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一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。）1．下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐B．红磷燃烧C．葡萄榨汁D．玻璃破碎2．下列材料属于有机合成材料的是A．陶瓷B．黄铜C．羊毛D．塑料3．为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是A．铁B．钙C．碘D．锌4．如图所示的实验操作正确的是5．下列肥料属于复合肥料的是A．KNO3B．NH4HCO3C．(NH4)2SO4D．Ca3(PO4)26．某转化过程可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是A．葡萄糖属于糖类B．适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用C．转化过程中涉及三种氧化物D．无机物和有机物可以相互转化7．下列方程式能正确表示所述内容的是A．酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3B．天然气燃烧：CH4+O2点燃H2O+CO2C．工业冶炼铁：Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2D．碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O8．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是A．都含有氢、氧元素B.都由氢、氧原子构成，结构相同C一定条件下都能分解产生氧气D.H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒9．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变D.NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤10．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B.30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。）11．下表是生活饮用水国家标准的部分内容。生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）项目限值色度不超过15度，并不得呈现其他异色浑浊度不超过1度，特殊情况下不超过5度pH6.5-8.5总硬度（以CaCO3计）450mg/L铝0.2mg/L铁0.3mg/L硫酸盐250mg/L（1）上表中“铝”指的是_______（选填“单质”、“元素”或“原子”)；（2）生活中硬水软化的方法是___________；（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______；（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________；（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。12．根据下列要求回答问题。（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________；（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失；②符号表征：该反应的化学方程式为__________；③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________（填离子符号）；④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是（）A．银丝B．Al片C．CuO粉末D.BaCO3固体E．Ba(OH)2溶液13．金属有广泛的研究和应用价值。（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________；（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________；（3）A中最易生锈的部位是___________；（4）B中发生反应的化学方程式___________；（5）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______；②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______（填化学式）。14．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。（1）Na2CO3俗称_________；（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________；（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________；（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡①_______Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______③_________④___________15．汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。（1）图中表示单质微粒的化学式___________；（2）对此转化过程的认识，不正确的是__________；A．催化剂是实现转化的条件B．能减少碳元素排放量C．催化剂能增加生成气体的产量D．氮元素的化合价降低（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。16．实验室用氯酸钾制取氧气。（1）写出标号为a的仪器名称__________；（2）反应的发生装置是__________；（3）反应的化学方程式是_______________；（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______；②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为_________；③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g。17．氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni（1）镍原子最外层电子数是________；（2）氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)，预测该物质能与稀硫酸发生反应。（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体②硫酸镍溶液呈绿色③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体路径步骤现象结论反应物角度取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡①________氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式④_____________生成物角度②________③___________一、选择题（每小题2分，共20分）1-5：BDABA6-10：CDBCD二、非选择题（每空1分，共40分）11．（1）元素（2）煮沸（3）2:1（4）+1（5）18012．（1）干冰（CO2）（2）①有气泡生成（有气体生成）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③H+④CD13．（1）导电性（2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜（3）b（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）①H2（氢气）②AgNO314．（1）纯碱（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（4）①无明显现象（溶液显紫色）②过量CaCl2（BaCl2等）溶液③产生白色沉淀，溶液红色消失④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关15．（1）N2（2）BC（3）质量守恒定律9.2（或11.2）16．（1）酒精灯（2）A（3）2KClO3=2KCl+3O2↑（4）①增大②gx96.096149(gx96.096149)③1.0517．（1）2（2）Ni(OH)2，碱（3）①悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液③产生蓝绿色沉淀[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液③产生浅绿色沉淀]④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O新课标第一网系列资料