2018年江苏省徐州市丰县中考化学二模试卷

第1页（共14页）2018年江苏省徐州市丰县中考化学二模试卷一、选择题（每题3分，共30分）1．（3分）化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的说法正确的是（）A．2H表示2个氢元素B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C．H2O和H2O2中O的化合价相同D．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、2H表示2个氢原子，错误；B、KMnO4和K2MnO4中的原子团不同，错误；C、H2O和H2O2中O的化合价不相同，错误；D、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同，正确；故选：D。2．（3分）物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（）A．金属钨的熔点高，可用来制造灯泡中的灯丝B．氧气能支持燃烧，可用作燃料C．二氧化碳一般情况下不可燃也不助燃，密度比空气大，可用于灭火D．氢气燃烧只生成水，氢气是理想的清洁燃料【分析】A、灯泡里的灯丝通电时发热，温度很高，电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属。B、根据氧气的性质进行分析。C、根据二氧化碳的性质进行分析判断。D、根据氢气燃烧生成水进行分析判断。【解答】解：A、金属钨熔点高，制成的灯丝不易熔断，可用来制造灯泡中的灯丝，故选项说法正确。第2页（共14页）B、氧气能支持燃烧，能作助燃剂，但氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。C、二氧化碳一般情况下不可燃也不助燃，密度比空气大，可用于灭火，故选项说法正确。D、氢气燃烧只生成水，氢气是理想的清洁燃料，故选项说法正确。故选：B。3．（3分）下列实验操作错误的是（）A．过滤B．验证质量守恒定律C．稀释浓硫酸D．测溶液pH【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。第3页（共14页）B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。故选：B。4．（3分）下列描述错误的是（）A．电解水时正负极产生的气体体积比为2：1B．向水样中加入活性炭，可除去水中的色素C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口会出现白雾D．烧杯中有两支高低不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭【分析】A、根据电解水时，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，二者的体积比1：2进行解答；B、根据活性炭的吸附作用进行分析判断；C、根据浓盐酸具有挥发性行分析判断；D、根据二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性进行分析。【解答】解：A、电解水时，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，二者的体积比1：2，故说法错误；B、活性炭具有吸附作用，可除去水中的色素，故说法正确。第4页（共14页）C、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，故说法正确；D、二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以烧杯中有两支高低不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭，故说法正确。故选：A。5．（3分）甲醛（CH2O）可用作农药和消毒剂，下列说法错误的是（）A．从类别上看：甲醛属于化合物B．从变化上看：甲醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成D．从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、1个氢分子和1个氧原子构成【分析】A、根据化合物的概念来分析。B、根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，进行分析判断。C、根据甲醛化学式的含义进行分析判断。D、根据1个甲醛分子的构成进行分析判断。【解答】解：A、甲醛是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。B、由质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则从变化上看：甲醛完全燃烧的产物是二氧化碳和水，故选项说法正确。C、从宏观上看：甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。D、1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，甲醛分子中不含有氢分子，故选项说法错误。故选：D。6．（3分）下列物质事实的解释错误的是（）选项事实解释A液氧和氧气都能使带火星的木条复燃同种分子的化学性质相同B金刚石很坚硬，而石墨却很软碳原子的排列不同第5页（共14页）C重要文件资料用碳素墨水笔书写碳在常温下的化学性质不稳定D食物变质分子本身发生了变化A．AB．BC．CD．D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可。【解答】解：A、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同，故A解释正确；B、金刚石坚硬而石墨质地很软，是由于碳原子的排列方式不同，故解释正确；C、重要文件资料用碳素墨水笔书写是利用了碳在常温下的化学性质稳定，故解释错误；D、食物腐烂变质的过程中有新物质生成，分子本身发生了改变，故解释正确；故选：C。7．（3分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大【分析】A．比较溶解度大小要指明温度；B．根据该温度下，甲物质的溶解度来分析；C．根据该温度下两物质的溶解度是否相等来分析；D．根据两种物质的溶解度曲线可知，只有饱和溶液降温才会析出溶质。第6页（共14页）【解答】解：A．不指明温度，无法判断溶解度大小，故A错误；B．在t1℃时，甲物质的溶解度为20g，也就是在该温度下的100g水中溶解20g甲物质就达到饱和状态，此刻溶质的质量为20g，溶液的质量为120g，溶质质量与溶液质量之比为：1：6，故B错误；C．由溶解度曲线可知，在t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等，在该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故C正确；D．若物质的溶解度随温度的升高而增大，则其饱和溶液降温后，会有晶体析出，但没有说明溶液是否饱和，无法判断析出晶体的多少，故D错误。故选：C。8．（3分）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．实验室用双氧水制取氧气时，先加双氧水，再加二氧化锰D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管【分析】A、根据制取气体时的操作步骤进行分析判断。B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断。C、根据用双氧水制取氧气时的操作步骤进行分析判断。D、根据加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时的注意事项进行分析判断。【解答】解：A．制取气体时，应该先检查装置的气密性，后装药品，否则会造成药品浪费，故A错误；B．托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止，故B正确；C．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，加药品时，先加二氧化锰，再加双氧水，故C错误；D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故D错误。故选：B。第7页（共14页）9．（3分）工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如图。下列有关说法错误的是（）A．反应器中化学反应类型一定为化合反应B．膜反应器中反应为：2HIH2+I2C．分离器中分离出的副产品是硫酸D．生产流程中能被循环利用的物质是I2【分析】A、根据反应器中的反应进行分析判断。B、根据膜反应器中碘化氢在500℃分解，进行分析判断。C、根据分离器中的产品，进行分析判断。D、根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，进行分析判断。【解答】解：A、反应器中二氧化硫、水和碘反应生成的是硫酸和碘化氢，不是化合反应，错误。B、膜反应器中碘化氢在500℃分解，选项中的化学方程式书写正确，正确。C、分离器中的产品中碘化氢用于生成氢气，副产品是硫酸，正确。D、根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I2，正确。故选：A。10．（3分）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）A．若混合物为Fe、Cu、m一定小于0.2gB．若混合物为Fe、Al、m可能是0.2gC．若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质第8页（共14页）量，所以同质量的铝与酸反应生成氢气的质量大于铁，而铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大。据此分析解答即可。【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，铜与酸不反应，不会放出氢气。A、若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2g，故A正确；B、若混合物为Fe、A1，m一定大于0.2g，故B错误；C、5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%，故C错误；D、当粉末为Fe、A1混合物时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以若混合物为Fe、A1时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D错误。故选：A。二、非选择题（4小题，共70分）11．（12分）金属材料与我们生活息息相关（1）从物质分类角度看，合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）（2）将硬铝片和铝片相互刻画，铝（填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是隔绝水和氧气。（4）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂﹣氯化银电池反应的化学方程式为Li+AgCl═LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的强（填“强”或“弱”）（5）钢是铁的合金。取11.4g钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气0.4g（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）。此钢样中铁的质量分数98.2%（百分数保留一位小数）【分析】根据已有的金属的性质以及化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。【解答】解：1）从物质分类角度看，合金属于混合物，故填：混合物；（2）将硬铝片和铝片相互刻画，由于合金的硬度大于成分金属，故铝片上留下明显划痕，故填：铝。第9页（共14页）（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，是因为能隔绝水和氧气，故填：隔绝水和氧气。（4）根据Li+AgCl═LiCl+Ag，锂能将银置换出来，可知Li的金属活动性比Ag的强，故填：强；（5）设铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.4gx=11.2g故此钢样中铁的质量分数为：×100%≈98.2%故填：98.2%