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2019年湖北省襄阳市枣阳市梁集中学中考化学二模试卷一．选择题（共10小题，满分10分，每小题1分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）A．陶瓷烧制B．火药使用C．粮食酿酒D．甲骨刻字2．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．洁净的空气氮气B．稀有气体人体呼出气体C．二氧化碳冰水混合物D．蒸馏水海水3．钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是（）A．﹣4B．﹣2C．+4D．+24．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液C．t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c＞b＞aD．将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化5．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入6．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）27．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中8．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下物质XYZQ反应前质量/g35825反应后质量/g待测1423下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应中X与Z是生成物C．该反应后X待测值为5D．该反应后生成42gZ物质9．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaClNa2CO3H2SO4B．FeCl3Na2SO4KOHC．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuSO4KNO3Na2SO410．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH二．填空题（共7小题，满分16分）11．（2分）通过学习化学，我们认识了很多化学物质的性质和用途，请你选择适当的物质在以下的选项中填空（填序号）．①不锈钢②金刚石③小苏打④氢氧化钙⑤氧气⑥羊毛（1）能供人体呼吸的是；（2）属于合金的是；（3）可治疗胃酸过多症的物质是；（4）属于天然纤维的是；（5）能中和酸性土壤的是；（6）天然存在最硬的物质是．12．（3分）汽车是现代生活中不可缺少的交通工具．（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是（填字母序号）．A．橡胶轮胎B．钢板车门C．玻璃风挡（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是．（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁．工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为．（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．天然气的主要成分燃烧的化学方程式为．13．小明为研究金属X、Zn、Fe、Cu的活动性顺序，做了如下实验：（1）将金属X分别放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示：溶液种类ZnSO4FeSO4CuSO4加入X后有无金属析出无无有则金属X、Cu和Fe的活动性顺序由强到弱排列为。（2）小明继续研究Zn和Fe的活动性强弱，将质量相等的颗粒大小相同的金属Zn和Fe放在少量的相同体积的同种稀盐酸中，如图所示，若出现的现象，则Zn的活动性比Fe强；（3）小军通过将Fe放入CuSO4溶液反应，也可比较出Cu和Fe的活动性强弱，请写出Fe和CuSO4的化学方程式。14．（4分）化学村里居住着各类物质。现有五种物质作为守护“卫士”，分别是铁、盐酸、硫酸铜、氢氧化钡和碳酸钠。只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质B是人体胃液中的主要成分物质，物质E属于减类。（1）A物质的水溶液中加入紫色石蕊，溶液呈色。E物质的化学式是（2）A与B的反应属于反应（填基本反应类型）；C与D反应时的实验现象为。（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是（填序号）。写出发生的化学反应方程式（任写其中一个即可）①二氧化碳②氧化铁③硫酸④氢氧化钠。15．合成纤维和羊毛是两种重要的衣服成份鉴别它们可用方法。16．（4分）合金是重要的金属材料。（1）下列物品所使用的主要成分属于有机高分子材料的是（填字母序号，下同）。A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明。（4）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为。17．实现下列变化后，溶液的pH变小的是（）A．冷却饱和硝酸钾溶液至析出晶体B．稀硫酸与铁片反应C．向足量的氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体D．向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液三．填空题（共5小题，满分8分）18．若氯化钠溶液中不慎混入少量的碳酸钠杂质，可选用加适量的除去杂质。19．现有稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，要将它们鉴别开，编号A、B、C，按照如下步骤进行实验，请回答下列问题：（1）写出B溶液中溶质的化学式；（2）若所加试剂②是一种盐溶液，该盐的名称是；（3）写出生成白色沉淀的化学方程式；（4）如果将试剂①和试剂②颠倒（填“能”或“不能”）达到实验目的．20．实验室现有5mL、10mL、20mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应该选择的量筒，量液时，量筒必须，视线要与量筒内液体的保持水平．21．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：（1）量取8mL稀硫酸，应选用mL的量筒。（2）胶头滴管用过后应，再去吸取其他药品。（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放。（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端，然后稍稍用力转动插入。（5）蒸发食盐水，当看到时，停止加热。22．（4分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有，一定不含有；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。四．计算题（共2小题，满分6分）23．（2分）在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请完成下列分析及计算：（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为g；（2）计算过氧化氢溶液中H2O2的质量。24．（4分）某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）8g的石灰石样品中含有杂质克？（2）如表中m的数值应为？（3）稀盐酸的质量分数是多少？2019年湖北省襄阳市枣阳市梁集中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析一．选择题（共10小题，满分10分，每小题1分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）A．陶瓷烧制B．火药使用C．粮食酿酒D．甲骨刻字【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．洁净的空气氮气B．稀有气体人体呼出气体C．二氧化碳冰水混合物D．蒸馏水海水【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，错误；B、稀有气体、人体呼出气体，都是由不同种物质组成的，都属于混合物，错误；C、二氧化碳、冰水混合物，都是由一种物质组成的，都属于纯净物，错误；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；海水中含有水氯化钠等属于混合物。正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．3．钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是（）A．﹣4B．﹣2C．+4D．+2【分析】根据化合物中元素化合价的代数和为0，以及钛酸亚铁的化学式为FeTiO3计算．【解答】解：钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，根据化合物中元素化合价的代数和为0，铁为+2价，氧为﹣2价，其中钛元素的化合价＝0﹣（+2）﹣（﹣2）×3＝+4。故选：C。【点评】在化合价的计算中，最关键的问题是要抓住化合物中元素化合价的代数和为0．4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液C．t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c＞b＞aD．将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质质量不能确定，故A错误；B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，故B错误；C、t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以等质量的三种饱和溶液中，溶液中溶剂质量c＞b＞a，降温至t1℃，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a，故C正确；D、将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，c物质会析出晶体，溶质质量分数减小，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，