molCO完全燃烧消耗0.5molO2,1molH2完全燃烧也消耗0.5molO2，那么无论CO和H2怎样混合，只要总物质的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子数为0.5NA；B项，1molCnH2n＋2所含的共用电子对数＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，分子数不为NA；D项，高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物质的量为参加反应Fe的43倍，生成H2的分子数为0.8NA。]9．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有()A．13种B.14种C．12种D.9种B[该有机物可以是：(1)苯环上连接—CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接1种；(3)苯环上连接—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)苯环上连接—CH2CH3、—NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接—CH3、—CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。故总共有1＋1＋3＋3＋6＝14种。]10．下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化C[A项，碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2中氧元素化合价升高，正确；D项，油脂完全皂化后的溶液呈碱性，滴入酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误。]11．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO＋2＋2H＋B．光照时，每转移2mol电子，有2molH＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同A[光照时，b极失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO＋2＋2H＋，A项正确；光照时，b极失去电子，为了维持电荷平衡，H＋必须由b极区经质子交换膜向a极区迁移，B项错误；夜间，电池放电，a极的电极反应式为V2＋－e－===V3＋，b极的电极反应式为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C项错误；该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D项错误。]12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中a的核外电子总数是d的核电荷数的一半，且a与d最外层电子数相同；b－和c＋的电子层结构相同。下列叙述正确的是()A．元素的非金属性强弱次序为cbaB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素形成化合物的水溶液均呈碱性D．c与a形成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2D[a与d同主族且核电荷数比为1∶2，故a为O，d为S，b－与c＋电子层结构相同，根据a、b、c、d原子序数递增，则b为F，c为Na，非金属性：FONa，A项错误；O和Na形成的化合物Na2O、Na2O2均为离子化合物，不能形成共价化合物，B项错误；d与a形成的化合物SO2溶于水后，溶液显酸性，C项错误；Na2O2中阴离子为O2－2，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2，D项正确。]13．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()【导学号：14942098】A．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH＋4)∶①③②B．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合时，可能有：c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)C．已知Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D．向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c(NH＋4)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]C[A项，②中NH＋4与HCO－3发生相互促进的水解反应，水解程度增大，①、③中NH＋4发生水解，故c(NH＋4)的大小顺序为①③②，不符合题意；B项，pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，故c(H＋)c(OH－)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)c(Na＋)，不符合题意；C项，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等体积、等浓度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN－的水解程度大于ClO－的，则等体积、等浓度的NaClO溶液中的OH－数目小于NaCN溶液中的OH－数目，故H＋的数目关系相反，根据电荷守恒有n(Na＋)＋n(H＋)＝n(ClO－)＋n(OH－)，n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，两溶液中离子的总数均应为2[n(Na＋)＋n(H＋)]，故NaClO溶液中的离子总数大，符合题意；D项，NH3·H2O与HCl反应后，得到等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，故根据电荷守恒有c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒有c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，两式消去c(Cl－)得c(NH＋4)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]，不符合题意。]第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(43分)26．(14分)四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为－33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。Ⅰ.图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)(1)a的仪器名称为________，该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置C中饱和食盐水的作用为______________________________，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象：_____________________________________________________________________________________________________________。(3)试剂X可能为________(填写字母)。A．无水氯化钙B.浓硫酸C．碱石灰D.五氧化二磷(4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式：______________________________________________________________________________________。(5)用锡花代替锡粒的目的是__________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.图乙是蒸馏SnCl4的装置(6)①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是______________________________________________________________。②该装置尚有两处不当之处，它们分别是____________________________，______________________________________________________________。③写出Ⅲ中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________。[解析](1)a仪器为分液漏斗；Ca(ClO)2和浓盐酸制备氯气的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，C中压强增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)试剂X为干燥剂，起到干燥氯气的作用，无水氯化钙、浓硫酸和五氧化二磷均不与Cl2反应，可以干燥Cl2，而装置D为U形管，应盛放固体干燥剂，故选择无水氯化钙和五氧化二磷。(4)白色烟雾，烟为SnO2，雾为HCl与空气中水蒸气形成的盐酸小液滴，故四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl。(5)用锡花代替锡粒，可以增大与氯气的接触面积，加快反应速率。(6)①蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，说明含有氯气，氯气与锡花反应，可采取的措施是加入锡花。②蒸馏时应通过温度计控制温度，四氯化锡(SnCl4)在潮湿的空气中易水解，必须防止水的进入，故该装置有两处不合理之处，分别是温度计水银球位置不对、Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置。③Ⅲ中NaOH吸收Cl2尾气，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。[答案]Ⅰ.(1)分液漏斗(1分)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2分)(2)除去Cl2中的HCl(1分)长颈漏斗中液面上升，形成水柱(1分)(3)AD(1分)(4)SnCl4＋2H2