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宁德市2018—2019学年第一学期期末九年级质量检测化学试题（时间：60分钟满分：100分）考生注意：1．本试卷分试题卷（共6页18题）和答题卷两部分。2．全部答案按要求填在答题卡相应答题栏内．．．．．．．．．．．。务必注意试题序号和答题序号．．．．．．．．．．．．．相对应．．．，否则不能得分．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65第Ⅰ卷选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．图1属于化学变化的是（）图1A．对玻璃片哈气B．切割玻璃C．葡萄酿酒D．干冰升华2．下列符号表示2个分子的是（）A．O2B．2NC．H2OD．2SO33．下列属于分解反应的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．CaCO3CaO＋CO2↑C．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑D．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O4．根据图2的信息判断，下列说法正确的是（）A．硫原子的核电荷数为16B．硫属于金属元素C．硫原子的相对原子质量为32.07gD．在化学反应中，硫原子易失电子5．图3中的实验操作正确的是（）图3→→+1628616S硫32.07图2A．量筒读数B．CO2验满C．液体加热D．收集氧气6．人们闻到茶香的原因是（）A．分子之间有间隔B．分子在不断运动C．分子的质量和体积都很小D．分子由原子构成7．装修后室内空气污染物甲醛(HCHO)、苯（C6H6）和氨（NH3）含量的超标率随时间变化曲线如图4，下列说法错误的是（）A．甲醛分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶1B．室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势C．气温降低可能使室内空气污染物含量反弹D．购买环保家具及建材可改善室内空气质量8．下列鉴别方案错误的是（）A．燃烧的木条：氮气和二氧化碳B．肥皂水：硬水和软水C．闻气味：白酒和白醋D．观察颜色：高锰酸钾和氯酸钾9．图5是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图6。下列说法不．正．确．的是（）A．AB段气压变是红磷没有开始燃烧B．BC段气压增大是因为燃烧放热C．CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗D．DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大10．X、Y、Z是三种初中常见的物质，在一定条件下可以实现转化，如图7。（）下列推断不正确．．．的是A．若Y为O2，则X和Z可分别为CO和CO2B．若Y为C，则X和Z可分别为CO2和COC．若Y为H2O2，则X和Z可分别为H2O和O2D．若Y为Fe，则X和Z可分别为Ag和Cu第Ⅱ卷非选择题本卷共8题，共70分。11.（6分）近年来宁德汽车工业取得长足进步。（1）下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是_____（填序号）。①汽油车②柴油车③新能源纯电动汽车（2）汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是____。（3）部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。①写出钾离子的符号____。②高铁酸钾（K2FeO4）中Fe元素的化合价为____。③K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为____。12.（5分）金属汞（Hg）滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图8），变化过程的微观模型如图9。（1）铝汞齐属于____（填“单质”、“化合物”和“混合物”）。（2）写出图9中铝被氧化的化学方程式____。（3）若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞____（填“强”或“弱”）。13.（7分）水乃万物之本原（1）水的净化图10是一种水净化装置，可以除去99.3%的细菌和病毒。该装置中活性炭的作用是____，生活中使硬水软化的方法是____。氧化铝铝板图8图9饮水口进水口图10（2）水的电解通电一段时间后，正负两极收集气体体积比为____，反应的化学方程式是____。（3）水的用途对图11中分析有误的是____（填序号）。A．烧杯中的水便于观察是否有气体排出B．集气瓶中的水主要用于降温C．试管中的水作为反应物14．（10分)Ⅰ．用氯化钠制取氯酸钾的流程如图12。（常温下，氯化钠固体溶于水形成氯化钠溶液。）（1）反应Ⅰ是利用电能转化_____能。（2）反应Ⅱ中化学方程式可表示为：NaClO3＋X=KClO3↓＋NaCl，则X的化学式为____。（3）该流程中可以循环利用的物质是____（填名称）。Ⅱ．实验室用氯酸钾制取氧气。取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下：实验编号12345678910二氧化锰与氯酸钾的质量比1:201:101:61:51:41:31:22:31:13:2生成200mL氧气时间/秒235186162147133117143160211244请回答下列问题：（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式____。（5）分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为____。（6）当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是____（填序号）。A．检查装置气密性B．硫在氧气中燃烧C．探究铁钉的锈蚀水硫煮沸过的蒸馏水铁钉图11图12NaCl溶液NaClO3溶液KClO3固体NaCl溶液ⅠⅡ80℃，通电室温，+XA．反应物含量过低，温度不易达到反应温度B．催化剂与氯酸钾接触面积减小C．二氧化锰不起催化作用15．（7分）有A、B、C、D四种元素，A是Cu，B组成的单质是自然界密度最小的气体，C是地壳中含量最多的元素，D可以形成自然界最硬的单质。