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浦东新区2015学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5Ti-48一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是A．氢气B．氨气C．氧气D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC—COOH）D．氨基酸（H2N—CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r(O2―)＞r(Mg2+)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的是A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10．已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠12．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为C10H8O6B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应14．有关有机化学实验的说法正确的是A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15．对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动16.观察右图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17．常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH―、NO3―、SO42―、CO32―离子中的三种，且离子的物质的量相等。向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含A．NO3―B．SO42―C．Na+D．H+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列关于该反应的说法正确的是A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA高温石墨铁液体cabCOOHOHOCH2COOH19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4(s)Ba2++SO42―，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是A．BaSO4的电离程度减小B．BaSO4溶解的量减小C．c(Ba2+)与c(SO42―)的乘积增大D．溶液的导电能力增强20．按右图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是A．试管A中没有发生反应B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中21．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是8.7pH7.04.701020abcV(HA)/mLA．a点溶液中：c(Na+)＞c(A―)＞c(H+)＞c(HA)B．a、c两点溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中：c(Na+)=c(A―)+c(HA)D．c点溶液中：c(A―)＞c(HA)22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是A．0.03molB．0.04molC．0.05molD．0.06mol饱和Na2CO3溶液A四、（本题共12分）氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0）在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：23．上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式。比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断。24．上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式。从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是。25．下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）。a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c．增大气体压强d．向反应容器中多充入氮气26．下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）。a．c(CO)=3c(N2)b．v(CO)=3v(N2)c．622[(CO)][(N)]cc保持不变d．气体的压强保持不变27．测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为。五、（本题共12分）硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。完成下列填空：28．写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式。29．工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：Mn2＋+S2O82―+H2O→MnO4―+SO42―+H＋配平该反应方程式，氧化产物是。30．用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4―在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82―，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82―同时可收集到g氢气。31．已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4―H＋+SO42―（Ki=1.2×10-2）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4―电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中4(K)(HSO)cc（填：“增高温大”、“减小”或“不变”）32．已知：HSO3―H＋+SO32―K=1.02×10-7NH4＋+H2ONH3•H2O+H＋K=5.65×10-10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）。a．HSO3－+Ba2++OH－→BaSO3↓+H2Ob．NH4＋+2HSO3―+2Ba2++3OH―→2BaSO3↓+2H2O+NH3·H2Oc．NH4＋+HSO3―+Ba2++2OH―→BaSO3↓+H2O+NH3·H2Od．2NH4＋+4HSO3―+3Ba2++6OH―→3BaSO3↓+4H2O+2NH3·H2O+SO32―六、（本题共12分）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：33．实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________________。34．往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________（选填编号）。a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO435．用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是____________________________________。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是__________________________。取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2(OH)nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：36．一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作是__________________________________。过滤、洗涤后至少要灼烧_____次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是_______（选填编号）。a．干燥Al(OH)3固体时易失水b．Al2O3的质量比Al(OH)3大，误差小c．沉淀Al(OH)3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解37．从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数________mL，Al2(OH)nCl(6-n)中n的值为_______。19七、（本题共12分）以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：38．步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