2017年莆田市初中化学竞赛试题

2017年莆田市初中化学竞赛试题（时间90分钟满分100分）一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。)1．生活处处有化学。下列说法错误的是A．生石灰可用作食品抗氧化剂B．用灼烧的方法可区别蚕丝与人造纤维C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金2．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针3.下列食物中富含淀粉的是A．鸡蛋B．大米C.青菜D．猪肉4.中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是A.食醋B.烧碱C.草木灰D.生石灰5.2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”。下列说法错误的是A．进入久未开启的地窖，要先做灯火实验B．厨房天然气泄漏，可打开抽油烟机排气C．酒精能破坏蛋白质结构，可用于杀菌消毒D．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸6．下列关于四种粒子结构示意图的说法，正确的是A．①③表示的是不同元素B．①④表示的是离子C．②表示的元素在化合物中常显+1价D．②③表示的粒子化学性质相似7.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③8.已知15gM和16gN在一定条件下恰好完全发生如下反应：M+N=P+Q，若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则下列说法中不正确的是A.反应前后分子的数目一定不变B.Mr(M)+Mr(N)=Mr(P)+Mr(Q)C.M、N、P、Q可能含有同一种元素D.Mr(M):Mr(N)=1:19.向12.3gMgSO4•7H2O中加入87.7g水，充分搅拌得到澄清透明的溶液，此溶液的溶质质量分数为A.6%B.6.8%C.12.3%D.14.0%10.向一定质量的CuCl2和FeCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是二、选择题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个选项符合题意的，仅选1个且正确的给1个，全对给3分。）11.右图为某同学设计的实验室里制取二氧化碳气体的发生装置，对此有关说法正确的是A．实验药品为大理石和稀硫酸B．将铜丝换成铁丝不影响实验C．该装置不能用来制取氢气D．该装置可以起到“随开随制，随关随停”的效果12.某溶液含有Na+、H+、Ca2+、CO32－、Cl－中的几种（离子浓度均较大）。取样，滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀。下列结论错误的是A.不一定含有Na＋B.不可能含有H+C.不可能含有Ca2+D.一定含有Cl－13．已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，溶液的密度越大。将溶质质量分数分别为10%和50%的硫酸溶液等质量混合，得到溶质质量分数为w1的溶液；若是等体积混合，得到溶质质量分数为w2的溶液。则w1与w2的大小关系是A.w1w2B.w1w2C.w1=w2D.无法比较14.某无色溶液中只含Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ四种离子，它们的离子数目之比为6:1:2:3，则该溶液所含的溶质可能是A．K2SO4、KCl、NaClB.KCl、NaCl、Na2SO4C．K2SO4、Na2SO4、NaClD.KCl、Na2SO415.甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃20304050607080溶解度/g32466485.5110138170对以上过程的分析，错误的是A．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变B．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25:34C．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60～70℃之间三、填空题（本题包括6个小题，共39分。）16.（5分）燃煤产生的烟气中含有SO2，科学家目前正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：第一步：O2与Cu+反应生成Cu+(O2)；第二步：Cu+(O2)与SO2反应生成Cu+(SO3)2；第三步：Cu+(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。（1）从化合物分类的角度看，乙烯属于（填“无机物”或“有机物”）。（2）Cu+在除去SO2过程中起作用。（3）写出除去SO2的总反应的化学方程式：。17.（7分）对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液碱性越强。常温下，10%的氢氧化钠溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）2%氢氧化钠溶液的pH。如果要使氢氧化钠溶液的pH降低，你准备采取什么方法？（1）不发生化学反应的方法：。（2）发生化学反应的方法，要求所选的物质类别不同，写出反应的化学方程式：①。②。18.（6分）磷及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）磷有多种单质，如白磷、红磷等。安全火柴的火柴盒侧面涂有（填“白磷”或“红磷”）作为发火剂。红磷在一定条件下转化为白磷，发生（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）P2O5是一种高效干燥剂，但它不能干燥的气体是（填字母标号）。A.O2B.CO2C.NH3D.H2（3）H3PO2（次磷酸）与HCl都是一元酸，写出H3PO2与氢氧化钠反应的化学方程式：________________。19.（6分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1）铜元素在元素周期表中的信息如右图所示，铜的原子序数为。（2）CuCl的化学名称为。（3）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。20.（6分）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、稀硫酸、盐酸中的一种。右表是它们两两混合时的实验现象记录，其中，“—”表示没有明显现象，“↑”表示有气泡产生，“↓”表示有沉淀生成。回答下列问题：（1）a是，c是。（2）写出a与c、b与d反应的化学方程式：a+c：。b+d：。21.（9分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：已知反应④的化学方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，完成下列填空：（1）写出反应①、③的化学方程式：①。③。（2）工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。（3）若在实验室里进行过滤操作，下列仪器中不需要的是（填字母标号）。A.漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.烧瓶（4）可循环使用的物质是。（5）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是___________________________________________________________________。四、实验题（本题包括2个小题，共16分。）22.（6分）右图所示装置是化学实验室中常见的仪器，它有多种用途。（1）医院里，给病人输氧时，往往在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应该从(填“a”或“b”)管口导入。（2）若用此装置除去氧气中的水蒸气，广口瓶内应该盛的液体是。abcda—↑—b—↑↓c↑↑↓d—↓↓（3）当用此装置通过排水法收集氧气时，应采取的主要操作步骤是：①。②。23.（10分）利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量，通过测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。已知碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________。（2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________。（3）下列各项措施中，不能．．提高测定准确度的是________（填标号）。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。五、计算题（本题包括2个小题，共10分。）24.（4分）经测定，某氢氧化钠溶液中氧元素的质量分数为84%，计算该溶液的溶质质量分数。25.（6分）某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取mg黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量/g充分反应后剩余固体的质量/g第1次10n第2次107.0第3次105.5第4次104.5回答下列问题：（1）m=。（2）黄铜样品中锌的质量分数为。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数（精确到0.1%）。