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乐山市2019年初中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64一、选择题（本大题共14个小题，每题2.5分，共35分，每小题只有一个正确选项。）17．我们生活在不断变化的物质世界，下列变化只发生了物理变化的是A．米饭在人体中消化成葡萄糖B．熟石灰改良酸性土壤C．将矿石研磨成粉末D．用醋酸清洗水壶中的水垢18．“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．稀有气体19．下列物质属于纯净物的是A．浑浊河水B．番茄蛋汤C．石蕊溶液D．液态氢20．下列物质的用途利用了物质的化学性质的是A．活性炭除去房间中的异味B.用煤、石油、天然气作燃料C．干冰用于冷藏食品D．用铜或铝制作导线21．下图所示的实验不能达到实验目的的是A．实验一：验证CO2的部分性质B．实验二：验证空气中氧气含量C．实验三：验证O2是否收集满D．实验四：比较合金与纯金属的硬度22．2019年3月30日，四川凉山木里县突发森林火灾，下列说法错误的是A．森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾B．森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带C．出动直升机开展吊桶投水扑灭山火，主要目的是降低可燃物的着火点D．消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质23．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO(NH2)2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是A．反应的化学方程式为：2NH3+CO2一定条件CO(NH2)2+H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．反应物和生成物中各有一种氧化物24．右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克D．KNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO3晶体25．科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是A．狗烯的相对分子质量为338gB．狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等C．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成D．狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水26．下列实验方案合理可行的是选项实验目的所用试剂或操作方法A鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色B除去生石灰中少量的碳酸钙加水溶解，过滤C验证Zn、Cu、Ag的金属活动性将铜片分别放入到Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中，观察现象D除去CO2中混有少量的HCl气体将气体通入足量的NaOH溶液27．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是A．化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物B．物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应C．金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同D．铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关28．下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是A．Fe2O3→FeCl2B．KMnO4→MnO2C．CO2→COD．CuSO4→Cu(OH)229．甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是A．甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气B．丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子C．甲、乙、丙三种元素能组成一种碱D．丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰30．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D.a的取值范围：a≥8六．填空题（本大题共4个小题，每空1分，共计16分）41．（4分）建设湿地公园，体现了“绿水青山就是金山银山”的理念。请用所学的化学知识回答下列问题：（1）湿地公园的空气中含量最高的气体是▲(填化学式，下同)；（2）湿地公园的空气质量优良，空气中基本不含SO2、NO2、▲等有害气体。（3）湿地公园的湖中水波荡漾，用数字和符号表示3个水分子▲。（4）湿地公园的春天百花盛开，花香四溢，从微观上解释是因为▲。42．（4分）目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指▲（填“分子、原子、离子、元素”）；（2）铁元素的原子序数为___▲_，图乙中X的值为___▲_；（3）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，此反应中还原剂是__▲。43．（4分）发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：（1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为___▲_价；（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6+6O2酶6CO2+6X，其中X的化学式为__▲；（3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式__▲_；（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式▲。44.（4分）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_▲_；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是__▲_溶液；（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是__▲_（填离子符号）；（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__▲_。七．实验与探究（本大题共2个小题，每空1分，共计11分）45．（5分）实验室采用下列三种方法制取气体制取O2：2KClO32KCl＋3O2↑△MnO2制取CO2：……制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。（1）写出实验室制取CO2的化学方程式▲。（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：①写出图中仪器Ⅱ的名称是▲；②用D装置收集Cl2时，Cl2应从▲管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是▲。（3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是▲。A.制取CO2和Cl2的发生装置相同B.O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集C.制取Cl2的反应中MnO2是催化剂D.用E装置收集O2时，O2应从d管导入46．（6分）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH2．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物3．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？【猜想与假设】猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是▲。【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值▲7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。2.探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察△现象。【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。（1）写出E中发生的反应的化学方程式▲；（2）通过对实验现象的分析，上述猜想▲正确。【实验反思】（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是▲。【拓展应用】（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是▲。A．NaOH溶液B．食醋C．食盐水D．肥皂水八．计算题（本大题共1个小题，共8分）47．（8分）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为▲g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）；（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。乐山市2019年初中学业水平考试烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g5.8g94.6g150.2g化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每题2.5分，共35分）17.C18.A19.D20.B21.B22.C23.C24.B25.D26.C27.D28.A29.B30.A六、填空题（每空1分，共16分）41.（1）N2（2）CO（3）3H20（4）分子在不断的运动(或分子在不停地做无规则运动)42.（1）元素（2）26；2（3）CO（或一氧化碳）43.（1）+4（2）H2O（3）CaCO3高温CaO+CO2↑（H2CO3、NaHCO3等物质分解也可）（4）C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O44.（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分）（2）Na2CO3（3）OH-、CO32-（答对一种得0.5分，填错不得分）（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O七、实验与探究题（每空1分，共11分）45.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）①长颈漏斗②a③引流（3）AC（答对一个得0.5分，错选不得分）46.[猜想与假设]甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）[实验探究]＜（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）②（3）缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理)（4）D八、计算题（共8分）47.（1）0.2…………（2分）（2）（3）解：设样品中铁的质量x，生成FeCl2的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H2↑……………………（1分）561272xy0.2ggx2.0256解得：gx6.5……………………（1分）gy2.02127解得：gy7.12……………………（1分）（2）铁合金中碳的质量分数=%1008.56.58.5ggg3.4%………（2分）（3）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=%1002.06.946.57.12gggg12.7%……………………（1分）答：样品中碳的质量分数为3.4%，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数12.7%。注：①化学方程式书写不完整，但化学式正确只得0.5分；②计算题结果误差不超过0.1%；③其它试题解答合理正确，可酌情给分。