初三化学竞赛试题及答案

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初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量:H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意,请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里,每小题2分,本大题共40分。1.1803年,道尔顿(英)提出原子学说,对化学发展起了推动作用。其主要论点有:①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看,这三个论点中不确切的是()A.②B.②③C.①②D.①②③2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是()A.氮B.氖C.氙D.氩3.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于()A.酸B.有机物C.碱D.盐4.有甲、乙、丙、丁四种溶液,乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲,乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是()甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClCaCl2CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO45.1-18号元素的原子中,核电荷数之差为8的两种原子()A.电子层数一定相差2B.最外层电子数一定相等C.都容易得(或失)电子,形成阴(或阳)离子D.质子数相差8,中子数也可能相差86.血红蛋白的相对分子质量为68000,含铁的质量百分比为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是()A.1B.2C.3D.47.在加热的条件下,用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时,参加反应的氢气的质量为()A.克40aB.克8baC.克32bD.克9ba8.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质,能使溶液的PH值明显增大的是()A.饱和石灰水(二氧化碳)B.稀硫酸(氯化钡)C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰)D.稀盐酸(水)9.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂,便可将它们鉴别出来,这种试剂是()A.盐酸B.氯化钙溶液C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钡溶液10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是()A.Cu+H2SO2(稀)B.CuO+H2SO4C.Cu(OH)2+Na2SO4D.CuCl2+Na2SO411.KClO3和KCl的混合物中含KCla克,加热分解完全后,KCl的质量是2a克,则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是()A.1:1B.2:1C.1.64:1D.1.5:112.在一定条件下,同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量,可向所用的硫酸中加入适量的()A.氢氧化钠B.水C.硫酸钾溶液D.碳酸钠溶液13.下列有关实验操作的叙述,正确的是()A.用100毫升量筒量取8.5毫升水B.在台式天平的左右盘中各放一纸片,调平后,左盘放药品,右盘放砝码并调整游码,称取一定质量的氢氧化钠固体C.加热试管前,用抹布将试管外壁擦干,以防试管受热不匀而破裂D.在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时,即可在气体导出管口点燃氢气14.溶解度为S克的某物质的饱和溶液,跟水以1:4的质量比混合后,溶液的质量百分比浓度为()A.SS10080×100%B.SS100×100%C.SS10080%D.SS10020%15.某含氧酸的化学式为HnXO2N-1,则X的同价态的氧化物的化学式,可能是()A.XOB.XO2C.X2O3D.XO316.向100克3.65克的盐酸中,逐滴加入4%氢氧化钠溶液,同时测定溶液的PH值及HCl和NaCl的质量分数w,分别以它们为纵坐标,并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m为横坐标的下列函数图象。图像基本正确的是()(克)(克)(克)(克)A.B.C.D.17.10克混合物与足量盐酸充分反应后,有可能产生4.4克二氧化碳的是()A.K2CO3和MgCO3B.Na2CO3和CaCO3C.K2CO3和BaCO3D.Na2CO3和K2CO318.向量筒中注入水,仰视读数为m毫升,倒出一部分水后,俯视,读数为n毫升,则倒出水的实际体积为()A.(m-n)毫升B.大于(m-n)毫升C.小于(m-n)毫升D.大于、等于或小于(m-n)毫升二、填空题,本题共33分。21.按下列要求,写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号(1)同一种元素的原子和离子;(2)两种不同的分子;(3)一种原子和一种分子;(4)两种不同的离子;(5)一种离子和一种分子。22.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式;(2)12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量20克)(填>、<或等于;(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象,可知在这样的条件下,镁更易与空气中的化合,理由是生成物。200NaCl%(质量)01005.85%200pH1470100200Hcl%(质量)1.83%0501003.65%200NaCl%(质量)01002.93%23.