搜索
九年级化学第二次模拟试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Ca40Ba137Cl35.5K39Cu64Mn55说明：1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第26题，共6题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。+2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。选择题单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．下列关于空气的说法正确的是A．氮气约占总体积的21%B．氧气能支持燃烧C．稀有气体没有任何用途D．二氧化碳会造成酸雨2．硫在氧气中燃烧，现象描述正确的A．产生耀眼白光B．产生黑色固体C．产生蓝紫色火焰D．产生大量白雾3．下列水果中酸性最强的是A．菠萝pH=4.1B．木瓜pH=5.5C．草莓pH=3.2D．柠檬pH=2.34．下列物质中能除去铁锈的是A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水5．活性炭能净水，主要是因为它具有A．难溶性B．稳定性C．吸附性D．可燃性6．放入水中不能形成溶液的物质是A．花生油B．食盐C．白糖D．白酒7．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要．．．进行的是A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液8．根据化学方程式：2H2O======电解2H2↑+O2↑，无法．．获取的信息是A．反应所需条件B．生成物的状态C．生成物的分子个数比D．氧气可助燃9．下列关于化肥的说法不正确．．．的是A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用B．氯化钾和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良10．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是A．NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸B．CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO（C）：在空气中充分灼烧D．MgSO4（Na2SO4）：溶解，过滤11．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）gB．C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16C．C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3D．碳元素的质量分数=1212+1+16×100%12．在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。有关说法不正确．．．的是A．滴入的可能是硝酸盐溶液B．反应后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于盐酸D．该反应可能是中和反应13．氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如下。下列说法不正．．确．的是氢原子氧原子氮原子一定条件反应前反应后甲乙丙丁A．甲中氮、氢原子个数比为1∶3B．乙的相对分子质量为32C．两种生成物均为化合物D．生成的丙与丁的分子个数比为1∶114．仪器的用途及使用注意事项都正确的是15．海水综合利用的流程如下。下列有关说法不正确．．．的是加热；使用后吹灭并盖上灯帽吸取液体；滴管口向上防止液体流出[来源:Z.xx.k.Com]测量液体体积；不能被加热称量药品；药品直接放置于天平上A[BCD海水粗盐母液蒸发池结晶池多种化工产品较纯净的氯化钠①A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是A．CH4、CO、H2B．H2、CO、CH4C．CO、CH4、H2D．CO、H2、CH417．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是选项ABCD实验目的除去铜粉中少量的铁粉检验某气体为CO2鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥鉴别氯化钠溶液和稀盐酸方案一用磁铁吸引带火星的木条复燃加BaCl2溶液加紫色石蕊试液方案二加稀盐酸加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加硝酸银溶液18．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的沸点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同19．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽20．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。下列说法正确的是A．杂质中一定不含有氯化亚铁B．杂质中可能含有硝酸钾、碳酸钠C．该包粉末的组成只有两种情况D．所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20.8%非选择题21．（14分）某工业废水含有大量FeSO4，少量Ag+及污泥。某同学设计了以下流程回收Ag和FeSO4·7H2O晶体。（1）FeSO4中S的化合价为▲，2个银原子用化学符号表示为▲。（2）步骤①中，经过滤得到污泥和溶液1。过滤需要的玻璃仪器有▲、▲和玻璃棒，玻璃棒的作用是▲。[来源:学&科&网Z&X&X&K]（3）步骤②中：需加入的物质是▲，分离所得混合物的方法是▲。（4）步骤③中：需加入的物质是▲，发生反应的化学方程式是▲。（5）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？▲，理由是▲。（6）溶液2和溶液3合并的目的是▲、▲。22．（13分）日常生活、社会发展与化学密切相关。（1）（7分）每100g莲藕中含有16.2g糖类、0.9g蛋白质、0.1g脂肪，以及丰富的维生素A、维生素C和铁、钙等元素。①糖类的组成元素有▲。②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用▲。（填序号）a．蛋清b．乙酸铅溶液c．水③下列食物中富含淀粉的是▲。（填序号）a．土豆b．牛奶c．豆油④缺▲元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和▲。⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有▲、▲、和糖类。（2）（4分）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。①地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于▲（填字母）。a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料②铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度▲铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。③钢锭能制成钢丝，说明金属具有▲性。（填“延展”或“导电”）④车架表面喷漆防锈蚀的原理是▲。（3）（2分）右图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是▲。农业生产常用10%~20%的NaCl溶液选种。将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水▲g。Pta23．（12分）碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】是一种用途广泛的化工原料，实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。已知：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O步骤一：制Na2CO3从Na2CO3溶液（含少量NaCl）提纯获得Na2CO3固体的步骤如下：蒸发浓缩，38℃以上结晶，趁热过滤，洗涤，加热脱水，得Na2CO3固体。结合右图回答。（1）38℃以上结晶的目的是▲，（2）洗涤时，适宜的试剂是▲。a．热水b．冰水c．盐酸d．Ca(OH)2溶液步骤二：制Cu(NO3)2如图，用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到Cu(NO3)2溶液。步骤三：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入Na2CO3溶液和Cu(NO3)2溶液，水浴加热至70℃左右，用NaOH稀溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。（3）上图装置中NaOH溶液的作用是▲。反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、▲、▲（填写化学式）。（4）步骤三中，水浴加热所需仪器有▲、▲（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是▲。（5）影响产品产量的主要因素有▲和▲。（6）加热碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】得40gCuO和3.6gH2O。则x∶y∶z=▲。24．（10分）天然碱可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，为测定其组成，称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；②2NaHCO3=====加热Na2CO3↑+CO2↑+H2O③图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。（一）实验步骤①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质温度/℃溶解度/gNa2CO3·7H2ONa2CO3·H2ONa2CO3·10H2ONaCl2838量。（二）问题探究：（1）分别写出NaHCO3、CO2的一种用途▲、▲。（2）E中的药品为▲，E的作用是▲。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是▲，F的作用是▲，G的作用是▲。（3）实验步骤②与③能否颠倒▲（填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数▲（填“偏大”“偏小”或“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是▲。25．（11分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如下。酸浸调pH过滤Ⅰ过滤Ⅱ沉锰MnCO3H2SO4氨水NH4HCO3软锰矿粉FeSO4滤渣滤液（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4=▲+MnSO4+2H2O和▲。（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是▲。（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图，反应要控制pH=▲，其理由是▲、▲。（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是▲。（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0g软锰矿样品，加入3.35g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6g/LKMnO4溶液进行反应，当滴入10.0mLKMnO4溶液时恰好完全反应。已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。求该软锰矿中MnO2的质量分数。（相对分子质量：KMnO4158；Na2C2O4134；MnO287）▲t/min04020