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南平市2018-2019学年第一学期九年级期末质量检测化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）★友情提示：1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第I卷选择题第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列做法一定含有化学变化的是（）A．将西瓜榨成西瓜汁B．医用氧气给病人供给呼吸C．用胶带粘合破损书画D．用活性炭去除冰箱的异味2．文明南平，从我做起。你认为下列措施不可行．．．的是（）A．乘电动公交车，提倡绿色出行B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．增加烟囱高度，防止废气污染D．回收废旧金属，节约金属资源3．下列实验设计、现象描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．持续加热碳酸氢铵，最终有白色固体残留D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀4．欲配制20%的氯化钠溶液50g，部分操作如图所示，正确的是（）A．取固体B．称固体C．量取水D．写标签5．下列鉴别物质的方法正确的是（）A．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C．用闻气味的方法区分硬水或软水D．用肉眼观察区分氧化铜和木炭粉6．下列实验设计不能．．达到实验目的的是（）A．探究微粒的运动B．比较黄铜与纯铜的硬度C．探究二氧化碳能与水反应D．比较呼出气体和空气中的氧气含量7．利用燃烧原理可有效控制燃烧的进行，下列说法正确的是（）A．只要可燃物达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧B．水能灭火，是因为水蒸发吸热降低了可燃物的着火点C．家庭用煤将“煤球”改为“蜂窝煤”，可使煤燃烧更充分D．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风8．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。下列有关说法错误．．的是（）A.反应前后铂催化剂的质量不变B.反应前后分子的种类发生改变C.反应中二氧化氮与氮气的分子个数之比为1:1D.“、、”这三种微粒构成的物质均为化合物9.实验室用氯酸钾制备氧气，发生的反应为2KClO32KCl+3O2↑。现取一定量的氯酸钾和二氧化锰进行加热，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则y表示的是（）A.生成O2的体积B.生成KCl的质量C.固体中氧元素的质量D.固体中MnO2的质量分数10．如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为X。下列说法错误．．的是（）MnO2△喷口预热盘灯壶（已知：HCOOHH2O+CO↑）A．X的取值范围为1.4g＜X＜2gB．实验中所需CO的量可实现控制C．实验中没涉及置换反应D．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共8题，共70分。11.（8分）使用座式酒精喷灯时，向预热盘中注入酒精（C2H5OH）并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。（1）酒精由种元素组成，酒精中碳、氢元素的质量比为。（2）从微观角度分析，灯壶内酒精受热气化的主要原因是。（3）酒精在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式______。12．（9分）元素周期表第三周期的七种元素的有关数据如下表：元素名称钠镁铝硅磷硫氯核电荷数11121314151617常见化合价+1+2+3-4、+4-3、+5-2、+4、+6-1、+7最外层的电子数1234567（1）用化学符号表示：两个磷原子，铝离子，硫元素的最高正价氧化物。（2）氯原子结构示意图如图所示，X的数值为。根据n的数值，可推断在化学变化过程中，氯原子容易（填“失去”或“得到”）电子。（3）观察数据表，请总结“七种元素”最高正价的规律是。13．（7分）X、Y、Z三种物质均含有同一种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。（1）若X是碳单质，Y、Z均为氧化物，则M的化学式为_________。（2）若X、Y、Z均含有氮元素，其中氮元素化合价分别为0、+2、+4，反应Ⅰ为发生雷电时空气中两大主要气体的反应，则反应Ⅱ的化学方程式为_________。（3）若X、Y、Z均含有钙元素，将X溶于水进行Ⅰ、Ⅱ反应，反应Ⅰ是鉴别CO2的方法，反应Ⅱ通过化合反应生成可溶性的Z物质[Ca(HCO3)2]，则有关说法正确的是_________（填序号）。A．反应Ⅰ的现象是溶液变澄清B．X物质为易溶物质C．反应Ⅱ中的水是反应物也是溶剂D．M物质可用于灭火14．（9分）海水是一种重要的自然资源，图1是对海水的部分利用。图1图2（1）请写出光分解水的反应化学方程式_________。（2）结合图2氯化钠的溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐常用的结晶方法是。粗盐的初步提纯过程是：溶解→过滤→蒸发，这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_________。（3）20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_________。（4）欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采用的一种方法是_________。15．（12分）铁和铜在生产、生活中应用广泛。（1）电路中经常用铜作导线，这是利用其良好的_________性。（2）建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业上可用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）反应来炼铁，其反应的化学方程式为_________。（3）港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是_________。（4）某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：①将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整：_________+H2SO4CuSO4+H2O②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤_________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。③利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质：_________（用化学方程式表示）。16．（9分）下列是实验室制取气体的常用装置。（1）写出标示仪器的名称：a_________、b_________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填序号），反应的化学方程式为_________；若用排水法收集氧气，导管口刚有气泡冒出时，不能就开始收集，原因是_________。（3）若用C、D装置来测量反应生成的CO2体积，则与e端管口相连的是_________（填“c”或“d”），植物油上方原有的空气对实验结果_________（填“有”或“无”）明显影响。17．（11分）某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量），设计实验如下表：（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________。（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是_________。（3）实验________和________（填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。实验编号盐酸的质量分数镁的形态溶液初始温度/℃①3%粉末30②3%条状20③6%粉末20④6%条状20（4）测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图1，则实验②对应的曲线可能是_________（填序号）。（5）利用图2压力传感器进行实验，得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因_________。图1图2图318．（5分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（反应原理：2H2O22H2O+O2↑）（1）生成氧气的质量__________g。（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？南平市2018-2019学年第一学期九年级期末质量检测化学试题参考答案及评分说明评分说明：1．只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。2．化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件、没有气体符号或没沉淀符号扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。第I卷选择题第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。题号12345678910答案BCDBADCCDA第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共8题，共70分。11．（8分）（1）3（1分）4:1（或24:6）（2分）（2）温度升高，分子间隔变大（2分）（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3分）12．（9分）（1）2P（2分）Al3+（2分）SO3（2分）（2）17（1分）得到（1分）（3）最高正价数值等于最外层的电子数（1分）13．（7分）（1）O2（2分）（2）2NO+O2=2NO2（3分）（3）CD（2分）14．（9分）（1）2H2O2H2↑+O2↑（3分）（2）蒸发（1分）玻璃棒（1分）（3）9:25（或36:100）（2分）（4）加氯化钠（或恒温蒸发）（2分）15．（12分）（1）导电（1分）（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3分）（3）隔绝氧气和水（2分）（4）①CuO（2分）②Ⅲ（1分）③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）（3分）16．（9分）（1）酒精灯（1分）锥形瓶（1分）（2）A（1分）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3分）排出的气体含有空气（1分）（3）c（1分）无（1分）17．（11分）（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（3分）（2）收集250mL氢气所需的时间（2分）（3）②（1分）④（1分）（4）d（2分）（5）反应放热，使气体膨胀（或氢气中混入了氯化氢气体等合理答案）（2分）18．（5分）（1）0.8（1分）（2）设34g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为X。2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g（1分）68∶32＝X∶0.8g（1分）X=1.7g（1分）过氧化氢溶液的溶质的质量分数为1.7g÷34g×100%=5%（1分）高温答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。