在一定条件下,初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变:据此写出A、B、D、F、G、J这六种物质的化学式:A、B、D、F、G、J。24.20℃时,将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克,投入40克水中,搅拌、溶解、过滤,还剩余15.6克固体。将此15.6克固体再加到40克水中,搅拌、溶解、过滤,最后还剩余5克固体。在原混合物中,可溶性盐的百分含量为它在20℃时的溶解度是。25.CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气,可按下列实验步骤,证明CO和H2的存在:(1)将混合气体首先通过,目的是;(2)将由(1)得到气体,继续通过,实验中观察到的现象是(3)将由(2)得到气体,依次通过和,若变成,证明原混合气体中有氢气存在;若变,证明原混合气体中有一氧化碳存在。26.要使含水99%的a克氯化钠溶液中的含水量降为98%,应蒸发掉克水。27.核电荷数都小于18的A、B、C三种元素,它们的核电荷数按A、B、C的顺序依次增大,C+离子与A、B原子的电子层数都相同,它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物(其中C和A都呈最高价)则:(1)A元素的名称是,B元素的元素符号是;(2)三种元素间两合结合,C2B化学式是;AB2的化学式是。(3)由这三种元素结合而成的化合物俗称。28.取8克某有机化合物(相对分子质量为32),在氧气中完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水,则该有机物中一定含有元素,其化学式为。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡,这种有机物的化学名称是写出此有机物在空气中燃烧的化学方程式。三、实验题,本题共18分。29.为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂,按以下步骤实验:溶液后加过量A滤液后加过量B滤液C加适量较纯净的KCl溶液实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ(1)A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A、B、C。(2)在实验1中,所加的A溶液应该过量,原因是、有关的化学方程式是和。(3)实验Ⅱ中加B过量的目的是,有关的化学方程式是。(4)实验Ⅲ中,要得到较为纯净的KCl溶液,所加试剂C应当适量。在此实验中,当试剂加到的时候,就应停止再加。30.已知硫化铜(CuS)、硫化亚铜(Cu2S)粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质,设计一个不用任何化学试剂,鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案,填写于过滤过滤下表中。实验步骤实验现象结论及有关化学方程式(1)(2)(3)四、计算题,本题共9分。31.某固态混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的杂质,将此混合物加入n克水中,在10℃、40℃、75℃时观察,充分溶解后的结果如下:温度(℃)104075未溶固体(克)26117582通过计算回答:(1)m、n的值各为多少?(2)75℃时所得溶液是否饱和?(3)若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和,则温度应控制在多少度答案1.D2.C3.D4.C5.D6.D7.B8.C9.D、1O.B11.C12.B13.C14.Dl5.B16.D17.Al8.B21.(1)Na,Na十(2)H2O·NH3(3)He,H2(4)Na+,NH4+(5)SO32-,SO322.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑;小于20克;O2;基本上是白色的,说明产物中MgO较多,而Mg3N2较少。23.Cu2(OH)2CO3;H2O;CuO;CO;Cu;Ca(OH)224.83%;36克25.(1)固体NaOH;除去CO2和水汽,排除对以下实验的干扰。(2)灼热的CuO;黑色CuO变成红色。(3)无水硫酸铜;澄清石灰水;无水硫酸铜;蓝色;石灰水;浑浊。26.a/227.(1)碳;O(2)Na2O;CO2(或CO)(3)纯碱28.C、H、O三种:CH3OH(或CH4O),甲醇:2CH30H+3O22CO2+4H2O29.(1)Ba(OH)2;K2CO3;HCl(2)为了除尽Mg2+和SO42-MgCl2+Ba(OH)2==Mg(0H)2↓+BaCl2MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2↓+BaSO4↓(或MgSO4+BaCl2==MgCl2+BaSO4↓)(3)为了除去过量的:Ba2+;Ba(OH)2+K2CO3==BaCO3↓+2KOH(或BaCl2+K2CO3==BaCO3↓+2KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。3031.(1)设1O℃时在n克水所形成的饱和溶液中含x克KNO3x/n=20.7/100……①[x+(261-175)]/n=63.7/100……②解之:x=41.4。n=200。(2)设75℃时,200克水中最多可溶解y克KNO3.y=300实际溶解的KNO3为:41.4+(261—82)=220.4(克)(此即为m)75℃时所得溶液没有达到饱和。(3)设t℃时KNO3的溶解度为S。S=110.2(克)温度应控制在60℃。(1)分别称取样品各若干克(2)在空气中分别煅烧三种样品①有一种无明显变化;②有两种产生刺激性气味之气体①此为CuO②此为CuS和Cu2S2CuS+3O22Cu0+SO2Cu2S+2O22CuO+SO2(3)分别称量CuS,Cu2S煅烧后固态产物的质量①有一种比原样品轻②有一种与原样品质量相等①此为CuS,2CuS~2CuO192160②此为Cu2S,Cu2S~2Cu0160160

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