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工艺流程练习卷1．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。（2）金属X是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。【答案】过滤FeFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu、FeFe+H2SO4=FeSO4+H2↑蒸发(或者蒸发浓缩)2．某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：（1）该实验正确的操作顺序为_____。(填序号)（2）若选用20%的氯化钠溶液来配制该溶液，则需要加入水的体积为______mL。（3）下列不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（______）A．用量筒量取水时如图2读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E．称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片【答案】③②①⑤④50.0D3．我国海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。（1）粗盐提纯时每步操作都会用到的一种玻璃仪器是____________；（2）从卤水中提取镁的过程如图所示：在上述转化过程中①处所发生的反应属于____________反应（填“中和”“复分解”“化合”“分解”之一)。写出步骤②发生反应的化学方程式_________________________________。（3）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g，NaNO3固体,充分溶解,现象如图1所示。①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）②在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”)③要使烧杯B中剩佘固体继续溶解,可采用的方法是__________。(填一种即可)④依据图2的分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是______填序号)A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂的质量:甲乙C．溶液的质量:甲乙D．溶质的质量分数:甲乙【答案】玻璃棒玻璃棒复分解；复分解；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OB；B；甲；甲；升温或加水；升温或加水；BDBD4．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（1）进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。（2）滤液A中的阳离子有____________(填符号)。（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式____________(写一个)，基本反应类型为____________。（4）除去粗铜中的杂质，可选用____________(填字母序号)。a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液【答案】滤纸边缘低于漏斗边缘（合理即可）Fe2+、Al3+、H+Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑置换反应abd5．某黄铜渣中约含质量分数为7%Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水，也不参与反应)，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下:(已知ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O)①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“”“”或“=”)③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。【答案】过滤＞Zn+CuSO4=Cu+ZnSO46．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：（1）固体A是____________________。（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。（3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。（4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。[来源:学|科|网]a．CuSO4溶液b．FeSO4溶液c．稀盐酸【答案】Fe漏斗降温结晶a7．利用白云石制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。（1）白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是____________________。水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、______________(填化学方程式)。（2）碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.5～9之间，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_______。（3）副产品的主要成分是_________。气体X是________。热解时先产生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数__________。(填“偏大”“不变”或“偏小”)（4）混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。①工业上利用反应：CO2+H2HCOOH，生产甲酸。反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为__________℃，最佳的CO2压力为_________MPa。②CO2和甲烷反应可制合成气(CO和H2的混合物)是有效利用CO2的另一种方法。在催化剂、800℃条件下，CO2和CH4以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为_______。【答案】提供热量(提供反应所需的高温条件)CaO+H2O==Ca(OH)2碱性取一张pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照碳酸钙(或CaCO3)CO2偏小1206CO2+CH42CO+2H28．康康设计下列流程探究某KOH样品是否变质，他查资料得知，KOH的化学性质与NaOH的相似。（1）操作1的名称是_____________；（2）加入足量CaC12溶液的作用是____________，该步骤发生的化学方程式为____________。（3）该探究实验得出样品含有的成分是____________________(用化学式表示)。【答案】过滤检验样品中是否含有K2CO3，并除去K2CO3K2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2KClKOH、K2CO39．小兵带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：（1）操作①的名称是_______，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是___________(选下列序号填写)A．漏斗内的滤纸有破损B．漏斗下端未靠在烧杯内壁C．漏斗内液面高于滤纸的边缘（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是___________，这是利用该物质的_______性。（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。操作③所指的净水方法是___________.【答案】过滤引流a、c活性炭吸附硬水蒸馏10．下图是某炼铁厂高炉炼铁的工艺流程图。请根据流程及所学内容回答下列问题。（1）炼铁时将煤块粉碎后再使用的原因是_________________。（2）用赤铁矿石炼铁时，高炉中发生的主要反应是还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式_____。（3）煤气燃烧过程中将化学能主要转化为_________能，进而用于发电。（4）铸铁属于生铁，铸铁和钢的本质区别是________________________。【答案】增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分Fe2O3+3CO2Fe+3CO2热二者含碳量不同11．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中，金属X是_______，该反应的化学方程式为_______________________；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________________。【答案】铁(或Fe)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4除去金属混合物中的铁12．以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。（1）写出“溶解”时发生的其中一个反应方程式___________________________。（2）物质X是________，滤渣中含有的金属单质有_________。（3）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________﹑冷却结晶﹑_____、洗涤和低温烘干。【答案】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O锌粉Cu和Zn蒸发浓缩过滤13．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石〔主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的二艺流程如下图所示。（1）毒重石要进行粉碎的目的是_____________________________。（2）操作Y的名称是______________。滤液2中可循环利用的物质除水外还有_____________。下列各项最适宜做洗涤氯化钡制品的洗涤液的是_______________。A．30℃的水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率过滤BaCl2(或氯化钡)C14．空气和水都是人类宝贵的自然资源，生活、工农业生产都离不开。（1）空气中含量最多的气体是_____。为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验，此实验需定时测量的数据是_______。（2）海水能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的符号表达式：_______________。（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以采取___________的方法降低水的硬度。（4）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如下图：其中①中活性炭的作用是________________；③中紫外线灯管照射的作用是____。【答案】氮气（或N2）温度CO2+H2O=H2CO3煮沸（若写“蒸馏”也得分）吸附水中异味和色素（或“吸附”）消毒杀菌（或“消毒”、“杀菌”）15．海洋蕴藏着丰富的资源．请按要求填空．（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材．鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的_____可以预防甲状腺肿大．（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)．若甲烷大量泄漏到大气中，会导致_____，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为_____．（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是