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2017年“志英杯”九年级化学竞赛决赛试题注意事项：考试时间：60分钟；本试卷共4页，满分100分；答案必须写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H—1Ba—137Ne—20C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Al—27Mg—24Ca—40Zn—65S—32Cu—64一、选择题(本题有12小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个得1分。)1．钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法错误的是A．钠应密封保存B．钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭C．钠与CO2的反应需在通风厨中进行D．钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡2．下列CO2的制备装置中，能起到“随开随制，随关随停”效果的是3．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠C．c点对应溶液中的溶质种类最少D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大4．A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，兴趣小组同学设计了下图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若常温下A是一种无色液体，A转化成B为放热反应，且B、C物质类别相同。下列有关推断错误的是[来源:学科网ZXXK]A．A是相对分子质量最小的氧化物B．B、C可以是两种常见的碱C．B可以是氧气，也可以是二氧化碳D．D不一定是碳酸钠5．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。王瑞同学做化学实验时非常善于观察，他发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如下图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是A．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多[来源:Z#xC．t2时恰好完全反应D．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小6．对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞YC．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO47．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是A．若样品不含任何杂质，则m1.8B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%8．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉。其反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是A．cg残余固体全部是铜B．cg残余固体可能为铁和铜的混合物C．最后得到的溶液中可能含有+3价Fe元素D．溶液中一定不含Cu元素9．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是A．x：y=1：1B．x：y=1：2C．x：y=1：4D．x：y=2：110．科学研究中常用图像来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的变量变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学依据观察和思考，做出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－12．聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的化学计量数之比为A．1∶1B．C．D．1m二、填空题(本题有5小题，共29分)13．（6分）80℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液各100克，降温至t1℃时，析出固体最多的是，没有固体析出的是；这时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为；溶液中溶剂质量由大到小的顺序为。80℃等质量的甲、乙、丙三种物质，配成饱和溶液，所需水质量最小的是。（甲乙丙三种物质都是不含结晶水固体物质）14．（6分）A—F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示。丙溶解度/g0t1t280温度/℃5030●P乙甲hnhK1K2其中A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体。图中表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：(1)固态的物质B俗称________；(2)物质C的化学式是；(3)写出反应①的化学方程式________。15．（6分）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是__________（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是________，一定有剩余的金属是________。16．（5分）归纳与整理是学习的常用方法。某同学对盐酸的性质进行了如下所示的归纳与整理，“———”表示物质两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：（1）反应②所属的基本反应类型为：；A俗称小苏打，则A的化学式为。（2）写出反应③的化学方程式：。（3）说说Ca(OH)2在工农业生产中的一种用途：。（4）反应④、⑤、⑥能够进行的原因是。17．（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。三、实验探究题（本题有3小题，22分）18．（7分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。（1）若广口瓶中盛有MnO2，分液漏斗中盛有H2O2溶液。关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，注入H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生反应的化学方程式是，检验生成气体的方法是。（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K2，观察到的实验现象是，发生反应的化学方程式是。（3）【资料】CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清。若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开K1和K2，从K1处通入CO2。欲证明CO．．2不能被石灰水完全吸收．．．．．．．．．．，能观察到的实验现象是。19．（8分）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明，Na2CO3溶液显性；FeFe2O3AHClCa(OH)2紫色石蕊试液AgNO3①Na②③④⑤⑥步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有（填字母代号）。（选填答案：A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液）【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…..【实验验证】（提示CaCl2溶液显中性）实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液猜想③成立【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：。20．（7分）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2==ZnS2O4，该反应类型为。（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。（3）操作a的名称为。（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是。（5）198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为。四、计算题（本题有2小题，13分）21．(4分)在加热的条件下浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2（请填上化学式使之成为完整的化学方程式）。足量的铜和20克98%浓硫酸充分反应，理论上可以得到克硫酸铜，实际得到的溶液中硫酸铜没有这么多，原因是。22．(9分)某同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。【数据分析】（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，该物质的质量为g。（2）T3℃时，发生的化学反应为：2FeSO4Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化学式。（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是。氮气样品无水硫酸铜氢氧化钠溶液图1高温2.781.520.8固体质量/g分解温度图2（4）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会（填偏大、偏小或不变）。（5）已知FeSO4•xH2OFeSO4+xH2O；计算FeSO4•xH2O中的x。（写出计算过程）△