上海市浦东新区2015届高三上学期期末考试（一模）化学试题

浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试高三化学（2015.1）考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列物质的用途利用其物理性质的是A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂2．下列关于氨分子的化学用语错误的是A．化学式：NH3B．电子式：C．结构式：NHHHD．比例模型：3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素13455Cs、13755Cs。下列有关说法正确的是A．铯元素的相对原子质量约为133B．13455Cs、13755Cs的性质相同C．13455Cs的电子数为79D．13455Cs、13755Cs互为同素异形体4．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同5．已知铍（Be）与铝的性质相似。则下列判断正确的是A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．有关元素性质递变规律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低HNH．．．．．．HB．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱7．有关化学键和晶体的叙述中正确的是A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键8．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉B．A1(OH)3中加入过量NaOH溶液C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热D．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO29．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥10．常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A．滴有淀粉的碘水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．品红溶液11．NA为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体（Na2SO3•7H2O）的说法中正确的是A．含Na+数目为A252aN错误!未找到引用源。B．含氧原子数目为A63aN错误!未找到引用源。C．完全氧化SO32－时转移电子数目为A72aND．含结晶水分子数目为ANa3612．下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是A．若X为导线，Y可以是锌B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe－2e→Fe2＋C．若X为直流电源，铁闸门做负极D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应13．CH2CHCHCH2通过一步反应不能得到的物质是A．CH3CCHCH3ClB．CH2CHCHCH3ClC．CH2CHCHCH2nD．CO2①②③④⑤⑥⑦⑧YX14．已知：Br＋H2HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂，E1－E2的差值减小C．H－H的键能大于H－Br的键能D．因为E1＞E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量15．室温下，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10mL，下列说法正确的是A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．两种溶液中由水电离出的c(OH－)之比为5－9－1010C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等16．人体血液中存在的平衡：H2CO3HCO3－，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随)CO(H)(HCO323cc－变化关系如右表所示，则下列说法中错误的是A．pH＝7的血液中，c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋)•c(OH－)变大C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒D．)CO(H)(HCO323cc－＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3－的水解程度17.某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是A．溶液中至少有2种阳离子B．只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在C．溶液中最多有4种阴离子D．溶液中不可能同时存在K＋和NO3－三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见右图，有关该流程的叙述中正确的是A．母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl－、CO32－B．通入NH3只是为了增加NH4+浓度C．加入的Y物质为CO2D．生产过程中还需要补充水)CO(H)(HCO323cc－1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45H＋OH－反过滤降温过母液XYNaHCO3NH3NH4Cl能量反应历程E1E219．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．水蒸气的体积分数增大B．氢气的浓度增大C．平衡常数变大D．铁的质量增大20．向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是A．CO2＋OH－→HCO3－B．AlO2－＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋HCO3－C．2AlO2－＋CO2＋3H2O→2Al(OH)3↓＋CO32－D．CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－21．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是22．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2。将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1mol气体。然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。则下列有关叙述中正确的是A．加入合金的质量可能为3.2gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC．沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3molD．还原产物的体积范围为2.24L＜V(还原产物)＜6.72L溶解Zn的量0时间HClHAcA.B.C.D.HClHAc0时间c(H＋)pH0时间HClHAc20时间产生H2的量HAcHCl四、(本题共12分)焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：23．电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。24．制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。25．与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是_______________________________________。用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。完成下列填空：26．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）a．容器中的压强不再改变b．混合气体的密度不再改变c．v正(CO)＝v逆(H2O)d．c(CO)＝c(H2)27．将不同量的C(s)和H2O(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组[来源:学科网ZXXK]温度/℃起始量/mol平衡量/mol[来源:学科网ZXXK]达到平衡所[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK]需时间/min[来源:学科网ZXXK]H2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.0173（1）实验1中以v(H2)表示的到达平衡时的平均反应速率为。（2）下列图像正确的是________。（选填编号）a.平衡常数（K）0压强（P）b.平衡常数（K）0温度（T）c.水的转化率（α）0压强（P）d.水的转化率（α）0温度（T）五、(本题共12分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空：28．自来水中含硫量约70mg/L，它只能以______（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_____________________________________。29．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。（1）写出该反应的化学方程式。_____________________________________（2）该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。30．实验室利用反应6HCl＋KClO3→KCl＋3H2O＋3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子_____mol。31．不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是______________________________________________。32．铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是____________________________________（用离子方程式表示）。33．在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_________。（选填编号）a．n(SO42－)＞n(NH4＋)＞n(A13＋)＞n(OH－)b．n(A13＋)＞n(NH4＋)＞n(SO42－)＞n(H＋)c．n(BaSO4)＞n[A1(OH)3]＞n(NH3·H2O)＞n(A1O2－)d．n(NH3·H2O)＞n(BaSO4)＞n[A1(OH)3]＞n(A1O2－)六、(本题共11分)乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。完成下列填空：34．实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是__________________。35．验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）a．溴水褪色b．有油状物质生成c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性36．实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是_______。（选填编号）a．甲装置乙酸转化率高b．乙装置乙酸转化率高c．