上海市杨浦区2016届高三上学期期末“3+1”质量调研化学试题

杨浦区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研化学学科试卷2016.1考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。[来源:学&科&网]相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．物质在下列应用中，利用了其还原性的是A．纯碱去油污B．铝冶炼金属C．硝酸制炸药D．漂粉精漂白织物2．有关化学用语的表述正确的是A．轨道表示式表示N2中的共用电子对：B．只能是氢分子的比例模型C．只能是氮分子的球棍模型D．CH4分子的比例模型：3．关于砹（85At）及其化合物的说法中正确的是A．稳定性：HAtHClB．氧化性：At2I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性4．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．阳离子5.仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是A．汽油、甘油和四氯化碳B．葡萄糖、蔗糖和纯碱C．溴蒸气和二氧化氮D．碘和高锰酸钾二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6．下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是A．过量的铁丝在氯气燃烧B．过量的铁粉与溴水反应C．烧碱溶液吸收NO2D．硝酸铜受热分解7．下列各组数据比较，前者比后者小的是A．氯水与氨水中微粒种类B．乙烷与苯分子中碳碳键键长C．氯化铯与氯化钠的熔点D．Al2O3与AlCl3的熔点8．右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下↑↓↑↓↑↑↑2s1s2pN↑↓↑↓↑↑↑2s1s2pNK1K2abK3列对实验现象的解释正确的是9．有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是A．分子式为C8H6O6B．能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C．1molM与溴水发生反应的产物可能有3种D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH10．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是选项[来源:学科网][来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学科网]连接[来源:学科网ZXXK]电极材料[来源:学§科§网Z§X§X§K][来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学+科+网Z+X+X+K]分析[来源:学科网ZXXK]abAK1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法11．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小12．工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质13．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶体硅的热效应是A．吸收236kJB．放出236kJC．放出116kJD．吸收116kJ14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性15．有某温度下KCl饱和溶液m1g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用mg、m2g和ω2%表示，分析正确的是A．原条件下KCl的溶解度小于ω1gB.m1∙ω1%-m=m2∙ω2%选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH–→Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4Cl化学键Si-ClH-HSi-SiH-Cl键能(kJ/mol)360436176431M浓缩海水通空气和水蒸气溴蒸汽产品溴⑥SO2物质X①氯气粗产品溴②③④氯气C．ω1一定大于ω2D.m1-m2≤m16．80C，0.1mol/LNaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是A．c(Na+)+c(H+)=c(HB–)+2c(B2–)B．溶液的pH=1C．c(H+)∙c(OH–)=10–14D．c(Na+)=c(H2B)+c(HB–)17．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是A．原溶液中不含HCO3–和CO32–B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C．能确定原溶液中的五种离子D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是A．白色沉淀B．液体分层C．无明显现象D．黄绿色气体19．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX20．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存B．该溶液中，K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个21．自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中A．产物中的SO42–有一部分是氧化产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3D．14molCuSO4能氧化5molFeS222．有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为A．2：9B．3：2C．2：1D．8：1四、（本题共12分）H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。完成下列填空：23．碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。24．碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是。25．任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式。26．上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是，请解释阳离子浓度差异的原因。②写出N点反应的离子方程式。③若向10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀mol。五、（本题共12分）氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl2Cl2+2H2O完成下列填空：27．该反应化学平衡常数K的表达式为；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是反应（填“吸热”或者“放热”）。28．上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：。29．该反应在P0、320C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=mol。30．对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（选填编号）。a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大31．氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）；若有1.5molB发生反应，转移电子mol。六、（本题共12分）实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。完成下列填空：32．实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是。a．98%浓硫酸b．70%硫酸c．10%稀硫酸ⅰ干燥的V(NaOH)/mLn(沉淀)/molN100.0050.01020304050250~400oC催化剂A(-1,0)氯元素的化合价相对能量（kJ）80100-1+1+3+5+76040200B(+1,60)C(+5,63)A(320，85)T(0C)α(HCl)/%30035060908070250400P0І．漂白性33．用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。①足量碱石灰的作用是。②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是。34．实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确，理由是。ІІ．还原性35．将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。①SO2与FeCl3反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子。②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。则②中红棕色变为浅绿色的原因是。七、（本题共12分）异丙苯（）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：已知：完成下列填空：36．X物质是；Y物质是。37．浓硫酸的作用是，其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）。38．Z物质最适宜选择（选填编号）。a．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO339．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是，请说明理由。废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：物质丙酮苯酚异丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸点/oC56.5182153①氧化②蒸发浓硫酸③分解④中和⑥分馏⑥Z⑤水洗废水水X异丙苯Y苯酚丙酮蒸馏塔TP残