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2015-2016学年安徽省安庆市慧德高中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．C60、D2O、SiO2都属于化合物B．漂白粉、石英、Fe（OH）3胶体都属于纯净物C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质D．CO2、SO3、NO都属于酸性氧化物2．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液中：K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol苯含有6NA个C﹣H键B．常温常压下，22.4LH2O含有3NA个原子C．1L0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3﹣D．23gNa与足量H2O反应完全共转移2NA个电子5．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C盐酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物D用淀粉﹣KI溶液鉴别FeCl2Fe2+有氧化性A．AB．BC．CD．D6．某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O37．下列说法正确的是（）A．浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNa2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动8．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液9．四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）YZMXA．原子半径Z＜MB．非金属性：X＜ZC．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱10．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H211．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．稀硫酸中加入铜粉：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+13．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣114．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）实验操作现象解释或结论A将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应B向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯两试管中的水层都逐渐褪色乙和苯都与溴水发生了加成反应C向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强D取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖A．AB．BC．CD．D二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须作答．第20题～第23题为选考题，考生根据要求作答．15．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①三②③④⑤⑥（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：（填具体元素符号）．（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：键．（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：．16．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：已知：某些氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）27.69.6Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.74.7根据题意回答第（1）～（6）题：（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：、．（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为．（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有．（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4•7H2O．（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为．（保留两位有效数字）（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．17．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为mol·L﹣1·s﹣1，反应的平衡常数K为．（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T100℃（填“大于”或“小于”）．（3）利用图2（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．18．已知乙烯能发生如图转化：（1）聚乙烯的结构简式为：，化合物C所含官能团的名称为．（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型A→B：，反应类型：．（3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：．（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：．19．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表所示的方案完成实验．实验编号反应物加入物质①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③9mL5%H2O2溶液1mL水④9mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1HCl溶液⑤9mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液（1）实验①和②的目的是探究对反应速率的影响．（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．分析该图能够得出的实验结论是．Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．限选试剂：30%H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢．实验时可以通过测量来比较．（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．（4）参照如表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．物理量实验序号V[30%H2O2]/mL…1a…2a…[选修2：化学与技术]20．工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施．（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式．（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为．（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为．（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式：．[选修2：化学与技术]21．Fe3+可以与SCN﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成很多的配合物．请回答下列问题：（1）基态Fe3+的价电子排布式可表示为．（2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．[选修3：物质结构与性质]22．已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：（1）NH3空间构型为；（2）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为．（3）若Al与N原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为g．cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示）[选修5：有机化学基础]23．物质G可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：（1）物质G的分子式为：．（2）B→C的反应类型是：．（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．（4）物质D的核磁共振氢谱上会出现个峰（信号）．（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种．①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．2015-2016学年安徽省安庆市慧德高中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本