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长宁区2014学年第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ba-137Na-23Mg-24Fe-56Al-27Ｓ-32Ni-58.7第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂2.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．固体硝酸铜受热分解B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．木炭和浓硫酸共热D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应3.下列关于氧化还原反应的描述正确的是A.离子反应一定是氧化还原反应B.阴离子只有还原性C.阳离子只有氧化性D.反应2H2S＋SO2→3S＋2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶14.某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是A.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5B.属于芳香族化合物C.能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D.属于苯酚的同系物5.有关元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式：....COO................B．NaClO的结构式：C．醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD．乙烯的比例模型：二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键7.以下关于煤与石油化工的认识不正确的是A．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油B．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子8.1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ据此，相同条件下，下列推断不正确的是A．由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解B．1，3-丁二烯比2-丁炔稳定C．1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量D．1mol1，3-丁二烯气体比1mol2-丁炔气体储存的能量低9.下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．W得电子能力比Q强B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.钠与W可形成Na2W2化合物D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11.下列有关金属腐蚀的推断正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-C．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀12.最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质13.相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是A．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同14.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡15.中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是ABCD实验用CCl4萃取溴水中的溴从NaCl与I2的混合物中回收I2制备与收集二氧化硫制备乙酸丁酯XYZWQ装置16.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是A．c(Ca2＋)、c(OH―)一定增大B．c(Ca2＋)、c(OH―)一定保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH―)均可能减小D．c(OH―)增大、c(H＋)减小17化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3CCa(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)浸出K+氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子:Na+、NH4+错误!未找到引用源。、Mg2+、Al3+、SO42-错误!未找到引用源。、NO3-错误!未找到引用源。、Cl-。某同学设计并完成了如下实验:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-错误!未找到引用源。根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO419.下列除杂分离方法正确的是选项物质杂质所用试剂分离方法A．苯苯酚足量浓溴水过滤B．CH3CH2OHCH3COOH足量CaO蒸馏C．C2H5BrBr2足量Na2SO3(aq)分液D．KClCaCl2足量Na2CO3溶液、盐酸[来源:学+科+网Z+X+X+K]过滤20.下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是A.HClO酸性强于HBrOB.HBr的分解温度低于HClC.Cl2、Br2的熔点的高低D.BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应21.下列各反应对应的离子方程式正确的是A．向0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OB．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：OH－＋CO2→HCO3－D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O22.现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g。则气体A的成分可能是A．0.2molNO和0.1molNO2B．0.3molNOC．0.1molNO、0.2molNO2和0.1molN2O4D．0.3molNO2和0.1molN2O4第II卷（共84分）四、（本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：23．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为。24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）26．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是27．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+→__Ni+___H2PO3－+。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍克。五、（本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下:28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:。29.工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有种不同运动状态，最外层的p电子有种自旋方向30.常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体步骤Ⅱ中制氢气原理如下:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)-206.4kJ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41.2kJ31.对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是。a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强32.利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为。33.依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。六、(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。34.用右图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_________________________________。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是__________________________。35.装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象____________。36.为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是：。ABCDI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条37.为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过