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2019年初中毕业学业考试模拟试卷化学试题卷温馨提示：本卷共三大题16小题，满分60分，化学与物理考试的考试时间共120分钟。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23P—31Cl—35.5K—39Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个符合题意，请将你选出的答案标号填在题后括号内）1.化学在我们生活、生产中起着重要的作用。下列过程主要是化学变化的是（）A.海水晒盐B.水力发电C.工业炼铁D.分离液态空气制氧2.2019年我国将进一步推进“十四五”生态环境保护规划和迈向美丽中国生态环境保护战略。下列做法符合这一理念的是（）A.大力推进风能、太阳能产业发展B.为出行方便，提倡人们乘坐私家车C.为提高粮食产量，增加化肥用量D.为节约用水，用工业废水浇灌农田3．钔是一种重要的金属元素，在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关说法正确的是（）A.钔元素的原子核外有157个电子B.钔单质的化学式为MdC.钔在化学反应中易得电子D.钔的相对原子质量为258.0g4.组装实验装置及掌握实验操作方法对学习化学知识十分重要。下列有关说法正确的是()A.H2和CO2的制取装置和收集装置均相同B.加热KMnO4制O2实验中，试管口放一团棉花C.可以用装有水的烧杯吸收尾气中的COD.稀释浓硫酸应将水缓慢加入酸中，并搅拌5.合理膳食，健康生活是一种积极的生活方式。下列有关叙述正确的是（）A.食用蛋白质、糖类或油脂，可提供人体能量B.大量饮用雪碧或橙汁，可补充人体维生素C.加碘食盐能对人体补I2,可防甲状腺肿大D.用甲醛溶液浸泡海鲜，可长期保存与食用6.次磷酸钠是化学工业上重要的电镀剂和还原剂，而且对食物也起到保鲜及抑菌作用。次磷酸钠化学式是NaH2PO2。下列有关次磷酸钠的说法正确的是（）A.由一种金属和三种非金属组成B.钠元素质量分数最大C.钠、氢、磷、氧元素质量比为23:2:31:32D.磷元素化合价为+3价7.建构模型是学习化学的重要方法。下列所建构的化学模型正确的是（）A.原子结构模型B.物质分类模型C.反应类型关系模型D.酸的化学性质模型8．某反应的微观变化可用下列示意图表示，则有关该反应的说法正确的是（）A.生成两种不同氧化物B.属于置换反应C.反应前后分子个数相等D.反应前后各元素化合价不变9.下列实验设计方案能实现相应实验目的的是（）选项实验目的实验设计方案选项实验目的实验设计方案A镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律B探究空气中氧气含量C证明二氧化碳与氢氧化钠反应D探究铁锈蚀条件10.四种常见物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（）A.20℃时，硫酸铵溶液的溶质质量分数最大B.40℃时氯化钾不饱和溶液升温可制成饱和溶液C.60℃时硫酸钾饱和溶液的溶质质量分数为20%D.80℃时氯化铵、氯化钾两种饱和溶液混合得到不饱和溶液二、填空题（本大题包括5小题，共34分）11.（6分）2019年1月，嫦娥四号成功着陆月球背面，“玉兔二号”月球车在月面巡视探测，这是人类航天史上的伟大壮举。下图是“玉兔二号”探测车的结构示意图。请回答：（1）图中标示物质属于金属材料的是(填写一个即可)；属于有机合成材料的。（2）用合金制作探测车轮毂要比纯铝、镁更好，因为；金属铝虽活泼却耐腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）。（3）太阳能电板在航空领域及生活方面都有重要用途，使用太阳能的好处有（填写一个即可）。12.（7分）气体制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合下图，回答有关问题。（1）写出图中仪器b的名称：。（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填字母），用E装置收集氧气，则气体应从（填“①”或“②“）端进入。（3）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，其优点是；写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。（4）若要干燥氢气，可将气体通入装有（填试剂名称）的D装置中。13.（7分）下图是某工厂处理废水中含有少量FeCl3的工艺流程，请根据题意回答下列问题：（1）操作①的名称是；废水与氢氧化钠溶液反应属于（填反应类型）。（2）加热固体A的化学方程式为。（3）操作②过程中当即停止加热，其中玻璃棒的主要作用是。（4）写出Fe2O3的一种工业用途。14.（7分）某校化学兴趣小组探究钠的化学性质，他们将金属钠放到装有蒸馏水的试管中，发现钠迅速熔化，浮于水面上，同时产生较多的气泡，很快金属钠就消失了。回答下列问题：（1）钠遇水反应产生的气体是什么？甲同学猜想可能是氧气，乙同学猜想可能是二氧化碳，丙同学猜想可能是。（2）同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是。（3）实验验证：实验操作步骤现象结论Ⅰ往钠与水反应的试管中滴加1～2滴无色酚酞溶液溶液变红生成了Ⅱ收集一小试管生成的气体，用燃着的小木条靠近丙同学猜想正确（4）请你结合以上的探究内容，写出钠与水反应的化学方程式。15.（7分）为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组同学进行如下探究。（1）【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出假设】I.可能与金属本身的性质有关；II.可能与盐酸的浓度有关；III.（请你填写一个合理的猜想）。（2）【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。①实验一：为探究猜想I，小红同学分别在两支试管中放入相同质量的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论：金属活动性Zn＞Fe。你认为实验一方案是否合理，理由是。②实验二：为探究猜想II，小军同学利用下列左图装置进行对照实验，做了等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度为5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是；该装置气密性的检查方法是。③实验三：小军同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随时间的变化关系曲线如上述右图所示。请你根据该图中信息得出两条合理结论：；。【拓展延伸】附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。（3）已知一种金属加入到比它弱的两种金属盐溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如右图所示。那么，在A点时，溶液里含的盐有种；BC段发生的化学反应方程式为；D点得到的固体的成分为。三、计算题（6分）16.（6分）为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，右图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。