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2019年湖南省益阳市中考化学二模试卷一．选择题（共18小题，满分36分，每小题2分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）A．陶瓷烧制B．火药使用C．粮食酿酒D．甲骨刻字2．规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．过滤3．关于物质用途的描述正确的是（）A．CO具有还原性，可用于冶炼金属B．N2的密度比空气小，可用作灯泡保护气C．O2具有可燃性，可用作气体燃料D．活性炭有吸附性，可用于杀菌消毒4．下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．氢气、可口可乐饮料、氢氧化钠B．水、矿泉水、海水C．氧气、二氧化碳、空气D．铝箔、澄清石灰水、高锰酸钾5．张明用如图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁。下列关系中，有错误的一组是（）甲乙、丙、丁A化石燃料煤、石油、天然气B盐碱式碳酸铜、氯酸钾、纯碱C干燥剂石灰石、苛性钠、生石灰D溶液碘酒、糖水、生理盐水A．AB．BC．CD．D6．普通煤在不充分燃烧时会产生①CO②CO2③SO2④H2O⑤烟尘，其中会造成空气污染的是（）A．①②B．②③④C．①③⑤D．④⑤7．下列化学肥料中属于磷肥的是（）A．CO（NH2）2B．KClC．KNO3D．Ca3（PO4）28．纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与48g乙充分反应，反应的微观示意图如图。当乙反应完全时，生成44g丙和27g丁。下列有关说法错误的有（）个①参加反应的甲物质的质量为23g②反应生成丙和丁的化学计量数比为2：3③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1④参加反应的甲与丙的质量比为48：44⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素A．1个B．2个C．3个D．4个9．下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是（）A．安全常识安装燃气热水器﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣定要配有烟道预防煤气中毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣室内放一盆水劣质装饰材料﹣﹣﹣甲醛等超标致室内污染B．环保常识减少汽车尾气污染﹣﹣﹣﹣﹣﹣使用乙醇汽油深埋丢弃废旧电池﹣﹣﹣﹣﹣﹣造成水土污染大理石雕塑被腐蚀﹣﹣﹣﹣﹣﹣温室效应所致C．健康常识食用水果蔬菜﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可补充维生素食用“加铁酱油”﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可预防贫血食用加碘盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可预防甲状腺肿大D．生产常识氮气﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可做焊接金属的保护气K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣可作复合肥料油罐车尾铁链﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣防静电引燃油料A．AB．BC．CD．D10．下列反应中，属于分解反应的是（）A．酒精+氧气二氧化碳+水B．氢气+氧气水C．氧化汞汞+氧气D．乙炔+氧气二氧化碳+水11．含有氧分子的物质是（）A．液态空气B．二氧化硫C．二氧化锰D．水12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示．下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5C．丙可能为该反应的催化剂D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：413．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（）A．溶液具有均一稳定的特征，所以均一稳定的液体都是溶液B．离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子C．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质D．复分解反应中有沉淀或水或气体生成，所以生成其一的反应一定是复分解反应14．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuB．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2C．验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2═ZnCl2+FeD．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O315．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A鉴别氢气与氧气闻气味B区分硬水和软水观察是否有浑浊C鉴别过氧化氢溶液和水观察有无气泡产生D除去水中的泥沙过滤A．AB．BC．CD．D16．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1B．5：2C．5：3D．4：117．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是某种盐溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝18．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（）A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y二．填空题（共8小题，满分42分）19．（6分）请用化学用语表示下列物质或微粒：（1）4个氧原子；（2）2个铝离子；（3）由2个氮原子构成的一个分子；（4）2个碳酸钠；（5）正三价氮元素所形成的氧化物；（6）氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3﹣）离子构成，则氯酸钙的化学式为。20．（4分）化学用语是学习化学的重要工具。①用化学用语表示：硫酸根离子，亚铁离子，氯原子结构示意图。②元素化学性质与最外层电子数有密切关系。锂原子的结构示意图为，如图表示的微粒中共有种元素，其中与锂原子具有相似化学性质的是，B与C形成化合物的化学式为。21．（6分）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图。请回答下列问题：（1）铼原子的电子数为，x＝。（2）铼元素位于周期表的第周期；铼的相对原子质量是。22．（3分）下列是自来水厂净化水的流程图。（1）试剂A为。（2）高铁酸钾（K2FeO4）常用作絮凝剂和消毒剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为。（3）二氧化氯（ClO2）是新一代自来水消毒剂。它属于（填字母序号）。A．化合物B．氧化物C．混合物。23．（5分）化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水（填“放热”或“吸热“）．生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味，一般可以通过的方法降低水的硬度．（2）我们在实验室通常用酒精灯给物质加热，其燃烧的燃料是乙醇，俗名酒精，酒精是一种清洁能源，它属于（选填“纯净物”或“混合物）”，是（选填“可再生”或“不可再生”）能源．（3）PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的（填字母序号）；A．氮氧化物B．二氧化硫C．一氧化碳D．可吸入颗粒物．24．（4分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示（1）℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为；（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是；（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是（填字母代号）。A．都是饱和溶液B．溶液质量a＜bC．溶质质量a＝bD．溶剂质量a＜bE．溶质的质量分数a＝b25．（8分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到80g的a溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是26．（6分）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就用了大量的钢铁．（1）钢铁属于．（填“纯净物”或“混合物”）（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果．（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是．（4）写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是．（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）三．解答题（共2小题，满分11分）27．（5分）（1）请你与小明和他的同学一起进行实验室制取二氧化碳的探究．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，所发生反应的化学方程式为；不选择第③组药品的原因是．（2）老师为他们提供的如图1所示的实验仪器（导管、橡皮塞等未画出）．小明根据提供的实验仪器分别设计了如图2所示四套制取和收集二氧化碳的装置．对上面的设计方案小明和他的同学进行了交流讨论．其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是；能够使反应随时停止和发生的装置是．用澄清石灰水可鉴定CO2气体，请写出其化学方程式为．反思小结：气体制取和收集装置的选择依据．28．（6分）如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为．每片钙片中至少含钙元素的质量为．某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为．（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会（填偏大或偏小），你认为他们的理由是，你的改进方案是；广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是．方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤．实验步骤：①连接装置并检查装置气密性；②加入10片钙片和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加稀盐酸至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥计算气体的质量．实验反思：（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：；（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：；（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，，则气密性良好；（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由．实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）四．计算题（共2小题，满分11分）29．（5分）一个铁原子的质量是9.288×10﹣26kg，一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，请写出计算铁原子的相对原子质量．（要求写出计算过程，计算结果保留整数）30．（6分）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