（1）D的元素符号是____；（2）写出B形成单质的一种用途：____；（3）气体X和黑色固体Y是初中常见的物质，由以上四种元素的一种或几种组成，它们可以通过如图13装置进行反应。①若X、Y均为氧化物，则实验过程中可以观察到玻璃管中的现象是____；②若X、Y均为单质，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，写出X与Y反应的化学方程式：____。16．（9分)用图14仪器可完成多个实验。图14（1）制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是____。请你说明收集二氧化碳不选用仪器g的理由是____。（2）检验气体：a中盛有适量澄清石灰水可用于检验二氧化碳，其原理是____（用化学方程式表示）。（3）知识延伸：加热固体碳酸氢钠制取CO2反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑应该选用发生装置的仪器除铁架台之外，还需要a、e和____（填仪器名称）。17．（19分）三氯化铁（FeCl3）用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl3。请根据装置图15回答问题：（1）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式____。探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？【查阅资料】气体X→黑色固体Y图13氧气图15物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象剧烈燃烧，发白光，无火星剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星大量火星（2）由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质____有关。探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分【查阅资料】Fe3O4能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl2和FeCl3，溶液呈黄色。反应的方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。【实验探究】将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。（3）观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式____。【实验结论】（4）由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有____。（5）反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是____。探究三：三氯化铁的制取与应用【查阅资料】1．通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。2．废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2。3．FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图16：（6）操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是____。（7）通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是____（用化学方程式来表示）。（8）通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是____。18．（7分）现需4瓶O2进行实验，每个集气瓶为250mL。实验室采用分解过氧化氢的方法来制得所需氧气。（标况下，氧气的密度为1.4g/L；反应化学方程式：2H2O22H2O+O2↑）（1）制取氧气的质量为____g。（2）计算理论上需要过氧化氢的质量。宁德市2018—2019学年第一学期期末九年级化学质量检测参考答案和评分标准说明：1．考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3．书写化学方程式化学式写错不得分，配平、条件或生成物状态有误的参照评分标准扣1分。第I卷共10小题，每小题3分，共30分题号12345678910答案CDBAABCADD第Ⅱ卷共8题，共70分11.（6分)(1)③（1分）。(2)隔绝氧气和水（1分）。（3）①K＋（1分）。②＋6（1分）。③65：32（2分）。12．（5分）（1）混合物（1分）。（2）4Al+3O22Al2O3（3分）。（3）强（1分）。13.（7分）（1）吸附（1分），煮沸（1分）。(2)1：2（1分），2H2O2H2↑＋O2↑（3分）。(3)B（1分）14.（10分）Ⅰ(1)化学（1分）。(2)KCl（1分）。(3)氯化钠（1分）2KCl＋3O2↑（3分）。(5)1：3（2分）。(6)A（2分）。Ⅱ(4)2KCIO315．（7分）(1)C(1分)。（2）用作燃料等(1分)。（3）①黑色固体出现红色固体(2分)。②C＋O2CO2（“点燃”不扣分）（3分）。16.（9分）（1）CaCO3＋2HCICaCI2＋H2O＋CO2↑（3分）。CO2可溶于水，不宜用排水法收集（2分）。（2）CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（3分）。（3）酒精灯（1分）。17.（19分）（1）3Fe＋2O2Fe3O4（3分）。（2）含碳量高低（2分）。（3）Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（3分）。（4）Fe、Fe3O4（Fe、FeO·Fe2O3）（2分）。（5）C或碳（2分）。（6）过滤（2分）。（7）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3分）。（8）取样加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有FeCl3（2分）。18.（7分）(1)1.4（2分）。(2)解：设H2O2的质量为X2H2O22H2O＋O2↑2×3432χ1.4g(2分)(2分)X=2.975g(1分)答：需要过氧化氢的质量为2.975g。（2.98或3.0也可得分）Hg